- Estructura en 2D
- Estructura en 3D
- Característiques
- Propietats físiques i químiques
- Reaccions d'aire i aigua
- Perill d'incendi
- Perill per a la salut
- usos
- En la indústria
- En les ciències biològiques
- En les ciències geològiques
- Seguretat i Riscos
- referències
El àcid hiposulfuroso o àcid ditionoso és desconegut, inestable en forma pura, no té existència independent i tampoc s'ha detectat en solució aquosa.
Teòricament seria un àcid relativament dèbil, comparable a l'àcid sulfurós, H2SO3. Només es coneixen les seves sals, els ditionitos, que sí que són estables i són poderosos agents reductors. La sal sòdica d'àcid ditionoso, és el ditionito de sodi.
- fórmules
| àcid ditionoso | anió ditionito | ditionito de sodi | |
| fórmules | H2S2O4 | S2O42- | Na2S2O4 |
- CAS: 20196-46-7 àcid hiposulfuroso (o ditionoso)
- CAS: 14844-07-6 àcid hiposulfuroso (o ditionoso, ió)
- CAS: 7775-14-6 ditionito de sodi (sal sòdica d'àcid ditionoso)
Estructura en 2D
àcid ditionoso
Ditionito de sodi
Estructura en 3D
àcid ditionoso
ditionito
Part de l'estructura cristal·lina de l'ditionito de sodi
Característiques
Propietats físiques i químiques
| àcid ditionoso | anió ditionito | ditionito de sodi | |
| aparença: | . | . | Pols cristal·lina blanca a grisenc |
| . | . | Flocs de color llimona clar | |
| olor: | . | . | Olor dèbil de sofre |
| Pes molecular: | 130.132 g / mol | 128.116 g / mol | 174.096 g / mol |
| Punt d'ebullició: | . | . | es descompon |
| Punt de fusió: | . | . | 52 ° C |
| densitat: | . | . | 2.38 g / cm3 (anhydrous) |
| Solubilitat en aigua | . | . | 18.2 g / 100 ml (anhydrous, 20 ° C) |
L'àcid hiposulfuroso és un oxoàcid de sofre amb la fórmula química H2S2O4.
Els oxoàcids de sofre són compostos químics que contenen sofre, oxigen i hidrogen. No obstant això, alguns d'ells només es coneixen per les seves sals (com l'àcid hiposulfuroso, l'àcid ditiónico, l'àcid disulfur i l'àcid sulfurós).
Entre les característiques estructurals dels oxoàcids que s'han caracteritzat tenim:
- Sofre tetraèdric quan es coordina amb oxigen
- Àtoms d'oxigen en pont i terminal
- Grups peroxo terminals
- S = S terminals
- Cadenes de (-S-) n
L'àcid sulfúric és el oxoàcids de sofre més conegut i el més important industrialment.
El anió ditionito (2-) és un oxoanió (un ió amb la fórmula genèrica AXOY z-) de sofre formalment derivat de l'àcid ditiónico.
Els ions ditionito experimenten hidròlisi tant àcida com alcalina a tiosulfat i bisulfit, i sulfit i sulfur, respectivament:
La sal sòdica d'àcid ditionoso, és el ditionito de sodi (també conegut com hidrosulfit de sodi).
El ditionito de sodi és una pols cristal·lina de coloració blanquinosa a groc clar, que té una olor similar a el diòxid de sofre.
S'escalfa espontàniament a l'contacte amb l'aire i la humitat. Aquesta calor pot ser suficient per encendre els materials combustibles circumdants.
Sota una exposició perllongada a foc o a la calor intensa, els envasos d'aquest material poden trencar violentament.
És usat com a reductor i com a agent blanquejador. S'utilitza i per blanquejar la polpa de paper i en el tenyit. També s'utilitza per reduir el grup nitro a un grup amino en reaccions orgàniques.
Tot i que és estable a la majoria de les condicions, es descompon en aigua calenta i en solucions àcides.
Es pot obtenir a partir de bisulfit de sodi mitjançant la següent reacció:
2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²
Reaccions d'aire i aigua
El ditionito sòdic és un sòlid combustible que es descompon lentament quan està en contacte amb aigua o vapor d'aigua, formant tiosulfats i bisulfits.
Aquesta reacció produeix calor, que pot accelerar encara més la reacció o provocar que els materials circumdants es cremin. Si la barreja està confinada, la reacció de descomposició pot donar com a resultat la pressurització de l'recipient, que pot trencar-se amb força. A l'romandre en l'aire, s'oxida lentament, generant gasos tòxics de diòxid de sofre.
Perill d'incendi
El ditionito sòdic és un material inflamable i combustible. Pot inflamar a l'contacte amb l'aire humit o la humitat. Pot cremar-se ràpidament amb efecte de flamarada. Pot reaccionar vigorosament o explosivament en contacte amb l'aigua.
Pot descompondre en forma explosiva quan s'escalfen o es troben embolicat en un incendi. Podeu tornar a encendre després que el foc s'extingeix. El vessament pot crear perill d'incendi o explosió. Els contenidors poden explotar quan s'escalfen.
