ÀCID MANGÁNICO O PERMANGÁNICO: CARACTERÍSTIQUES, USOS - QUIMICA - 2025

El àcid mangánico o permangánico és un àcid dibàsic de fórmula H2MnO4, format de manganès, anàleg a l'àcid sulfúric. Es troba només en solució i en sals de manganato.

• Nom sistemàtic: Dihidrógeno (tetraóxidomanganato).
• Tipus d'compost: Oxoàcids (combinacions ternàries formades per hidrogen, un element no metall i l'oxigen).
• Fórmula molecular: H2MnO4
• Massa molecular: 120.9515

Exemples de reaccions

MnO3 + H2O = H2MnO4

KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Ion de l'permanganat

Característiques

Les solucions d'àcid permangánico (fins a un 20%) són líquids porpres, amb una olor a ozó. El hidrat de vidre (HMnO4 · 2H2O) és un sòlid cristal·lí porpra que es descompon per sobre de 20 graus Celsius.

L'àcid permangánico és un oxidant molt fort, encara que més suau que el seu anhídrid. Es descompon espontàniament, embolicant l'oxigen i precipitant el diòxid de manganès, que catalitza la descomposició addicional de l'àcid.

Refredant la solució concentrada inestable de l'àcid prop a del punt de congelació, es pot preparar i hidrat de vidre. Les fonts varien en funció de la naturalesa d'aquest compost: segons algunes fonts, és una sal de hidroni d'àcid permangánico, segons altres, és un complex àcid polimangánico.

Les solucions excessivament concentrades d'aquest àcid poden descompondre espontàniament amb l'evolució de l'ozó. Això permet preparar l'ozó químicament fent reaccionar el permanganat de potassi amb àcid sulfúric de concentració mitjana (50-80%).

Aquesta reacció produeix una solució excessivament concentrada d'àcid permangánico, que es descompon ràpidament, alliberant l'ozó.

No s'ha d'utilitzar àcid sulfúric amb una concentració per sobre de l'80% per a aquesta reacció ja que això pot conduir a la formació de l'anhídrid (epòxid de manganès), el qual és extremadament perillós.

preparació

L'àcid permangánico pot preparar dissolent epòxid de manganès en aigua, o fent reaccionar el permanganat de bari amb àcid sulfúric. També es pot preparar una solució impura dissolent el permanganat de potassi en àcid sulfúric de concentració mitjana (50-80%).

maneig

No se sap molt sobre els perills de l'àcid permangánico, però ha de ser tractat amb precaució ja que és un àcid fort i un oxidant també molt fort. A més, pot alliberar ozó, que és tòxic.

emmagatzematge

No és pràctic emmagatzemar aquest àcid a causa de la seva inestabilitat. Ha de ser utilitzat tan aviat com es fa. El hidrat es pot emmagatzemar sempre que estigui congelat (per sota del punt de congelació de l'aigua).

Disposició

L'àcid permangánico es pot descarregar a terra, ja que fa que el compost es descompongui, oxidant el sòl i convertint-se en el diòxid de manganès, el qual és segur i insoluble.

els permanganats

El grup aniònic univalent MnO4 derivat de l'àcid permangánico sent tots agents oxidants forts. Són sals que contenen l'anió MnO4-, normalment de color vermell violaci profund i amb fortes propietats oxidants.

1- Permanganat de potassi

Fórmula molecular: KMnO4

Pes molecular: 158.032 g / mol

És el més conegut de tots els permanganats. També conegut com cristalls de Condy, és un compost altament oxidant, inodor, soluble en aigua i en molts solvents orgànics, posseeix cristalls de color porpra, i un gust dolç. (Definició de l'diccionari de McGraw-Hill de la informació científica i tècnica, 4rt ed).

El permanganat de potassi no és combustible però accelera la ignició de l'material combustible. Si el material combustible està finament dividit, la barreja pot ser explosiva. Quan entra en contacte amb materials combustibles líquids pot provocar una ignició espontània. En contacte amb àcid sulfúric, pot causar incendi o explosió. S'utilitza per fabricar altres productes químics i com a desinfectant.

