- estructura
- Nomenclatura
- propietats
- estat físic
- pes molecular
- Punt de fusió
- densitat
- solubilitat
- altres propietats
- Riscos
- obtenció
- usos
- Com microbicida i desinfectant en múltiples aplicacions
- Per desinfectar aigua potable
- Per a la cura de lents de contacte
- En diverses aplicacions
- referències
El clorit de sodi és un sòlid inorgànic format per un ió sodi Na + i un ió clorit ClO 2 -. La seva fórmula química és NaClO 2. És un sòlid blanc cristal·lí, a més de ser un agent oxidant fort. Per això ha de ser manipulat amb molta cura.
El seu principal ús és com a agent desinfectant per a moltes aplicacions. Permet eliminar microbis en superfícies com pisos, parets i equips de laboratori en hospitals i clíniques i en els seus sistemes d'aigua.
Clorit de sodi NaClO 2 sòlid. Autor: Chemicalinterest. Font: Wikimedia Commons.
També en instal·lacions agrícoles i veterinàries, per higienitzar incubadores d'ous d'aus, per controlar les infeccions de les mamelles de les vaques lleteres, per desinfectar els sistemes d'aigua per als animals, etc.
En la indústria alimentària seves solucions aquoses acidificades serveixen per rentar carns, pollastres, fruites, vegetals, així com els equips d'aquestes instal·lacions.
Amb el clorit de sodi es pot preparar diòxid de clor ClO 2 en el lloc d'ús, el qual permet eliminar microbis, males olors i sabors d'l'aigua perquè aquesta sigui agradable i es pugui beure sense problemes.
També serveix per blanquejar polpa de paper, fibres tèxtils vegetals i olis, entre altres aplicacions.
El NaClO 2 sòlid ha de manejar-se amb precaució, ja que en contacte amb certs materials possibles explosions. Les seves solucions són una mica més fàcils de manipular però són molt oxidants i corrosives.
estructura
El clorit de sodi està format per un catió sodi Na + i un anió clorit ClO 2 - per tant estan units per un enllaç iònic.
L'anió clorit posseeix un àtom de clor en un estat d'oxidació de +3 i dos àtoms d'oxigen amb valència -2 cadascun. És per això que l'anió clorit posseeix una càrrega negativa.
A més posseeix una estructura en forma d'angle.
Estructura de l'clorit de sodi NaClO 2. Autora: Marilú Stea.
Nomenclatura
- Clorito de sodi
- clorit sòdic
- Sal sòdica de l'àcid clorós
propietats
estat físic
Sòlid blanc cristal·lí.
pes molecular
90,44 g / mol.
Punt de fusió
Es descompon a mesura que es fon entre 180 i 200 ºC.
densitat
2,468 g / cm 3
solubilitat
Soluble en aigua: 64 g / 100 g d'aigua a 17 ºC. Lleugerament soluble en metanol.
altres propietats
És lleugerament higroscòpic.
És un agent oxidant fort. Reacciona violentament amb materials combustibles i reductors. Reacciona violentament amb àcids, generant diòxid de clor ClO 2.
Les seves solucions alcalines (vol dir en presència de per exemple NaOH) són bastant estables, mentre que en medi àcid es forma el àcid clorós HClO 2, el qual es descompon de forma ràpida:
4 HClO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2 H + + H 2 O
Riscos
Tant el NaClO 2 sòlid com les seves solucions aquoses són potencialment perillosos i requereixen molta precaució i experiència durant la seva manipulació i emmagatzematge.
El NaClO 2 sòlid pot explotar a l'entrar en contacte amb substàncies orgàniques incloent guants i roba, materials per controlar vessaments com serradures i cotó de rebuig, així com olis i greixos.
La forma sòlida és per tant molt difícil de transportar i es prefereix usar-lo en forma de solucions aquoses.
Aquestes solucions són summament corrosives. S'han de mantenir preferiblement a un pH per sobre de 8, és a dir, un pH alcalí.
El NaClO 2 accelera la combustió de compostos o materials inflamables, fins al punt que pot formar barreges explosives amb aquests.
Si s'escalfa emet fums tòxics d'àcid clorhídric HCl i òxid de sodi Na 2 O. Si s'exposa de forma perllongada a calor o foc pot explotar.
obtenció
Es prepara començant amb la reducció química o electroquímica de clorat de sodi NaClO 3, en presència d'àcid clorhídric HCl per produir diòxid de clor ClO 2.
Aquest últim es fa reaccionar amb peròxid d'hidrogen H 2 O 2 en solució aquosa d'hidròxid de sodi NaOH i s'obté una solució de clorit de sodi NaClO 2, la qual s'evapora i es cristal·litza el sòlid.
També es pot obtenir fent passar el gas diòxid de clor ClO 2 per una solució de NaOH.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
usos
Com microbicida i desinfectant en múltiples aplicacions
És un ingredient de nombrosos productes que serveixen per al control de bacteris, fongs i llots o llims d'algues. Els productes que el contenen per a aquesta finalitat es fan servir en agricultura, comerç, indústria i residències o llars.
Serveix com a desinfectant de molts tipus de materials i superfícies.
En agricultura, indústries avícoles i similars es desinfecten superfícies dures, equips, instal·lacions per a la incubació d'ous d'aus, hivernacles per fongs com xampinyons, i sistemes d'aigua de refredament i aigua per a corrals d'aus.
Té ús veterinari com a desinfectant tòpic en el control de la mastitis de el bestiar lleter, per submergir els mugrons de l'animal. La mastitis és una infecció de les mamelles de les vaques.
De vegades cal submergir les mamelles de les vaques en solucions de clorit de sodi per evitar infeccions en elles. Autor: Hans Braxmeier. Font: Pixabay.
