- Estructura en 2D
- Estructura en 3D
- Característiques de l'àcid perclòric
- Propietats físiques i químiques
- inflamabilitat
- reactivitat
- toxicitat
- usos
- efectes clínics
- Seguretat i riscos
- Declaracions de perill de l'GHS
- Codis d'instruccions de precaució
- referències
L' àcid perclòric és un àcid mineral molt fort, usualment trobat com una solució aquosa incolora i sense olor, corrosiva per a metalls i teixits. És un potent oxidant quan està calent, però les seves solucions aquoses (fins aproximadament el 70% en pes) a temperatura ambient són generalment segures, mostrant només característiques àcides fortes i sense propietats oxidants.
L'àcid perclòric i les seves sals (particularment perclorat d'amoni, perclorat de sodi, i perclorat de potassi), troben moltes aplicacions a causa del seu fort poder oxidant.
Llançament de l'Ares-1 (02 02-2008)
La seva producció ha augmentat a causa del seu ús com a material de partida per a la producció de perclorat d'amoni pur, un ingredient bàsic d'explosius i propulsors sòlids per a coets i míssils.
Àcid perclòric a l'60%
L'àcid perclòric també s'utilitza, a escala limitada, com a reactiu amb finalitats analítiques. Els seus envasos contenidors tancats poden trencar violentament sota exposició perllongada a la calor.
Fórmules: Àcid perclòric: HClO 4
CAS: 7601-90-3
Estructura en 2D
àcid perclòric
Estructura en 3D
Àcid perclòric / Model molecular de boles i varetes
Característiques de l'àcid perclòric
Propietats físiques i químiques
- Aparença: líquid incolor
- Olor: inodor
- Pes molecular: 100.454 g / mol
- Punt d'ebullició: 19 ° C
- Punt de fusió: -112 ° C
- Densitat: 1.768 g / cm3
- Solubilitat en aigua: Miscible
- Acidesa (pKa): -15.2 (± 2.0)
L'àcid perclòric pertany a el grup dels àcids oxidants forts.
inflamabilitat
-Els àcids oxidants forts generalment no són inflamables, però poden accelerar la combustió d'altres materials proporcionant oxigen (actuant com a agents oxidants).
-Les solucions d'àcid perclòric poden explotar per efecte de la calor o la contaminació.
-Quan s'escalfen per sobre de 160 ° C, o s'involucren en un incendi, poden descompondre explosivament.
-Poden reaccionar explosivament amb hidrocarburs (combustibles). Pot encendre combustibles (fusta, paper, oli, roba, etc.).
-Els contenidors poden explotar quan s'escalfen.
-La vessament pot crear perill d'incendi o explosió.
reactivitat
-Els àcids oxidants forts generalment són solubles en aigua amb l'alliberament d'ions hidrogen. Les solucions resultants tenen pH d'1 o prop d'1.
-Els materials d'aquest grup reaccionen amb bases químiques (per exemple: amines i hidròxids inorgànics) per formar sals. Aquestes reaccions de neutralització es produeixen quan la base accepta ions d'hidrogen que l'àcid dona.
-Les neutralitzacions poden generar quantitats perillosament grans de calor en espais petits.
-La addició d'aigua als àcids sovint genera suficient calor a la petita regió de la barreja, com per fer bullir aquesta part de l'aigua explosivament, podent produir-se esquitxades d'àcid molt perilloses.
-Aquests materials tenen una capacitat significativa com a agents oxidants, però aquesta capacitat varia entre un i altre.
-Poden reaccionar amb metalls actius (com el ferro i alumínio) i també amb molts metalls menys actius, per dissoldre el metall i alliberar hidrogen i / o gasos tòxics.
-Els seus reaccions amb sals de cianur i els seus compostos, alliberen cianur d'hidrogen gasós.
-També es generen gasos inflamables i / o tòxics per les seves reaccions amb ditiocarbamats, isocianats, mercaptans, nitrurs, nitrils, sulfurs i agents reductors febles o forts.
-Es produeixen reaccions addicionals generadores de gas amb sulfits, nitrits, tiosulfats (per donar H2S i SO3), ditionitos (SO2) i fins i tot carbonats: el diòxid de carboni gas de l'última no és tòxic però la calor i les esquitxades de la reacció poden ser molest.
-Les solucions d'àcid perclòric són solucions àcides oxidants forts.
-Poden reaccionar vigorosament o detonar, quan es barreja amb materials oxidables (alcohols, amines, borans, dicianógeno, hidrazinas, hidrocarburs, hidrogen, nitroalcanos, metalls en pols, silans i tiols, entre d'altres).
-El àcid perclòric s'encén a l'contacte amb clorur de sulfinilo.
toxicitat
-Els àcids oxidants forts són corrosiu per als teixits. Els vapors d'àcid irriten els teixits sensibles (com els ulls i el sistema respiratori) severament.