Farmacologia i Bioquímica

Classificació farmacològica: MeSH

Indicadors i reactius

Són substàncies utilitzades per a la detecció, identificació i anàlisi de processos o condicions químiques, biològiques o patològiques.

Els indicadors són substàncies que canvien en aspecte físic, per exemple de color, quan s'aproxima a el punt en què passa entre l'acidesa i l'alcalinitat. Els reactius són substàncies utilitzades per a la detecció o determinació d'una altra substància per mitjans químics o microscòpics, en particular l'anàlisi.

Els tipus de reactius són precipitants, dissolvents, oxidants, reductors, fluxos i reactius colorimètrics. (Diccionari Químic de Hackh, 5a edició, pg. 301, pg.499).

ús industrial

Com a agents blanquejadors, agents d'olor i agents oxidants / reductors.

Mètodes de fabricació

Poden preparar-oxidant diòxid de manganès amb clorat de potassi en solució d'hidròxid de potassi, després completant l'oxidació amb clor o aire i diòxid de carboni.

Seguretat i perills

-Pot intensificar el foc.

-És nociu per ingestió.

- Provoca cremades greus a la pell.

- Pot causar lesions oculars.

-Pot provocar irritació de les vies respiratòries.

- Se sospita que causa defectes genètics.

- Es té la sospita que pot danyar la fertilitat i el fetus.

- Provoca danys als òrgans després d'exposicions prolongades o repetides.

- És molt tòxic per als organismes aquàtics, amb efectes nocius duradors.

Perill per a la salut

Pot ocasionar cremades i taques a la pell de color marró fosc. Si s'ingereix produeix severa afectació de sistema gastrointestinal. Pot ser fatal si es consumeixen sobre 4 unces.

Perill d'incendi

No és combustible però augmenta la combustió d'altres substàncies. Provoca gasos o vapors irritants o tòxics en el foc.

Comportament en Foc: Pot causar foc en contacte amb combustibles causant que contenidors puguin explotar. Pot ocasionar un gran risc d'incendi i explosió en contacte amb substàncies combustibles o agents reductors.

perills químics

Es descompon a l'escalfar-se i això produeix gasos tòxics i fums irritants. La substància és un oxidant fort. Reacciona amb materials combustibles i reductors el que genera perill d'incendi i explosió. Reacciona violentament amb metalls en pols, el que genera perill d'incendi.

Primers auxilis si s'entra en contacte amb el permanganat de potassi

Si s'ingereix, cal induir el vòmit i seguir amb un rentat gàstric complet

Si s'inhala es requereix aire fresc i descans. La respiració artificial pot ser necessària. Cal consultar a un metge.

Si entra en contacte amb la pell, esbandida amb abundant aigua durant 15 minuts al menys i després retiri la roba contaminada i esbandida de nou. És important també consultar a un metge.

Si entra en contacte amb els ulls, esbandida amb abundant aigua per diversos minuts. Demani atenció mèdica.

2- Permanganat de sodi

Fórmula molecular: MnNaO4

Pes molecular: 141.924 g / mol

El permanganat sòdic és un sòlid cristal·lí de color purpuri. No combustible però accelera la crema de material combustible. Pot encendre espontàniament en contacte amb materials combustibles líquids. El contacte amb àcid sulfúric pot causar incendis o explosions. Usat en medicina, com a desinfectant, i per a molts altres usos.

Ús i fabricació

S'usa en la indústria com a agent oxidant i reductor. També s'usa per al tractament d'aigües, per blanquejar tèxtils

Mètodes de fabricació

El manganato sòdic es dissol en aigua i s'introdueix clor o ozó. La solució es concentra i cristal·litza.

3- Permanganat de calci

Fórmula molecular: CaMn2O8

Pes molecular: 277.946 g / mol

Característiques

El permanganat de calci és un sòlid cristal·lí porpra. S'utilitza com a desinfectant i desodorant, en la purificació de l'aigua, i per a molts altres usos.

ús mèdic

L'ió mangánico resultant d'aquest permanganat és astringent el que ajuda a suprimir la inflamació.