- Vidriol, l'antecedent de l'àcid sulfúric
- fórmula
- estructura química
- en 2D
- en 3D
- Característiques
- Propietats físiques i químiques
- Reaccions amb l'aire i l'aigua
- inflamabilitat
- reactivitat
- toxicitat
- usos
- indirectes
- directes
- El desenvolupament de la indústria de l'àcid sulfúric
- Procés de l'vidriol
- Vidriol de Nordhausen
- Cambres de plom
- procés
- Producció actual: procés de contacte
- Procés de doble contacte
- Matèries primeres usades en la producció d'àcid sulfúric
- pirita
- Diòxid de sofre
- reciclatge
- efectes Clínics
- Seguretat i Riscos
- Declaracions de perill de el Sistema Globalment Harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (SGA)
- Classes de perill de l'SGA
- Codis dels consells de prudència
- referències
El àcid sulfúric (H 2 SO 4) és un compost químic líquid, oliós i incolor, soluble en aigua amb alliberament de calor i corrosiu per als metalls i teixits. Carbonitza la fusta i la major part de la matèria orgànica a l'entrar en contacte amb ella, però és poc probable que causi un incendi.
L'àcid sulfúric és potser el més important de tots els productes químics industrials pesats i el seu consum ha estat citat moltes vegades com un indicador de l'estat general de l'economia d'una nació.
Àcid sulfúric a l'96% extra pur
L'exposició perllongada a baixes concentracions o l'exposició a curt termini a altes concentracions pot resultar en efectes adversos per a la salut. Amb molt, l'ús més important de l'àcid sulfúric és en la indústria de fertilitzants fosfatats.
Altres aplicacions importants es troben en el refinat de petroli, la producció de pigments, el decapat d'acer, l'extracció de metalls no fèrrics i la fabricació d'explosius, detergents, plàstics, fibres artificials i productes farmacèutics.
Vidriol, l'antecedent de l'àcid sulfúric
A l'Europa medieval l'àcid sulfúric era conegut com vidriol, oli de vidriol o licor de vidriol pels alquimistes. Era considerat la substància química més important, i es va intentar utilitzar com a pedra filosofal.
Fórmula esqueletal de l'àcid sulfúric
Ja els sumeris tenien una llista de diversos tipus d'vidriol. A més, Galè, el metge grec Dioscórides i Plinio el Vell van plantejar el seu ús mèdic.
A l'esquerra: «L'Alquimista, a la recerca de la pedra filosofal» per Joseph Wright, 1771 / A la dreta: Figura anagramática que representa el vidriol, segons el lema alquimista "Visita interiora terrae; rectificant invenies Occultum lapidem "(« Visita les parts interiors de la terra, rectificant trobaràs la pedra oculta »). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614
En obres alquímiques hel·lenístiques ja s'esmentaven els usos metal·lúrgics de les substàncies vitriólicas. Per vidriol es coneix a un grup de minerals vitris dels que es pot obtenir l'àcid sulfúric.
fórmula
-Fórmula: H 2 SO 4
-Nombre Cas: 7664-93-9
estructura química
en 2D
àcid sulfúric
en 3D
Àcid sulfúric / Model molecular de boles i varetes
Àcid sulfúric / Model molecular d'esferes
Característiques
Propietats físiques i químiques
L'àcid sulfúric pertany a el grup reactiu dels àcids oxidants forts.
Reaccions amb l'aire i l'aigua
- La reacció amb l'aigua és menyspreable llevat que l'acidesa estigui per sobre de l'80-90%, llavors la calor de la hidròlisi és extrem, pot causar cremades greus.
inflamabilitat
- Els àcids oxidants forts són generalment no inflamables. Poden accelerar la combustió d'altres materials a l'proporcionar oxigen a el lloc de combustió.
- No obstant això, l'àcid sulfúric és altament reactiu i capaç d'encendre materials combustibles finament dividits a l'entrar en contacte amb ells.
- Quan s'escalfa, emet fums altament tòxics.
