- Propietats físiques i químiques de l'àcid iòdic
- Reactivitat i perills
- Usos i beneficis per a la salut
- referències
L' àcid iòdic és un compost inorgànic de fórmula HIO 3. És un àcid oxácido de l'iode, el qual té estat d'oxidació +5 en aquesta molècula. Aquest compost és un àcid molt fort i s'utilitza, sovint, per estandarditzar solucions de bases febles i forts per preparar-les per titulacions.
Es forma oxidant el iode diatòmic amb àcid nítric, clor, peròxid d'hidrogen o àcid clorhídric com es mostra en la següent reacció: I 2 + 6H 2 O + 5cl 2 ⇌ 2HIO 3 + 10HCl.
Figura 1: Estructura d'àcid iòdic.
A cada reacció, el iode diatòmic perd electrons i forma un complex amb hidrogen i oxigen. A causa de les seves propietats iòniques i solubles, l'àcid iònic és també un àcid molt fort.
Propietats físiques i químiques de l'àcid iòdic
L'àcid iòdic és un sòlid de color blanc a temperatura ambient (Royal Society of Chemistry, 2015).
Figura 2: aparença de l'àcid iòdic.
L'àcid iòdic té un pes molecular de 175,91 g / mol i posseeix una densitat de 4,62 g / ml. És molt soluble en aigua, podent dissoldre 269 grams d'àcid per cada 100 ml. El seu punt de fusió és de 110 graus centígrads, on comença a descompondre deshidratant a pentòxid de iode.
Amb l'escalfament subsegüent el compost a una temperatura més alta, es descompon per donar una barreja de iode, oxigen i òxids inferiors de iode (National Center for Biotechnology Information, SF).
És un àcid relativament fort amb una acidesa de 0,75. L'ió iode o iodur és el producte d'aquest compost quan s'oxida. A pH molt baix i alta concentració d'ió clorur es redueix a triclorur de iode que és un compost groc en solució.
Reactivitat i perills
L'àcid iòdic és un compost estable sota condicions ordinàries. A l'ésser un àcid fort, és extremadament perillós en cas de contacte amb la pell (corrosiu i irritant), contacte amb els ulls (irritant) i en cas d'ingestió. A més, és molt perillós també en cas d'inhalació (IODIC ACID, SF).
La quantitat de dany tissular depèn de la longitud d'el contacte. El contacte amb els ulls pot resultar en dany corneal o ceguesa. El contacte amb la pell pot produir inflamació i butllofes. La inhalació de pols produirà irritació de les vies gastrointestinals o respiratòries, caracteritzada per ardor, esternuts i tos.
Una sobreexposició severa pot produir dany pulmonar, asfíxia, pèrdua de coneixement o mort. L'exposició perllongada pot causar cremades a la pell i ulceracions. La sobreexposició per inhalació pot causar irritació respiratòria.
La inflamació de l'ull es caracteritza per enrogiment, reg i picor. La inflamació de la pell es caracteritza per picor, descamació, enrogiment o, ocasionalment, formació de butllofes.
La substància és tòxica per als ronyons, els pulmons i les membranes mucoses.
L'exposició repetida o prolongada a la substància pot produir danys en aquests òrgans i irritació als ulls. L'exposició periòdica a la pell pot produir destrucció local de la pell, o dermatitis.
La inhalació repetida de pols pot produir un grau variable d'irritació respiratòria o dany pulmonar. La inhalació perllongada de pols pot provocar irritació respiratòria crònica.
En cas de contacte amb els ulls, s'ha de verificar si s'està usant lents de contacte i remoure immediatament. S'ha de rentar els ulls amb aigua corrent durant al menys 15 minuts, mantenint les parpelles obertes, podent-usar aigua freda. No s'ha de fer servir ungüent per als ulls.
Si el producte químic entra en contacte amb la roba, retirin el més ràpid possible, protegint les seves pròpies mans i cos. Col·loqui a la víctima sota una dutxa de seguretat.
Si el producte químic s'acumula a la pell exposada de la víctima, com les mans, es renta suaument i amb cura la pell contaminada amb aigua corrent i sabó no abrasiu. Si la irritació persisteix, busqui atenció mèdica i renti la roba contaminada abans de tornar a usar-la.
Si el contacte amb la pell és greu, s'ha de rentar amb un sabó desinfectant i cobrir la pell contaminada amb una crema anti-bacteriana.
En cas d'inhalació, s'ha de deixar reposar la víctima en una àrea ben ventilada. Si la inhalació és greu, s'ha d'evacuar la víctima a una zona segura tan aviat com sigui possible i afluixar la roba ajustada (coll de camisa, cinturons o corbata).
Si la víctima li resulta difícil respirar, s'ha d'administrar oxigen. En el cas extrem de no estar respirant, es realitza una reanimació boca a boca. Això sí, cal tenir en compte que pot ser perillós per a la persona que proporciona ajuda quan el material inhalat és tòxic, infecciós o corrosiu.
En cas d'ingestió, no indueixi el vòmit, afluixi la roba i si la víctima no està respirant, realitzi reanimació boca a boca.
En tots els casos s'ha de buscar atenció mèdica immediata (Material Safety Data Sheet Iodic acid, 2013).
Usos i beneficis per a la salut
L'àcid iòdic és comunament usat com un agent d'estandardització per a les solucions de bases febles i forts. És un àcid fort que s'utilitza en la química analítica per realitzar les titulacions.
S'utilitza amb els indicadors vermell de metil o taronja de metil per a realitzar les lectures de punt d'equivalència en les titulacions.
S'utilitza en la indústria de la sal per sintetitzar sal de iodat de sodi o potassi. Mitjançant l'ús d'aquest compost d'àcid iòdic en la preparació de la sal, el contingut de iode de la sal s'incrementa (Omkar Chemicals, 2016).
Des de fa temps s'utilitza aquest compost per a la síntesi orgànica ja que té la capacitat d'oxidar selectivament compostos orgànics, donada la seva acció per fer anàlisis d'oxidació parcial equivalent, una tècnica útil per determinar estructures (Roger J. Williams, 1937).
El iode i àcid iòdic s'utilitzen com una combinació eficient de reactius per a la iodació de aril hidroxi cetones. En el treball de (Bhagwan R. Patila, 2005), una varietat de compostos de carbonil aromàtics substituïts amb orto-hidroxi van ser iodats regioselectivamente amb iode i àcid iòdic amb excel·lents rendiments.
referències
- Bhagwan R. Patila, Sr. (2005). Iodine and iodic acid: an efficient Reagent combination for iodination of aryl hydroxy ketones. Tetrahedron Letters Volume 46, Issue 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
- IODIC ACID. (SF). Retrieved from chemicalland21: chemicalland21.com.
- Material Safety Data Sheet Iodic acid. (2013, maig 21). Retrieved from sciencelab: sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 24345. Retrieved from PubChem.
- Omkar Chemicals. (2016, juny 11). NATURE OF IODIC ACID AND ITS UTILITZIS IN various Purposes. Retrieved from Omkar Chemicals Official Blog: omkarchemicals.com.
- Roger J. Williams, MA (1937). THE SELECTIVITY OF IODIC ACID IN THE Oxidation OF ORGANIC COMPOUNDS. journal of american chemical society 59 (7), 1408-1409.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Iodic acid. Retrieved from ChemSpider: chemspider.com.