- Estructura de l'clorur de crom
- Capes cristal·lines de l'anhidre
- propietats
- noms
- fórmula química
- pes molecular
- Descripció física
- Punt de fusió
- Punt d'ebullició
- Solubilitat en aigua
- Solubilitat en solvents orgànics
- densitat
- Temperatura d'emmagatzematge
- descomposició
- corrosió
- reaccions
- pH
- síntesi
- usos
- industrials
- terapèutics
- Riscos
- referències
El clorur de crom (CrCl 3) és una sal inorgànica formada per cations Cr 3+ i anions Cl - en una proporció 1: 3; és a dir, que per cada Cr 3+ hi ha tres Cl -. Com es veurà més endavant, les seves interaccions no són iòniques. Aquesta sal pot presentar-se sota dues formes: anhidra i hexahidratada.
La forma anhidra es caracteritza per presentar una coloració violeta-rogenca; mentre que la hexahidratada, CrCl 3.6H 2 O, és de color verd fosc. La incorporació de les molècules d'aigua modifica les propietats físiques d'aquests cristalls; com els seus punts d'ebullició i fusió, les densitats, etc.
Cristalls violeta-rogencs de l'clorur de crom (III) anhidre. Font: Ben Mills
El clorur de crom (III) (d'acord a la nomenclatura stock) es descompon a altes temperatures, transformant-se en clorur de crom (II), CrCl 2. És corrosiu per als metalls, encara que s'usa en el cromat: procediment en què es recobreixen els metalls amb una capa prima de crom.
El Cr 3+, provinent del seu respectiu clorur, ha estat usat en el tractament de la diabetis, especialment en els pacients amb una nutrició parenteral total (TPN), que no ingereixen la quantitat de crom requerida. No obstant això, els resultats són molt millors (i més fiables) si es subministra com picolinat.
Estructura de l'clorur de crom
Octaedro de coordinació per al CrCl3 en els seus vidres. Font: Ben Mills
El CrCl 3 tot i ser una sal, la naturalesa de les seves interaccions no són purament iòniques; tenen cert caràcter covalent, producte de les coordinacions entre Cr 3+ i Cl -, les quals donen lloc a un octaedre deformat (imatge superior). El crom es situa en el centre de l'octàedre, i els clors en els seus vèrtexs.
El octaedre CrCl 6 pot, a primera vista, contradir la fórmula CrCl 3; però, aquest octàedre complet no defineix la cel·la unitària de l'vidre, sinó una galleda (deformat també), que talla a les esferes verdes o anions de clor per la meitat.
Capes cristal·lines de l'anhidre
Així, la cel·la unitària amb aquest octàedre segueix manté la proporció 1: 3. Reproduint aquests cubs deformats en l'espai, s'obté el vidre de CrCl 3, el qual es representa a la imatge superior amb un model d'ompliment tridimensional, i un model d'esferes i barres.
Capa de l'estructura cristal·lina de l'CrCl3 representada amb model d'esferes i barres i omplert tridimensional. Font: Ben Mills
Aquesta capa cristal·lina és una de les moltes que conformen els vidres violeta-rogencs i escatosos de l'CrCl 3 (no confondre el color de l'vidre, veritable, amb el de les esferes verdes).
Com s'aprecia, els anions Cl - ocupen la superfície, de manera que les seves càrregues negatives repel·leixen a les altres capes cristal·lines. Conseqüentment, els vidres es tornen escamosos i fràgils; però brillant, a causa de l'crom.
Si aquestes mateixes capes són visualitzades des d'una perspectiva lateral, s'ha d'observar, en lloc de octàedres, tetraedres distorsionats:
Capes cristal·lines de l'CrCl3 vistes lateralment. Font: Ben Mills.
Aquí es facilita encara més la comprensió de per què les capes es repel·leixen unes amb les altres quan s'uneixen els anions Cl - de les seves superfícies.
propietats
noms
-Cloruro de crom (III)
-Tricloruro de crom (III)
-Cloruro de crom (III) anhidre.
fórmula química
-CrCl 3 (anhidre).
-CrCl 3.6H 2 O (hexahidratado).
pes molecular
-158,36 g / mol (anhidre).
-266,43 g / mol (hexahidrat).
Descripció física
-Sólidos i vidres de color violeta-rogencs (anhidre).
-Pols cristal·lí verd fosc (hexahidrat, imatge inferior). En aquest hidrat es pot veure com l'aigua inhibeix la brillantor, característica metàl·lica de l'crom.
Clorur de crom hexahidratat. Font: User: Walkerma
Punt de fusió
1152 ºC (2.106 º F, 1.425 K) (anhidre)
-83 ºC (hexahidrat).
Punt d'ebullició
1300 ºC (2.370 º F, 1.570) (anhidre).