- És explosiu o incompatible amb una enorme varietat de substàncies.
- Pot patir canvis químics violents a altes temperatures i pressió.
- Pot reaccionar violentament amb l'aigua.
reactivitat
- L'àcid sulfúric és fortament àcid.
- Reacciona violentament amb pentafluoruro de brom.
- Explota amb per-nitrotolueno a 80 ° C.
- Es produeix una explosió quan l'àcid sulfúric concentrat es barreja amb permanganat de potassi cristal en un recipient que conté humitat. Es forma heptóxido de manganès, que explota a 70 ° C.
- La barreja d'acrilonitril amb àcid sulfúric concentrat ha de mantenir-se ben refrigerat, en cas contrari ocorre una reacció exotèrmica vigorosa.
- La temperatura i la pressió augmenten a l'barrejar en un recipient tancat àcid sulfúric (96%) en porcions iguals amb qualsevol de les substàncies següents: acetonitril, acroleïna, 2-aminoetanol, hidròxid d'amoni (28%), anilina, n-butiraldehído, clorosulfónico àcid, diamina d'etilè, etilenimina, epiclorhidrina, Cianohidrina d'etilè, àcid clorhídric (36%), àcid fluorhídric (48,7%), propiolactona, òxid de propilè, hidròxid de sodi, monòmer d'estirè.
- L'àcid sulfúric (concentrat) és extremadament perillós en contacte amb carburs, bromats, clorats, materials fulminants, picratos, i metalls en pols.
- Pot induir la polimerització violenta d'el clorur d'al·lil i reacciona exotèrmicament amb hipoclorit de sodi per produir gas clor.
- Barrejant àcid clorosulfurico i àcid sulfúric a l'98% s'obté HCl.
toxicitat
- L'àcid sulfúric és corrosiu per a tots els teixits de el cos. La inhalació de vapor pot causar dany pulmonar greu. El contacte amb els ulls pot resultar en pèrdua total de la visió. El contacte amb la pell pot produir necrosi severa.
- La ingestió d'àcid sulfúric, en una quantitat entre 1 culleradeta i mitja unça de l'producte químic concentrat, pot resultar fatal per a un adult. Fins i tot unes gotes poden ser fatals si l'àcid aconsegueix accés a la tràquea.
- L'exposició crònica pot causar traqueobronquitis, estomatitis, conjuntivitis i gastritis. La perforació gàstrica i la peritonitis possibles i poden ser seguides de col·lapse circulatori. El xoc és sovint la causa immediata de la mort.
- Aquells amb malalties respiratòries, gastrointestinals o nervioses cròniques i qualsevol malaltia ocular i cutània corren major risc.
usos
- L'àcid sulfúric és un dels productes químics industrials més utilitzats en el món. Però, la majoria dels seus usos poden ser considerats com indirectes, participant com a reactiu en lloc de com a ingredient
- La major part de l'àcid sulfúric acaba com l'àcid gastat en la producció d'altres compostos, o com algun tipus de residu de sulfat.
- Cert nombre de productes incorporen el sofre o l'àcid sulfúric, però gairebé tots ells són productes especials de baix volum.
- Al voltant de l'19% de l'àcid sulfúric produït en el 2014 es va consumir en una vintena de processos químics, i la resta es va consumir en una àmplia varietat d'aplicacions industrials i tècniques.
- El creixement en la demanda d'àcid sulfúric a nivell mundial es deu, en ordre decreixent, a la producció de: àcid fosfòric, diòxid de titani, àcid fluorhídric, sulfat d'amoni i en el processament d'urani i aplicacions metal·lúrgiques.
indirectes
- El major consumidor d'àcid sulfúric és, amb molta diferència, la indústria de fertilitzants. Va representar poc més de l'58% el consum mundial total en 2014. No obstant això, s'espera que aquesta proporció disminueixi fins aproximadament el 56% per al 2019, principalment com a resultat de el major creixement d'altres aplicacions químiques i industrials.
