- Propietats físiques i químiques
- Reactivitat i perills
- usos
- 1- Medicina
- 2- Fertilitzant
- 3- Metal·lúrgia
- 4- Component de bateries
- 5- Menjar
- 6- Altres usos
- referències
El clorur d'amoni, també conegut com a sal amoniacal, és una sal inorgànica que es troba en l'orina la fórmula és NH 4 Cl. Es troba en formacions mineralògiques i en aquesta forma es diu sal amoníac. També s'ha trobat en alguns respiradors volcànics i cendres.
Pot obtenir-se per diversos mètodes. El primer és a través de la neutralització amb HCl de l'residu amoniacal format en la destil·lació de l'carbó: NH 3 + HCl → NH 4 Cl.
Figura 1: estructura de l'clorur d'amoni.
La segona estratègia és a través de l'procés Solvay per obtenir carbonat de sodi (o bicarbonat) i on el clorur d'amoni es produeix com a subproducte:
NH 3 + CO 2 + NaCl + H 2 O → NH 4 Cl + NaHCO 3
En el procés Solvay, el bicarbonat de sodi es recupera per filtració i després el clorur d'amoni que roman en solució cristal·litza (Ammonium Chloride Formula, SF).
Més de 230.000 tones de clorur d'amoni es produeixen anualment al Japó, on s'utilitza principalment per fertilitzants en el cultiu de l'arròs.
No obstant això, la sal inodora té moltes altres aplicacions que inclouen l'ús en la fabricació de productes de neteja personal, la pirotècnia, com un component en la indústria metal·lúrgica, la medicina, com aromatitzant en la indústria alimentària i com electròlit en bateries de zinc -carbono (The Chemical Company, 2016).
Propietats físiques i químiques
El clorur d'amoni són partícules blanques higroscòpiques finament dividides i inodores (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Figura 2: aparença de el clorur d'amoni.
El compost posseeix una estructura de xarxa triclínica amb estructura cúbica centrada en el centre. El seu pes molecular és de 53,490 g / mol, la seva densitat és de 1,5274 g / ml i els punts de fusió i d'ebullició són 338 ºC i 520 ºC.
El clorur d'amoni és soluble en aigua, podent-se dissoldre 383,0 g de compost per litre d'solvent. També és soluble en etanol, metanol i glicerol i lleugerament soluble en acetona. És insoluble en dissolvents orgànics com acetat d'etil (Royal Society of Chemistry, 2015).
El clorur amònic pot patir diferents reaccions de gran valor per a les indústries química i farmacèutica. Pot descompondre quan s'escalfa en àcid clorhídric i amoníac:
NH 4 Cl → NH 3 + HCl
Addicionalment, pot reaccionar amb bases com l'hidròxid de sodi o de potassi per també produir gas amoníac:
NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O
Una altra reacció important en la que s'utilitza clorur d'amoníac és la descomposició de carbonats i bicarbonats, formant una sal i amoníac:
2NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 + H 2 O + 2NH 3
El clorur d'amoni és considera una sal acídica. Les solucions resultants contenen concentracions moderades d'ions hidroni i tenen un pH inferior a 7,0. Reaccionen com àcids per neutralitzar bases.
En general, no reaccionen com a agents oxidants o agents reductors, però tal comportament no és impossible. Molts d'aquests compostos catalitzen reaccions orgàniques (Ammonium chloride, 2016).
Reactivitat i perills
El clorur amònic és extremadament verinós i tòxic. Causa dany als òrgans per ingestió o exposició a llarg termini i també són nocius per als ulls. No és inflamable i no reacciona amb altres substàncies químiques (The National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
En cas de contacte amb els ulls, s'ha de verificar si s'està usant lents de contacte i remoure immediatament. S'ha de rentar els ulls amb aigua corrent durant al menys 15 minuts, mantenint les parpelles obertes. Es pot fer servir aigua freda. No s'ha de fer servir ungüent per als ulls.
Si el producte químic entra en contacte amb la roba, retirin el més ràpid possible, protegint les seves pròpies mans i cos.
Col·loqui a la víctima sota una dutxa de seguretat. Si el producte químic s'acumula a la pell exposada de la víctima, com les mans, es renta suaument la pell contaminada amb aigua corrent i sabó no abrasiu. Es pot fer servir aigua freda. Si la irritació persisteix, busqui atenció mèdica. Renti la roba contaminada abans de tornar a usar-la.
Si el contacte amb la pell és greu, s'ha de rentar amb un sabó desinfectant i cobrir la pell contaminada amb una crema anti-bacteriana.
En cas d'inhalació, s'ha de deixar reposar la víctima en una àrea ben ventilada. Si la inhalació és greu, s'ha d'evacuar la víctima a una zona segura tan aviat com sigui possible. Afluixi la roba atapeïda com ara coll de camisa, cinturons o corbata.
Si la víctima li resulta difícil respirar, s'ha d'administrar oxigen. Si la víctima no està respirant, es realitza una reanimació boca a boca. Sempre tenint en compte que pot ser perillós per a la persona que proporciona ajuda donar reanimació boca a boca quan el material inhalat és tòxic, infecciós o corrosiu.
En cas d'ingestió, no indueixi el vòmit. Afluixi la roba atapeïda tal com colls de camisa, cinturons o corbates. Si la víctima no està respirant, realitzi reanimació boca a boca.