S'empra també en establiments d'investigacions naturals per descontaminar els laboratoris.
Els usos comercials, industrials i mèdics inclouen desinfectar sistemes de ventilació, superfícies dures (com per exemple, pisos, parets, equips de laboratori) i sistemes d'aigua.
A les instal·lacions per a la cura de la salut com clíniques i hospitals s'usa per descontaminar sales, passadissos, zones d'aïllament i per a l'esterilització de materials.
També és útil per a higienitzar en establiments on les persones se sotmeten a tractaments de salut amb aigua o spa.
En la indústria alimentària s'utilitza com fumigant per conservar aliments.
S'usa en forma de clorit de sodi acidificat. Aquest es produeix afegint àcid grau alimentari (per exemple, àcid cítric, àcid fosfòric, àcid màlic o sulfat àcid de sodi) a una solució aquosa de clorit de sodi.
El clorit de sodi acidificat té propietats antimicrobianes i s'usa com rosada o solució de rentat o remull de pollastre, carns, vegetals, fruites i productes de la mar. També en aigua per congelar pollastre o aus.
A les llars permet desinfectar superfícies dures, com pisos i banys, sistemes de calefacció o d'aire condicionat i sistemes de circulació d'aigua de piscines.
Per desinfectar piscines es pot emprar el clorit de sodi NaClO 2. Autor: Age Global Group. Font: Pixabay.
Els productes que contenen clorit de sodi permeten higienitzar cambres de bany. Autor: Michal Jarmoluk. Font: Pixabay.
Es expèn també en petites bossetes juntament amb altres compostos per alliberar gas i controlar olors en les llars.
Per desinfectar aigua potable
S'usa en la purificació d'aigua per beure, actua com a oxidant, millorant el sabor i l'olor de l'aigua potable.
El clorit de sodi és molt utilitzat com a precursor per a la generació d'el diòxid de clor ClO 2 que serveix per tractar aigua potable per al consum humà, és a dir, per eliminar microorganismes, olors i sabors desagradables i es pugui beure.
Per generar el ClO 2 es pot emprar HCl:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H 2 O
El ClO 2 és un agent antimicrobià d'alta acció oxidant i d'ampli espectre. És a dir, actua contra una gran quantitat de microorganismes.
Els microorganismes es desactiven perquè el ClO 2 interfereix amb enzims importants d'aquests i amb les proteïnes de les membranes cel·lulars. A més té l'avantatge que no produeix compostos organoclorats, els quals són tòxics.
Existeixen a la venda pastilles de clorit de sodi barrejat amb altres compostos les quals es dissolen en l'aigua i produeixen immediatament el ClO 2 de forma controlada, desinfectant així l'aigua.
El clorit de sodi s'usa amb altres compostos per obtenir aigua potable a punt per beure. Autor: Ulrike Leone. Font: Pixabay.
El principal problema de tractar l'aigua per remoure sabors i olors mitjançant ClO 2 consisteix en que es poden formar sals tòxiques de clorit i clorat durant el tractament.
Per a la cura de lents de contacte
El NaClO 2 és un component de les solucions que serveixen per desinfectar les lents de contacte.
S'usa una combinació de NaClO 2 i traces (molt petites quantitats) de peròxid d'hidrogen H 2 O 2.
El H 2 O 2 estabilitza a l'ClO 2 que es forma i la combinació de tots dos és molt efectiva contra bacteris, fongs i llevats. Els productes que resulten després són clorur de sodi NaCl, aigua i oxigen, els quals són innocus, el que significa que no són nocius per a l'ull.
Quan els lents es remouen de la solució, el NaClO 2 residual es descompon ràpidament en NaCl i O 2. El peròxid residual no irrita l'ull. Per tant aquestes solucions són molt segures.
Les solucions per desinfectar lents de contacte tenen clorit de sodi entre els seus ingredients. Autor: Nieuw ~ commonswiki. Font: Wikimedia Commons.
En diverses aplicacions
El clorit de sodi és empra per a la preparació de diòxid de clor ClO 2 per al seu ús immediat en gran quantitat d'aplicacions de les quals algunes es van tractar en paràgrafs anteriors.
Serveix per blanquejar polpa de fusta, tèxtils com el cotó, fibres vegetals, olis comestibles i no comestibles, greixos, vernissos, laques i ceres.
És un component de les gotes per als ulls i d'algunes solucions per rentats bucals.
S'empra en la indústria de processament de cuir i en agents per electrodeposició de metalls (recobriment de metalls).
referències
- Williams, L. et al. (2019). Microbiology, Lens Care and Maintenance. In Contact Lenses (Sixth Edition). Recuperat de sciencedirect.com.
- US National Library of Medicine. (2019). Sodium chlorite. Recuperat de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Gray, NF (2014). Chlorine Dioxide. Process Technology. In Microbiology of Waterborne Diseases (Second Edition). Recuperat de sciencedirect.com.
- McKeen, L. (2012). Introduction to Food Irradiation and Medical Sterilization. Chlorine dioxide. In The Effect of Sterilization on Plastic and Elastomers (Third Edition). Recuperat de sciencedirect.com.
- Ortenberg, I. and Telsch, B. (2003). Taste and odour problems in potable water. In Handbook of Water and Wastewater Microbiology. Recuperat de sciencedirect.com.
- Karsa, DR (2007). Biocides. Chlorine Dioxide. In Handbook for Cleaning / décontamination of Surfaces. Recuperat de sciencedirect.com.
- Cotton, F. Albert and Wilkinson, Geoffrey. (1980). Advanced Inorganic Chemistry. Fourth Edition. John Wiley & Sons.
- Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Fifth Edition. VCH Verlagsgesellschaft mbH.