- La producció de materials fertilitzants fosfatats, especialment l'àcid fosfòric, és el principal mercat de l'àcid sulfúric. S'utilitza també per a la fabricació de materials fertilitzants com ara superfosfat triple i fosfats mico i diamònic. Quantitats menors s'utilitzen per a la producció de superfosfat i sulfat d'amoni.
- En altres aplicacions de la indústria, quantitats substancials d'àcid sulfúric s'utilitzen com un mitjà de reacció de deshidratació àcida, en processos de química orgànica i petroquímics que impliquen reaccions com ara la nitració, la condensació i deshidratació, així com en la refinació de l' petroli, on s'utilitza en la refinació, alquilació, i purificació de destil·lats de cru.
- En la indústria química inorgànica és notable el seu ús en la producció de pigments de TiO2, àcid clorhídric i àcid fluorhídric.
- En la indústria de processament de metalls, s'usa àcid sulfúric per al decapatge d'acer, la lixiviació de minerals de coure, urani, i vanadi en el processament hidrometal.lúrgic de minerals, i en la preparació de banys electrolítics per a la purificació i xapat de metalls no fèrrics.
- Certs processos de la fabricació de pasta de fusta en la indústria de el paper, en la producció d'alguns tèxtils, en la fabricació de fibres químiques i en l'adob de pells, també requereixen d'àcid sulfúric.
directes
- Probablement l'ús més gran de l'àcid sulfúric en el qual el sofre és incorporat en el producte final, és en el procés de sulfonació orgànica, en particular per a la producció de detergents.
- La sulfonació també juga un paper important en l'obtenció d'altres productes químics orgànics i productes farmacèutics menors.
- Les bateries de plom-àcid constitueixen un dels productes de consum que contenen àcid sulfúric més coneguts, i representen només una petita fracció de l'consum total d'àcid sulfúric.
- Sota certes condicions, l'àcid sulfúric s'utilitza directament en l'agricultura, per a la rehabilitació de sòls molt alcalins, com ara els que es troben a les regions desèrtiques de l'oest dels Estats Units. No obstant això aquest ús no és molt important en termes de el volum total d'àcid sulfúric empleat.
El desenvolupament de la indústria de l'àcid sulfúric
Procés de l'vidriol
vidres sulfat de coure (II) que formen vidriol blau
El mètode més antic per obtenir àcid sulfúric és l'anomenat "procés de l'vidriol", que es basa en la descomposició tèrmica dels vitriolos, que són sulfats de diversos tipus, d'origen natural.
Els alquimistes perses, Jàbir ibn Hayyan (també conegut com Geber, 721-815 DC), Razi (865-925 DC) i Jamal Din al-Watwat (1318 DC), van incloure a l'vidriol en les seves llistes de classificació de minerals.
El primer esment a el "procés de l'vidriol" apareix en els escrits de Jabir ibn Hayyan. Després, els alquimistes Sant Albert Magne i Basilius Valentinus van descriure el procés amb més detall. Es feien servir alum i calcantita (vidriol blau) com a matèries primeres.
A la fi de l'Edat Mitjana, l'àcid sulfúric s'obtenia en petites quantitats en recipients de vidre, en els quals es cremava sofre amb salnitre en un ambient humit.
El procés de l'vidriol es va emprar a escala industrial a partir d'el segle XVI a causa una major demanda de l'àcid sulfúric.
Vidriol de Nordhausen
El focus de la producció es va centrar en la ciutat alemanya de Nordhausen (pel que va començar a denominar-se a l'vidriol com "vidriol de Nordhausen"), on s'utilitzava sulfat de ferro (II) (vidriol verd, FeSO 4 - 7H 2 O) com a matèria primera, el qual s'escalfava, i el triòxid de sofre resultant es barrejava amb aigua per obtenir l'àcid sulfúric (oli de vidriol).
El procés es duia a terme en galeres, algunes de les quals tenien diversos nivells, en paral·lel, per tal d'obtenir majors quantitats d'oli de vidriol.