Perill per a la salut
A l'entrar en contacte amb el foc, el ditionito sòdic produirà gasos irritants, corrosius i / o tòxics. La inhalació de productes de descomposició pot causar lesions greus o la mort. El contacte amb la substància pot causar cremades greus en la pell i els ulls. El vessament de l'control d'incendis pot causar contaminació.
usos
L'ió ditionito s'utilitza, sovint en conjunció amb un agent complexant (per exemple, àcid cítric), per reduir el oxi-hidròxid de ferro (III) en compostos solubles de ferro (II) i eliminar les fases minerals amorfes que contenen ferro (III) en l'anàlisi de sòls (extracció selectiva).
El ditionito permet augmentar la solubilitat de l'ferro. Gràcies a la forta afinitat de l'ió ditionito pels cations metàl·lics bivalents i trivalents, és usat com a agent quelant.
La descomposició de l'ditionito produeix espècies reduïdes de sofre que poden ser molt agressives per a la corrosió de l'acer i de l'acer inoxidable.
Entre les aplicacions de l'ditionito de sodi tenim:
En la indústria
Aquest compost és una sal soluble en aigua, i pot usar-se com a agent reductor en solucions aquoses. S'utilitza com a tal en alguns processos de tintura industrial, principalment aquells que impliquen tints de sofre i tints en tines, en què un colorant insoluble en aigua pot ser reduït a una sal de metall alcalí soluble en aigua (per exemple, el colorant indi).
Les propietats de reducció de l'ditionito de sodi també eliminen l'excés de colorant, l'òxid residual i els pigments no desitjats, millorant així la qualitat global de la color.
El ditionito de sodi també es pot fer servir per al tractament d'aigua, purificació de gas, neteja i extracció. També pot usar-se en processos industrials com un agent sulfonant o una font d'ió sodi.
A més de la indústria tèxtil, aquest compost s'utilitza en les indústries relacionades amb el cuir, els aliments, els polímers, la fotografia, i molts altres. També s'utilitza com a agent decolorant en reaccions orgàniques.
En les ciències biològiques
El ditionito de sodi s'utilitza sovint en experiments de fisiologia com un mitjà per reduir el potencial redox de les solucions.
En les ciències geològiques
El ditionito de sodi s'utilitza sovint en experiments de química de terra per a determinar la quantitat de ferro que no s'incorpora en minerals de silicat primaris.
Seguretat i Riscos
Declaracions de perill de el Sistema Globalment Harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (SGA)
El Sistema Globalment Harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (SGA) és un sistema acordat internacionalment, creat per les Nacions Unides i dissenyat per reemplaçar les diverses normes de classificació i etiquetatge utilitzades en diferents països mitjançant l'ús de criteris coherents a nivell mundial.
Les classes de perill (i el seu corresponent capítol de l'SGA), les normes de classificació i etiquetatge, i les recomanacions per al ditionito de sodi són les següents (European Chemicals Agency, 2017; Nacions Unides, 2015; PubChem, 2017):
(Nacions Unides, 2015, p.356).
(Nacions Unides, 2015, p.371).
(Nacions Unides, 2015, p.385).
referències
- Benjah-bmm27, (2006). A ball-and-stick model of the dithionite ió Recuperada de wikipedia.org.
- Drozdova, I., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Structures and energies of various isomers of dithionous acid, H2S2O4, and of its anion HS2O4-1. The Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Recuperat de: mycrandall.ca
- European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Summary of Classification and Labelling. Harmonised classification - Annex VI of Regulation (EC) No 1272/2008 (CLP Regulation). Sodium dithionite, sodium hydrosulphite. Recuperat el 2 de febrer de 2017, de: echa.europa.eu
- Jynto (talk), (2011). Dithionous-acid-3D-balls Recuperada de:
- LHcheM, (2012). Sample of sodium dithionite Recuperada de: wikipedia.org.
- Mills, B. (2009). Sodium-dithionite-Xtal-1992-3D-balls Recuperada de: wikipedia.org.
- Nacions Unides (2015). Sistema Globalment Harmonitzat de Classificació I Etiquetatge de Productes Químics (SGA) Sisena Edició Revisada. New York, EU: Publicació de les Nacions Unides. Recuperat a partir de: unece.orgl
- National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Dithionite. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Dithionous acid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperat de: nih.gov.
- National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Sodium dithionitee. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperat de: nih.gov.
- National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemical Datasheet. Sodium dithionite. Silver Spring, MD. EU; Recuperat de: cameochemicals.noaa.gov
- PubChem, (2016). Dithionite Recuperat de: nih.gov.
- PubChem, (2016). Dithionite Recuperat de: nih.gov.
- PubChem, (2016). Dithionous acid Recuperat de: nih.gov.
- Wikipedia. (2017). Dithionite. Recuperat 02 de febrer de 2017, a partir de: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Recuperat 02 de febrer de 2017, a partir de: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Oxyanion. Recuperat 02 de febrer de 2017, a partir de: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Sodium dithionite. Recuperat 02 de febrer de 2017, a partir de: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Sulfur oxoacid. Recuperat 02 de febrer de 2017, a partir de: wikipedia.org.