En tots els casos s'ha de buscar atenció mèdica immediata (Material Safety Data Sheet Ammonium chloride, 2013).
usos
1- Medicina
El clorur d'amoni té una funció bioquímica molt important: manté el pH fisiològic.
Com sal acídica, pot ajudar a corregir situacions en què la concentració plasmàtica d'ions clorur és baixa o en casos d'alcalosi en sang (alt pH sanguini). Això pot ocórrer després de vòmits, succió (extracció) de l'contingut estomacal, ús de diürètics (aigua o pastilles fluïdes) o amb certes malalties estomacals.
El clorur d'amoni també causar l'eliminació d'excés de sals i aigua a través d'una major micció i ocasiona acidosi en l'orina (la fa més àcida).
El clorur d'amoni també s'ha utilitzat per reduir la inflor o augment de pes que es produeix abans dels períodes menstruals i com una ajuda per tractar infeccions de l'tracte urinari (Universitat de Utah, 2017).
És un component de molts medicaments per al refredat i contra la tos causa de la seva eficàcia com a expectorant. En medicina veterinària s'utilitza per prevenir les pedres urinàries en cabres, bestiar i ovelles (Encyclopædia Britannica, 2016).
2- Fertilitzant
El clorur d'amoni s'utilitza principalment com a font de nitrogen en els fertilitzants (el que corresponen a el 90% de la producció mundial de l'compost), com el fosfat de cloroamonio, principalment per a l'arròs i els cultius de blat a Àsia.
3- Metal·lúrgia
El clorur d'amoni s'utilitza com un fundent en la preparació de metalls per a ser recobert d'estany, galvanitzat o soldat. Funciona com un fundent mitjançant la neteja de la superfície de les peces de treball mitjançant la reacció amb els òxids metàl·lics en la superfície per formar un clorur de metall volàtil.
Per a això, es ven en blocs en les ferreteries per al seu ús en la neteja de la punta d'un soldador, podent ser inclòs en la soldadura com fundent.
4- Component de bateries
El clorur d'amoni, NH 4 Cl, és un component de les bateries de cèl·lules seques, dipòsits d'energia que alimenten dispositius elèctrics. Les bateries permeten usar l'electricitat quan no s'està a prop d'un endoll elèctric o presa de corrent.
Hi ha tres components principals per a cada bateria: un càtode (la part superior del seu bateria AA quotidiana, de la qual flueixen els electrons), un ànode (la part inferior de la bateria AA, cap a la qual flueixen els electrons) i un electròlit a través del qual electrons i ions poden moure.
Quan s'usa clorur d'amoni com electròlit en una bateria, es converteix en una pasta aquosa i es col·loca entre el càtode i l'ànode.
Les reaccions químiques entre els càtodes de les bateries i els ànodes provoquen que els electrons flueixin a través de la pasta de clorur d'amoni, lluny de l'càtode i cap a l'ànode.
Els electrons passen a través dels contactes metàl·lics en el compartiment de la bateria fent que els equips elèctrics funcionin (American Chemistry Council, Inc, 2005).
5- Menjar
En diversos països, el clorur d'amoni, sota el nom de sal d'amoníac o col·loquialment salmiakki, s'utilitza com a additiu alimentari sota el nombre I E510, usualment com un nutrient de llevat en la producció de pa.
És un suplement alimentari per al bestiar boví i un ingredient en mitjans nutritius per llevats i molts microorganismes.
El clorur d'amoni s'utilitza per condimentar dolços foscos anomenats regalèssia salat (molt popular en els països nòrdics), a enfornar per donar a les galetes una textura molt cruixent, i en el licor salmiakki Koskenkorva per aromatitzar.
A l'Índia i el Pakistan, es diu «Noshader» i s'utilitza per millorar la frescor d'entrepans com samosas i Jalebi.
6- Altres usos
El clorur d'amoni es pot trobar en el xampú, tints per al cabell i lleixiu, rentat corporal i netejador, netejador facial, condicionador, detergent rentavaixelles, així com en olis de bany i sals.
El clorur d'amoni també s'utilitza en el gravat en la fabricació de circuits impresos, com un extintor d'incendis. També és un ingredient en focs artificials, explosius i llumins i com a agent de curat en adhesius a base de formaldehid.
referències
- American Chemistry Council, Inc. (2005, Maig). Ammonium Chloride: Helping to Provide Portable Electricity. Recuperat de americanchemistry: americanchemistry.com.
- Ammonium chloride. (2016). Recuperat de CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- Ammonium Chloride Formula. (SF). Recuperat de softschools: softschools.com.
- EMBL-EBI. (2016, febrer 29). ammonium chloride. Recuperat de Chebi: ebi.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2016, abril 13). Ammonium chloride (NH4Cl). Recuperat d'Encyclopædia Britannica: britannica.com.
- Material Safety Data Sheet Ammonium chloride. (2013, maig 21). Recuperat desciencelab: sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (2017, abril 22). PubChem Compound Database; CID = 25517. Recuperat de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Ammonium chloride. Recuperat de ChemSpider: chemspider.com.
- The Chemical Company. (2016). Ammonium Chloride. Recuperat de thechemco: thechemco.com.
- The National Institute for Occupational Safety and Health. (2014, Julio 1). Ammonium CHLORIDE. Recuperat de cdc.gov.
- University of Utah. (2017). Ammonium Chloride entèric-coated tablets. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.