Galera utilitzada en la producció de l'vidriol
Cambres de plom
Al segle XVIII es va desenvolupar un procés més econòmic per a la producció de l'àcid sulfúric conegut com el "procés de càmeres de plom".
Fins llavors la concentració màxima d'àcid obtingut era de l'78%, mentre que amb el "procés de l'vidriol" s'obtenia àcid concentrat i òleum, pel que aquest mètode es va seguir emprant en determinats sectors de la indústria fins a l'aparició del "procés de contacte "en 1870, amb el qual es podia obtenir àcid concentrat de forma més barata.
El òleum o àcid sulfúric fumant (CAS: 8014-95-7), és una solució de consistència oliosa i color cafè fosc, de composició variable de triòxid de sofre i àcid sulfúric, que pot ser descrit per la fórmula H 2 SO 4. xSO 3 (on x representa el contingut molar lliure d'òxid de sofre (VI)). Un valor per x d'1 dóna la fórmula empírica H 2 S 2 O 7, que correspon a l'àcid disulfúrico (o àcid pirosulfúrico).
procés
El procés de la cambra de plom va ser el mètode industrial usat per a produir àcid sulfúric en grans quantitats, abans de ser suplantat pel "procés de contacte".
En 1746 a Birmingham, Anglaterra, John Roebuck va començar a produir àcid sulfúric en càmeres amb revestiment de plom, que eren més forts i menys costoses que els recipients de vidre que s'havien utilitzat anteriorment, i podien fer-se molt més grans.
El diòxid de sofre (provinent la combustió de sofre elemental o de minerals metàl·lics que contenen sofre, com la pirita) s'introduïa amb vapor i òxid de nitrogen en grans càmeres revestides amb fulles de plom.
El diòxid de sofre i diòxid de nitrogen es dissolien i, durant un període d'aproximadament 30 minuts, el diòxid de sofre s'oxidaba a àcid sulfúric.
Això va permetre la industrialització efectiva de la producció d'àcid sulfúric i, amb diversos refinaments, aquest procés va seguir sent el mètode estàndard de producció durant gairebé dos segles.
En 1793, Clemente i Desormes van aconseguir millors resultats mitjançant la introducció d'aire suplementari en el procés de càmeres de plom.
En 1827, Gay-Lussac va introduir un mètode per absorbir els òxids de nitrogen dels gasos residuals de la cambra de plom.
En 1859, Glover va desenvolupar un mètode per a la recuperació d'òxids de nitrogen a partir de l'àcid recentment format, mitjançant arrossegament amb gasos calents, que va fer possible fer el procés de catalitzat amb òxid de nitrogen de manera contínua.
En 1923, Petersen va introduir un procés de torre millorat que va permetre la seva competitivitat respecte a el procediment de contacte fins a la dècada de 1950.
El procés de cambra arribo a ser tan robust que el 1946 encara representava el 25% de la producció mundial d'àcid sulfúric.
Producció actual: procés de contacte
El procés de contacte és el mètode actual de producció d'àcid sulfúric en altes concentracions, necessàries en els processos industrials moderns. El platí solia ser el catalitzador d'aquesta reacció. No obstant això, ara es prefereix pentòxid de vanadi (V2O5).
En 1831, a Bristol, Anglaterra, Peregrine Phillips va patentar l'oxidació de diòxid de sofre a triòxid de sofre utilitzant un catalitzador de platí a temperatures elevades.
No obstant això, l'adopció de la seva invenció, i el desenvolupament intensiu de l'procés de contacte, va començar només després que la demanda de òleum per a la fabricació de tint augmentés a partir de 1872 aproximadament.
A continuació, es van buscar millors catalitzadors sòlids, i es van investigar la química i la termodinàmica de l'equilibri de SO2 / SO3.
El procés de contacte pot dividir-se en cinc etapes:
- Combinació de sofre i dioxigen (O2) per formar diòxid de sofre.
- Purificació de l'diòxid de sofre en una unitat de purificació.
- Addició d'un excés de dioxigen a el diòxid de sofre en presència de l'catalitzador pentòxid de vanadi, a temperatures de 450 ° C i pressió de 1-2 atm.
