El clorur d'alumini o triclorur d'alumini (AlCl 3) és una sal binari format per alumini i clor. En algunes ocasions es presenta com un pols groga a causa de que presenta impureses a causa de la presència de clorur de ferro (III).
S'obté per combinació dels seus elements. L'alumini, que té tres electrons en el seu últim nivell d'energia (família IIIA), pel seu caràcter metàl·lic tendeix a cedir-los. El clor amb set electrons en el seu últim nivell d'energia (família VIIA), tendeix a guanyar-los per completar la seva octet.
Es considera que l'enllaç format entre l'alumini i el clor en el triclorur d'alumini és covalent, tot i que es tracti de la unió entre un metall i un no metall.
Es troben dues classes de clorur d'alumini:
- Clorur d'alumini anhidre. AlCl 3.
- Clorur d'alumini hexahidratat. AlCl 3. 6H 2 O. Aquest compost es pot trobar en forma sòlida o en solució.
estructura química
El triclorur d'alumini anhidre, és una molècula amb una geometria trigonal planar, amb un angle de 120 ° corresponent a una hibridació atòmiques sp 2.
No obstant això, la molècula s'organitza en forma de dímers, en què un àtom de clor dóna un parell d'electrons per formar enllaços. Aquests es coneixen amb el nom d'enllaços covalents coordinats.
Aquesta és la forma en què es dedueix l'organització en dímers de l'triclorur d'alumini.
Aquesta organització permet a l'compost formar-se en xarxes de capes dímeras. Quan s'aboca aigua sobre el triclorur d'alumini sòlid no es dissocien com s'espera dels compostos iònics, sinó que pateix hidròlisi enèrgica.
A contra, en dissolució aquosa diluïda es troben els ions coordinats +3 i el clorur. Aquestes estructures es presenten en forma molt semblants a les de l'diborano.
D'aquesta manera es té la fórmula A l' 2 Cl 6
Si es mesura la diferència en l'electronegativitat dels àtoms que formen els enllaços en aquest compost, es pot observar el següent:
Per l'alumini A l'el valor de l'electronegativitat és de 1.61 C i la de el clor és 3.16 C. La diferència en l'electronegativitat és de 1.55 C.
Segons les regles de la teoria d'enllaç, perquè un compost sigui iònic ha de tenir una diferència en l'electronegativitat dels àtoms que conformen l'enllaç d'un valor major o igual a 1.7 C.
En el cas de l'enllaç A el-Cl, la diferència en l'electronegativitat és de 1.55 C, el que li confereix a l'triclorur d'alumini una disposició d'enllaç covalent. Aquest lleuger valor se li pot atribuir als enllaços covalents coordinats que presenta la molècula.
propietats
Físiques
Aparença: sòlid blanc, algunes vegades de color groc a causa de les impureses que causa el clorur fèrric
Densitat: 2.48 g / ml
Massa molar: 133.34 g / mol
Sublimació: sublima a 178 ° C, pel que els seus punts de fusió i d'ebullició són molt baixos.
Conducció: condueix deficientment l'electricitat.
Solubilitat: no és soluble en aigua per ser un àcid de Lewis. És soluble en solvents orgànics com el benzè, tetraclorur de carboni i cloroform.
químiques
A l'aigua el triclorur d'alumini s'hidrolitza formant el HCl i l'ió hidroni i l'hidròxid d'alumini:
És utilitzat en les reaccions de Friedel - Crafts com a catalitzador (substància que a la fi de la reacció es pot recuperar, perquè només està en ella per accelerar, retardar o iniciar una reacció).
És una substància corrosiva.
En la descomposició quan reacciona violentament amb l'aigua produeix òxid d'alumini i gasos perillosos com el clorur d'hidrogen.
usos
- Antitranspirant.
- Catalitzador en acilació i alquilació de Friedel-Crafts.
Riscos: possibles efectes
- És una substància corrosiva, provoca cremades a la pell i danys oculars greus.
- Reacciona violentament amb l'aigua.
- És perillosa per al medi ambient.
- Molt tòxic per als organismes aquàtics.
recomanacions
Eviteu l'exposició a l'producte sense les mesures de seguretat necessàries. S'ha d'utilitzar, ulleres de seguretat, guants, vestimenta adequada, sabata cobert.
En cas d'inhalació. La inhalació de la pols pot irritar el tracte respiratori a causa de la naturalesa corrosiva de la substància. Els símptomes inclouen mal de coll, tos i dificultat per respirar. Els símptomes d'edema pulmonar pot ser tardans i els casos greus poden ser fatals. Traslladeu a la víctima a un lloc airejat sense contaminants. suminístrele respiració artificial si cal. Si presenta dificultat respiratòria, suminístrele oxigen. Truqui a metge.
En cas de contacte amb la pell. L'AlCl 3 és corrosiu. Pot causar irritació o cremades amb enrogiment i dolor. Renteu-vos immediatament després de l'contacte amb abundant aigua, durant al menys 20 minuts. No neutralitzar ni afegir substàncies diferents de l'aigua. Traieu la roba contaminada i renteu abans de tornar a utilitzar. consulti immediatament amb el metge en cas d'haver-se provocat ferides.
A el contacte amb els ulls. L'AlCl 3 és corrosiu. Causa dolor intens, visió borrosa, i el dany tissular. Esbandida immediatament els ulls amb aigua durant al menys 20 minuts, i mantingui oberts les parpelles per garantir que s'aclareix tot l'ull i els teixits de la parpella. Esbandir els ulls en qüestió de segons és essencial per aconseguir la màxima eficàcia. Si té lents de contacte, quíteselas després dels primers 5 minuts i després continuï esbandir els ulls. Consultar a metge. Pot ocasionar seriosos danys a la còrnia, conjuntives o altres parts de l'ull.
En cas d'ingestió. L'AlCl 3 és corrosiu. La combustió pot provocar dolor a la boca i l'esòfag i cremades de les membranes mucoses. Pot produir malestar gastrointestinal amb dolor abdominal, nàusees, vòmits i diarrea. NO INDUEIXI EL VÒMIT. Esbandida la boca, i doni de beure aigua. Mai subministri res oralment a una persona inconscient. Truqui a metge. Si el vòmit passa espontàniament, poseu la víctima de costat per reduir el risc d'aspiració.
Les persones amb desordres cutanis ja existents o problemes oculars o funció respiratòria deteriorada poden ser més susceptibles als efectes de la substància
L'embalatge i emmagatzematge de l'compost AlCl 3 s'ha de fer en llocs ventilats, nets i secs.
referències
- Chemical book, (2017), Aluminium chloride. Recuperat de chemicalbook.com
- cosmos online, cosmos.com.mx
- Sharpe, AG, (1993), Química Orgànica, Espanya, Editorial Reverté, SA
- F., (2017), Clorur d'Alumini AlCl 3, El Insígnia. Pres de blog.elinsignia.com.
- TriHealth, (2018), Triclorur d'Alumini, darrera actualització, març 4 de 2018, Recuperat de trihealth.adam.com.
- RxWiki, (sf), Aluminium Chloride, Recuperat de, rxwiki.com.