Solubilitat en aigua
Dissolucions aquoses de el clorur de crom (III). Font: Leiem
-Lleugerament soluble (anhidre).
-585 g / L (hexahidrat).
A la imatge superior es mostra una sèrie de tubs d'assaig omplerts amb una dissolució aquosa de CrCl 3. Cal notar que mentre més concentrada sigui, més intens és el color de l'complex 3+, responsable de la color verd.
Solubilitat en solvents orgànics
Soluble en etanol, però insoluble en èter (anhidre).
densitat
-2,87 gr / cm 3 (anhidre).
-2,76 g / cm 3 (hexahidrat).
Temperatura d'emmagatzematge
descomposició
Quan s'escalfa a descomposició, el clorur de crom (III) emet fums tòxics de compostos que contenen clor. Aquests compostos també són alliberats quan el clorur de crom (III) entra en contacte amb àcids forts.
corrosió
És altament corrosiu i pot atacar a certs acers.
reaccions
És incompatible amb els oxidants forts. Així mateix, reacciona fortament amb el liti i el nitrogen.
Quan s'escalfa en presència d'hidrogen, es redueix a clorur de crom (II), amb la formació de clorur d'hidrogen.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCl
pH
En una solució aquosa, i amb una concentració de 0,2 M: 2,4.
síntesi
Es produeix clorur de crom (III) hexahidrat, fent reaccionar l'hidròxid de crom amb àcid clorhídric i aigua.
Cr (OH) 3 +3 HCl + 3 H 2 O => CrCl 3.6H 2 O
Després, per obtenir la sal anhidra, es procedeix a escalfar l'CrCl 3.6H 2 O en presència de clorur de tionil, SOCl 2, àcid clorhídric, i calor:
Cl 3 + 6SOCl 2 + Δ → CrCl 3 + 12 HCl + 6SO 2
Alternativament, el CrCl 3 s'obté passant gas clor sobre una barreja d'òxid de crom i carboni.
Cr 2 O 3 +3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 +3 CO
I finalment, sent el mètode més utilitzat, és escalfar el seu òxid amb un agent halogenante, com el tetraclorur de carboni:
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + Δ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
usos
industrials
El clorur de crom intervé en la preparació in situ de clorur de crom (II); reactiu que intervé en la reducció d'halurs d'alquil, i en la síntesi de halurs de (E) -alquenilo.
-Es fa servir en la tècnica de l'cromat. Aquesta consisteix a dipositar, mitjançant la galvanoplàstia, una capa fina de crom sobre objectes de metall o un altre material amb un objectiu decoratiu, augmentant així la resistència a la corrosió i també la duresa superficial.
-Es fa servir com a mordent tèxtil, servint d'enllaç entre el material de tinció i les teles a ser tenyides. A més, es fa servir com a catalitzador per a la producció d'olefines i agents impermeabilitzants.
terapèutics
L'ús de suplement de clorur de crom USP, és recomanable en els pacients que només reben solucions intravenoses, administrades per a la nutrició parenteral total (TPN). Per tant, només quan aquests pacients no reben tots els seus requeriments nutricionals.
El crom (III) és part de el factor de tolerància a la glucosa, un activador de les reaccions que promou la insulina. Es pensa que el crom (III) activa el metabolisme de la glucosa, les proteïnes i els lípids, facilitant l'acció de la insulina en humans i animals.
El crom és present en nombrosos aliments. Però la seva concentració no excedeix als 2 per ració, sent el bròquil l'aliment amb major aportació (11 mg). Addicionalment, l'absorció intestinal de l'crom és baixa, amb un valor de 0,4 a 2,5% de la quantitat ingerida.
Això dificulta l'establiment d'una dieta per al subministrament de crom. El 1989, The National Academy of Sciences va recomanar entre 50 a 200 mg / dia com un ingesta adequada de crom.
Riscos
Entre els possibles riscos dels consums d'aquesta sal com a suplement de crom estan:
-Dolors estomacals forts.
-Sangrado anormal, que pot variar des dificultats perquè cicatritzi una ferida, blaus més vermells, o un enfosquiment de la femta fecal producte de l'sagnat intern.
-Irritaciones en el sistema digestiu, ocasionant úlceres a l'estómac o intestins.
-Dermatitis
referències
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgànica. (Quarta edició). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Chromium (III) chloride. Recuperat de: en.wikipedia.org
- Chromium (III) Chloride. Recuperat de: alpha.chem.umb.edu
- PubChem. (2019). Chromium chloride hexahydrate. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- National Institutes of Health. (21 de setembre del 2018). Chromium: Dietary Supplement Fact Sheet. Recuperat de: ods.od.nih.gov
- Tomlinson Carole A. (2019). Chromium Chloride Side Effects. Leaf Group Ltd Recuperat de: healthfully.com