- El triòxid de sofre format s'afegeix a l'àcid sulfúric que dóna lloc a òleum (àcid disulfúrico).
- El òleum s'afegeix llavors a l'aigua per formar àcid sulfúric que està molt concentrat.
Esquema de la producció d'àcid sulfúric pel mètode de contacte emprant pirita com a matèria primera
El desavantatge fonamental dels processos d'òxid de nitrogen (durant el procés de la cambra de plom) és que la concentració de l'àcid sulfúric obtingut està limitada a un màxim de 70 a 75%, mentre que el procés de contacte produeix àcid concentrat (98 %).
Amb el desenvolupament de catalitzadors de vanadi relativament barats per al procés de contacte, juntament amb la creixent demanda d'àcid sulfúric concentrat, la producció mundial d'àcid sulfúric en plantes de processament d'òxid de nitrogen va disminuir de manera constant.
Per 1980 ja no es produïa pràcticament cap àcid a les plantes de procés d'òxid de nitrogen a Europa occidental i Amèrica de Nord.
Procés de doble contacte
El procés de doble contacte doble absorció (DCDA o Double Contact Double Absorption) va introduir millores a el procés de contacte per a la producció d'àcid sulfúric.
El 1960, Bayer sol·licito una patent per a l'anomenat procés de catàlisi doble. La primera planta que va utilitzar aquest procés, es va posar en marxa el 1964.
Mitjançant la incorporació d'una etapa d'absorció de SO 3 preliminar abans de les etapes catalítiques finals, el procés de contacte millorat va permetre un augment important en la conversió de SO 2, reduint substancialment les seves emissions a l'atmosfera.
Els gasos es passen de nou a través de la columna d'absorció final, obtenint no només un alt rendiment de conversió de SO 2 a SO 3 (d'aprox. 99,8%), sinó també permetent la producció d'una concentració més alta de àcid sulfúric.
La diferència essencial entre aquest procés i el procés ordinari de contacte està en el nombre d'etapes d'absorció.
A partir de la dècada de 1970, els principals països industrials van introduir regulacions més estrictes per a la protecció de l'entorn, i el procés de doble absorció es va anar generalitzant en les noves plantes. No obstant això, el procés de contacte convencional segueix sent utilitzant en molts països en desenvolupament amb normes ambientals menys exigents.
El major impuls per al desenvolupament actual de l'procés de contacte se centra en l'augment de la recuperació i utilització de la gran quantitat d'energia produïda en el procés.
De fet, una planta gran i moderna d'àcid sulfúric pot ser vista no només com una planta química, sinó també com una planta d'energia tèrmica.
Matèries primeres usades en la producció d'àcid sulfúric
pirita
La pirita va ser la matèria primera dominant en la producció d'àcid sulfúric fins a mitjans de segle XX, quan grans quantitats de sofre elemental van començar a ser recuperades a partir de l'procés de refinació de petroli i de la purificació de gas natural, convertint-se en la principal matèria primera de la indústria.
Diòxid de sofre
Actualment, el diòxid de sofre és obtingut per diferents mètodes, a partir de diverses matèries primeres.
Als Estats Units, la indústria s'ha basat des dels primers anys de segle XX a l'obtenció de sofre elemental a partir de dipòsits subterranis pel "Procés Frasch".
L'àcid sulfúric moderadament concentrat també és produït per la reconcentració i la purificació de grans quantitats d'àcid sulfúric obtingut com a subproducte d'altres processos industrials.
reciclatge
El reciclatge d'aquest àcid, és cada vegada més important des del punt de vista de l'entorn, especialment en els principals països desenvolupats.
La fabricació d'àcid sulfúric a base de sofre elemental i pirita és, per descomptat, relativament sensible a les condicions de mercat, ja que l'àcid produït a partir d'aquests materials representa un producte primari.
