El àcid hipoyodoso, també conegut com monoxoyodato (I) d'hidrogen o yodol, és un compost inorgànic de fórmula HIO. Es tracta d'un oxácido de iode, amb un àtom d'oxigen, un hidrogen i un de iode amb un estat d'oxidació 1+.
El compost és molt inestable ja que tendeix a patir una reacció de dismutació on el mateix es redueix a iode molecular i s'oxida a àcid yodoso segons la reacció: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Figura 1: estructura de l'àcid hipoyodoso.
El compost és l'àcid més feble dels oxoàcids d'halògens amb estat d'oxidació 1+. Les sals corresponents d'aquest àcid se'ls coneixen com hipoyoditos.
Aquestes sals són més estables que l'àcid i es formen de manera similar que les seves homòlogues de clor i brom, fent reaccionar iode molecular amb hidròxids de metalls alcalins o alcalinoterris.
L'àcid hipoyodoso es produeix fent reaccionar iode molecular amb òxid de mercuri (II) (Egon Wiberg, 2001) segons la reacció:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HGI 2 2HgO
També s'obtenen traces de l'compost a l'fer reaccionar iode molecular amb hidròxid de potassi per formar, al principi iodur de potassi i hipoyodito de potassi segons la reacció:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
No obstant això, l'àcid hipoyodoso, a l'ésser un àcid tan feble, fa factible la hidrolització de l'hipoyodito de potassi llevat que hi hagi excés d'hidròxid de potassi (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
També es pot obtenir, a l'igual que els seus homòlegs de clor i brom, fent reaccionar iode molecular amb aigua. No obstant això, donada la seva baixa constant d'equilibri, que es troba en l'ordre de 10 -13, les quantitats obtingudes són molt petites (RG Compton, 1972).
Propietats físiques i químiques
L'àcid hipoyodoso només existeix com a solució aquosa la qual és de color groguenca. El compost en estat sòlid no s'ha pogut aïllar, de manera que la majoria de les seves propietats són obtingudes teòricament mitjançant càlculs computacionals (National Center for Biotechnology Information, 2017).
L'àcid hipoyodoso té un pes molecular de 143,911 g / mol, un punt de fusió de 219,81 ° C, un punt d'ebullició de 544,27 ° C i una pressió de vapor d'6,73 x 10 -14 mil·límetres de mercuri.
La molècula és molt soluble en aigua, podent-se dissoldre entre 5,35 x 10 5 i 8,54 x 10 5 grams de compost per litre d'aquest solvent (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI és un oxidant fort i pot formar barreges explosives. També és un agent reductor podent-se oxidar a les formes yodoso, iòdic i peryódico de l'àcid. En solucions aquoses, sent un àcid feble, es dissocia parcialment en el ió hipoyodito (OI -) i H +.
El HOI reacciona amb bases per a formar sals trucades hipoyoditos. Per exemple, el hipoyodito de sodi (naoi), es forma reaccionant àcid hipoyodoso amb hidròxid de sodi.
HOI + NaOH → naoi + H 2 O
L'àcid hipoyodoso també reacciona fàcilment amb una varietat de molècules orgàniques i biomolècules.
Reactivitat i perills
L'àcid hipoyodoso és un compost inestable descomponent a iode elemental. El iode és un compost tòxic que deu ser manejat amb cura.
L'àcid hipoyodoso és perillós en cas de contacte amb la pell (irritant), de contacte amb els ulls (irritant) i en casos d'ingestió i inhalació.
En cas de contacte amb els ulls, s'ha de verificar si s'està usant lents de contacte i remoure immediatament. S'ha de rentar els ulls amb aigua corrent durant al menys 15 minuts, mantenint les parpelles obertes. Es pot fer servir aigua freda. No s'ha de fer servir ungüent per als ulls.
Si el producte químic entra en contacte amb la roba, retirin el més ràpid possible, protegint les seves pròpies mans i cos. Col·loqui a la víctima sota una dutxa de seguretat.
Si el producte químic s'acumula a la pell exposada de la víctima, com les mans, es renta suau i amb cura la pell contaminada amb aigua corrent i sabó no abrasiu. Es pot fer servir aigua freda. Si la irritació persisteix, busqui atenció mèdica. Renti la roba contaminada abans de tornar a usar-la.
Si el contacte amb la pell és greu, s'ha de rentar amb un sabó desinfectant i cobrir la pell contaminada amb una crema anti-bacteriana.
En cas d'inhalació, s'ha de deixar reposar la víctima en una àrea ben ventilada. Si la inhalació és greu, s'ha d'evacuar la víctima a una zona segura tan aviat com sigui possible. Afluixi la roba atapeïda com ara coll de camisa, cinturons o corbata.
Si la víctima li resulta difícil respirar, s'ha d'administrar oxigen. Si la víctima no està respirant, es realitza una reanimació boca a boca. Sempre tenint en compte que pot ser perillós per a la persona que proporciona ajuda donar reanimació boca a boca quan el material inhalat és tòxic, infecciós o corrosiu.
En cas d'ingestió, no indueixi el vòmit. Afluixi la roba atapeïda tal com colls de camisa, cinturons o corbates. Si la víctima no està respirant, realitzi reanimació boca a boca.
En tots els casos s'ha de buscar atenció mèdica immediata.
usos
L'àcid hipoyodoso és usat com un poderós agent oxidant i com a agent reductor en reaccions de laboratori. És usat per a produir compostos químics conegut com hipoyoditos.
També s'usen mètodes espectrofotomètrics per a mesurar la formació de l'àcid hipoyodoso per fer seguiment a reaccions on està involucrat el iode (TL Allen, 1955).
Els halurs s'incorporen en aerosols, on comencen la destrucció catalítica de l'ozó (O 3) sobre els oceans i afecten la troposfera global. Dos problemes ambientals intrigants que se sotmeten a una investigació contínua són: entendre com els halògens moleculars en fase gasosa reactiva es produeixen directament a partir d'halurs inorgànics exposats a O 3 i restringir els factors ambientals que controlen aquest procés interfacial.
En el treball de (Elizabeth A. Enxampar, 2013) es va mesurar la conversió de iodur a àcid hipoyodoso per l'acció de l'ozó a través de mesuraments d'espectroscòpia de massa per a determinar un model de la disminució de l'ozó a l'atmosfera.
referències
- Egon Wiberg, NW (2001). Inorganic Chemistry. Londres: Academic press.
- Elizabeth A. Enxampar, MI (2013). Conversion of Iodide to Hypoiodous Acid and Iodine in Aqueous Microdroplets Exposed to Ozone. Sci. Technol., 47 (19), 10.971-10.979.
- EMBL-EBI. (2008, gener 5). hypoiodous acid. Retrieved from Chebi: ebi.ac.uk.
- Holmyard, I. (1922). Inorganic chemistry. Londres: Edwar Arnol & co.
- National Center for Biotechnology Information.. (2017, abril 22). PubChem Compound Database; CID = 123.340. Retrieved from PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Reactions of Non-Metallic Inorganic Compounds. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Retrieved from chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). The Formation of Hypoiodous Acid and Hydrated Iodine catió by the Hydrolysis of Iodine. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.