-La inhalació, ingestió o contacte (de la pell, els ulls, etc) amb les solucions d'àcid perclòric o amb els seus vapors o pot causar lesions greus, cremades o la mort.
-Al entrar em contacte com el foc poden produir gasos irritants, corrosius i / o tòxics.
-La vessament de el control d'incendis o d'l'aigua de dilució pot causar contaminació.
usos
-El àcid perclòric s'utilitza en les àrees d'investigació científica i desenvolupament, i en la fabricació de productes químics i equips elèctrics, electrònics i òptics.
-És usat com a precursor en la producció de perclorat d'amoni pur, un ingredient bàsic d'explosius i propulsors sòlids per a coets i míssils.
-Els usos de l'àcid perclòric a la llar inclouen netejadors de vàters, de metall i de desguassos, removedor d'òxid, en bateries i com imprimació per a ungles postisses.
-Els usos industrials inclouen: refinació de metalls, plomeria, blanqueig, gravat, galvanoplàstia, fotografia, desinfecció, municions, fabricació de fertilitzants, neteja de metalls i remoció d'òxid.
-El àcid perclòric també s'utilitza, a escala limitada, com a reactiu amb finalitats analítiques.
efectes clínics
Els àcids causen necrosi per coagulació. Els ions d'hidrogen dessequen les cèl·lules epitelials, causant edema, eritema, despreniment de teixit i necrosi, amb formació d'úlceres i escares.
En l'exposició a aquests àcids per la via gastrointestinal, els pacients poden desenvolupar cremades de grau II (butllofes superficials, erosions i ulceracions) que corren el risc de patir una posterior formació d'estenosi, en particular la via gàstrica i l'esòfag.
També es poden desenvolupar cremades profundes i necrosi de la mucosa gastrointestinal. Les complicacions sovint inclouen perforació (esofàgica, gàstrica, poques vegades duodenal), formació de fístules (traqueoesofágico, aortoesofágico) i hemorràgia gastrointestinal.
L'exposició per inhalació pot causar dispnea, dolor toràcic pleurític, tos i broncoespasme, edema de les vies respiratòries superiors i cremades. L'edema de les vies respiratòries superiors és comuna i sovint amenaça la vida.
L'exposició ocular pot produir severa irritació conjuntival i quemosis, defectes epitelials de la còrnia, isquèmia límbica, pèrdua permanent de la visió i en casos greus de perforació.
L'exposició de la dèrmica lleu pot causar irritació i cremades de gruix parcial. Una exposició més prolongada o d'alta concentració pot causar cremades de gruix complet.
Les complicacions poden incloure cel·lulitis, sèpsia, contractures, osteomielitis i toxicitat sistèmica.
Seguretat i riscos
Declaracions de perill de el Sistema Globalment Harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (SGA)
El Sistema Globalment Harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (SGA) és un sistema acordat internacionalment, creat per les Nacions Unides i dissenyat per reemplaçar les diverses normes de classificació i etiquetatge utilitzades en diferents països mitjançant l'ús de criteris coherents a nivell mundial.
Les classes de perill (i el seu corresponent capítol de l'SGA), les normes de classificació i etiquetatge, i les recomanacions per a l'àcid perclòric són les següents (European Chemicals Agency, 2017; Nacions Unides, 2015; PubChem, 2017):
Declaracions de perill de l'GHS
H271: Pot causar foc o explosió; Oxidant fort (PubChem, 2017).
H290: Pot ser corrosiu per a metalls (PubChem, 2017).
H302: Nociu per ingestió (PubChem, 2017).
H314: Provoca cremades greus en la pell i lesions oculars (PubChem, 2017).
H318: Provoca lesions oculars greus (PubChem, 2017).
H371: Pot causar dany als òrgans (PubChem, 2017).
Codis d'instruccions de precaució
P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, and P501 (PubChem, 2017).
(Nacions Unides, 2015, pàg. 359).
(Nacions Unides, 2015, p.366).
(Nacions Unides, 2015, p.371).
(Nacions Unides, 2015, p.381).
(Nacions Unides, 2015, pàg. 394).
referències
- European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Perchloric acid. Brief Profile. Recuperat el 08 de febrer de 2017, de: echa.europa.eu.
- JSmol (2017) Perchloric acid. Recuperat de: chemapps.stolaf.edu.
- NASA (2008) Ares-1 launch 02-2008 Recuperat de: commons.wikimedia.org.
- National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Perchloric Acid - PubChem Structure. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Oelen, W. (2011) Perchloric acid 60 percent Recuperat de: en.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Àcid perclòric. Recuperat 08 de febrer de 2017, a partir de: es.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Perchloric acid. Recuperat 08 de febrer de 2017, a partir de: es.wikipedia.org.