Per contra, quan l'àcid sulfúric és un producte secundari, fabricat com un mitjà d'eliminar els residus d'un altre procés, el nivell de la seva producció no està dictat per les condicions en el mercat de l'àcid sulfúric, sinó per les condicions de mercat per el producte primari.
efectes Clínics
-El àcid sulfúric s'utilitza en la indústria i en alguns productes de neteja de la llar, com netejadors de bany. També s'utilitza en les bateries.
-La ingestió deliberada, en particular de productes d'alta concentració, pot provocar lesions greus i la mort. Aquestes exposicions per ingestió són poc comuns en els Estats Units, però són freqüents en altres parts de món.
-És un àcid fort que causa lesió dels teixits i coagulació de les proteïnes. És corrosiu per a la pell, ulls, nas, membranes mucoses, tracte respiratori i el tracte gastrointestinal, o qualsevol teixit amb el que entri en contacte.
-La gravetat de la lesió està determinada per la concentració i la durada de l'contacte.
-Les exposicions més lleus (concentracions de menys de l'10%), només causen irritació de la pell, les vies respiratòries superiors i la mucosa gastrointestinal.
-Els efectes respiratoris de l'exposició aguda per inhalació inclouen: irritació del nas i la gola, tos, esternuts, broncoespasme reflex, dispnea i edema pulmonar. La mort pot ocórrer per un col·lapse circulatori sobtat, edema de glotis i compromís de les vies respiratòries, o lesió pulmonar aguda.
-La ingestió d'àcid sulfúric pot causar dolor epigàstric immediat, nàusees, salivació i vòmits de material mucoide o hemorràgic amb aspecte de «cafè mòlt». Ocasionalment s'observa vòmit de sang fresca.
-La ingestió d'àcid sulfúric concentrat pot produir la corrosió d'esòfag, necrosi i perforació de l'esòfag o l'estómac, especialment en el pílor. De tant en tant s'observa lesió a l'intestí prim. Les complicacions posteriors poden incloure l'estenosi i la formació de fístules. Després de la ingestió es pot desenvolupar acidosi metabòlica.
-Les cremades greus de la pell poden ocórrer amb necrosi i cicatrització. Aquestes poden ser fatals si es veu afectada una àrea prou àmplia de la superfície corporal.
-El ull és especialment sensible a la lesió per corrosió. Irritació, llagrimeig i conjuntivitis pot desenvolupar-se fins i tot amb baixes concentracions d'àcid sulfúric. Les esquitxades amb àcid sulfúric en altes concentracions causen: cremades a la còrnia, la pèrdua de la visió i ocasionalment perforació de l'globus.
-La exposició crònica pot estar associada amb canvis en la funció pulmonar, bronquitis crònica, conjuntivitis, emfisema, infeccions respiratòries freqüents, gastritis, erosió de l'esmalt dental, i possiblement càncer de l'aparell respiratori.
Seguretat i Riscos
Declaracions de perill de el Sistema Globalment Harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (SGA)
El Sistema Globalment Harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (SGA) és un sistema acordat internacionalment, creat per les Nacions Unides dissenyat per reemplaçar les diverses normes de classificació i etiquetatge utilitzades en diferents països mitjançant l'ús de criteris coherents a nivell mundial (Nacions Unides, 2015).
Les classes de perill (i el seu corresponent capítol de l'SGA), les normes de classificació i etiquetatge, i les recomanacions per a l'àcid sulfúric són les següents (European Chemicals Agency, 2017; Nacions Unides, 2015; PubChem, 2017):
Classes de perill de l'SGA
H303: Pot ser nociu si s'ingereix (PubChem, 2017).
H314: Provoca cremades greus en la pell i lesions oculars (PubChem, 2017).
H318: Provoca lesions oculars greus (PubChem, 2017).
H330: Fatal per inhalació (PubChem, 2017).
H370: Provoca danys als òrgans (PubChem, 2017).
H372: Provoca danys als òrgans després d'exposicions prolongades o repetides (PubChem, 2017).
H402: Nociu per a la vida aquàtica (PubChem, 2017).
Codis dels consells de prudència
P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, i P501 (PubChem, 2017).
referències
- Arribas, H. (2012) Esquema de la producció d'àcid sulfúric pel mètode de contacte emprant pirita com a matèria primera Recuperat de wikipedia.org.
- Chemical Economics Handbook, (2017). Sulfuric Acid. Recuperat de ihs.com.
- Chemical Economics Handbook, (2017.) World consumption of sulfuric acid - 2013. Recuperat de ihs.com.
- ChemIDplus, (2017). 3D structure of 7664-93-9 - Sulfuric acid Recuperat de: chem.nlm.nih.gov.
- Codici Ashburnhamiani (1166). Retrat de «Geber» de al segle XV. Biblioteca Medicea Laurenziana. Recuperada de wikipedia.org.
- European Chemicals Agency (ECHA), (2017). Summary of Classification and Labelling. Harmonised classification - Annex VI of Regulation (EC) No 1272/2008 (CLP Regulation).
- Hazardous Substances Data Bank (HSDB). TOXNET. (2017). Sulfuric acid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperat de: toxnet.nlm.nih.gov.
- Va llegir (2007) Skeletal formula of sulfuric acid. Recuperat de: commons.wikimedia.org.
- Liebig s Extract of Meat Company (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebris. Recuperada de: wikipedia.org.
- Müller, H. (2000). Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide. En Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co KGaA. Disponible a: doi.org.
- Nacions Unides (2015). Sistema Globalment Harmonitzat de Classificació I Etiquetatge de Productes Químics (SGA) Sisena Edició Revisada. New York, EU: Publicació de les Nacions Unides. Recuperat a partir de: unece.org.
- National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, (2017). Sulfuric acid - PubChem Structure. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, (2017). Sulfuric acid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemical Datasheet. Sulfuric acid, Spent. Silver Spring, MD. EU; Recuperat de: cameochemicals.noaa.gov.
- National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemical Datasheet. Sulfuric acid. Silver Spring, MD. EU; Recuperat de: cameochemicals.noaa.gov.
- National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactivi Group Datasheet. Àcids, Strong Oxidizing. Silver Spring, MD. EU; Recuperat de: cameochemicals.noaa.gov.
- Oelen, W. (2011) Sulphuric acid 96 percent extra pure. Recuperat de: wikipedia.org.
- Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte donis 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Recuperada de: wikipedia.org.
- Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, en: Chemie in unserer Zeit.. Recuperada de: wikipedia.org.
- Stephanb (2006) Copper sulfate. Recuperat de: wikipedia.org.
- Stolz, D. (1614) Alchemical diagram. Theatrum Chymicum Recuperada de: wikipedia.org.
- Viquipèdia (2017). Acide sulfurique. Recuperat de: wikipedia.org.
- Viquipèdia (2017). Àcid sulfúric. Recuperat de: wikipedia.org.
- Viquipèdia (2017). Bleikammerverfahren. Recuperat de: wikipedia.org.
- Viquipèdia (2017). Contact process. Recuperat de: wikipedia.org.
- Viquipèdia (2017). Lead chamber process. Recuperat de: wikipedia.org.
- Viquipèdia (2017). Oleum. Recuperat de:
- Viquipèdia (2017). Òleum. Recuperat de:
- Viquipèdia (2017). Òxid de sofre. Recuperat de: wikipedia.org.
- Viquipèdia (2017). Procés de l'vidriol. Recuperat de: wikipedia.org.
- Viquipèdia (2017). Sulfur dioxide. Recuperat de: wikipedia.org.
- Viquipèdia (2017). Sulfur trioxide. Recuperat de: wikipedia.org.
- Viquipèdia (2017). Sulfuric acid. Recuperat de: wikipedia.org.
- Viquipèdia (2017). Vitriolverfahren. Recuperat de: wikipedia.org.
- Wright, J. (1770) The Alchymist, In Search of the Philosopher 's Stone, Discovers Phosphorus, and prays for the successful Conclusion of his operation, es was the custom of the Ancient Chymical Astrologers. Recuperada de: wikipedia.org.