El àcid hipofosforós, també conegut com àcid fosfínico, hipofosfita o HPA, és un compost inorgànic de fórmula H 3 PO febrer. És un oxácido de fòsfor o òxid de hidroxifosfina, amb caràcter monobásico (òxid de PH 3 que conté un OH-).
S'usa per a la presentació descriptiva de derivats o sals, els àtoms d'hidrogen units a fòsfor són reemplaçats per grups orgànics, anomenats Fosfinats. El terme hipofosfit també s'usa per a qualsevol sal, èster o anió derivat del nom d'àcid hipofosforós (HYPOPHOSPHOROUS ACID, SF).
Figura 1: Estructura de l'àcid hipofosforós.
Aquest compost es forma, al costat de l'àcid fosfòric i el fosfur d'hidrogen, quan es bull fòsfor en una solució càustica alcalina o alcalina térrea. L'àcid hipofosforós s'aïlla a l'descompondre la seva sal de bari amb àcid sulfúric (Wills, 1858).
La sal de bari, Ba H 2 PO 2) 2, es recristal·litza fàcilment i d'ella es pot preparar l'àcid lliure per doble descomposició d'una cinquena dissolució molar, amb la quantitat calculada de 20 a 25% d'àcid sulfúric.
La solució filtrada es pot evaporar primer fins un dècim del seu volum i després fins que la temperatura pugi a 105 ° C.
Es filtra en calent i després s'evapora a una temperatura de 110 ° C. Aquesta evaporació per etapes es continua fins que la temperatura puja a 130 ° C o fins i tot 138 ° C sense descomposició.
A continuació, s'aboca el líquid en un matràs tancat i es refreda a 0 ° C, solidificant pràcticament fins a ser una massa de cristalls. La cristal·lització pot induir si cal, sembrant amb un vidre de l'àcid.
L'àcid comercial conté normalment sals de calci. Aquests poden eliminar-se per addició d'alcohol i molt èter a la solució evaporada, quan les sals són precipitades. L'alcohol i l'èter s'eliminen per destil·lació (atomistry.com, 2008-2012).
Propietats físiques i químiques
L'àcid hipofosforós és un líquid oliós incolor o vidres deliqüescents (es liqua lentament), amb un pes molecular de 66 g / mol.
Posseeix un punt de fusió que varia entre 17,4 i 26,5 graus centígrads. Això depèn de la quantitat d'aigua en els vidres de l'àcid (National Center for Biotechnology Information, SF). L'aparença de l'compost en estat líquid es presenta a la figura 2.
Figura 2: aparença de l'àcid hipofosforós.
El HPA té una densitat de 1.49 g / ml en estat sòlid i de 1,22 g / ml en solució aquosa a el 50% p / p. És soluble en aigua, alcohol i èter i la seva calor de formació és de 137,7 Cal en estat líquid i de 140,0 Cal en estat sòlid (Royal Society of Chemistry, 2015).
El compost es descompon en àcid fosfòric i fosfur d'hidrogen (fosfina) a l'escalfar a temperatures entre 130 i 140 graus centígrads segons la reacció:
2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3
L'àcid hipofosforós és un fort agent reductor encara més fort que l'àcid fosforós. A més és possible que es redueixi a fosfina quan troba un fort agent reductor. Reacciona amb nitrat de plata per donar un precipitat blanc que es fa fosc ràpidament, fins i tot a baixes temperatures.
S'oxida amb àcid sulfúric, amb alliberament de diòxid de sofre i sofre. Pot reaccionar explosivament amb òxid de mercuri (II) i violentament amb el nitrat de mercuri (II) (Chemical Datasheet HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).
Reactivitat i perills
L'àcid hipofosforós és un compost corrosiu per als ulls i la pell. La quantitat de dany tissular dependrà de la longitud d'el contacte, podent atacar la còrnia o provocar ceguesa.
El contacte amb la pell pot produir inflamació i butllofes. La inhalació de pols produirà irritació de l'tracte gastrointestinal o respiratori, caracteritzada per ardor, esternuts i tos. Una sobreexposició severa pot produir dany pulmonar, asfíxia, pèrdua de coneixement o mort.
L'exposició repetida dels ulls a petites quantitats de pols pot produir irritació als ulls i produir destrucció local de la pell, o dermatitis.
La inhalació repetida de pols pot produir un grau variable d'irritació respiratòria o dany pulmonar (Material Safety Data Sheet Phosphorous acid, 2013).
S'ha de dur immediatament a la víctima a un lloc amb aire fresc i si la respiració és irregular o s'atura, s'ha d'administrar respiració artificial. Truqui a un metge o a el centre de control d'enverinament immediatament.
En cas de contacte amb la pell s'ha de rentar amb abundant aigua i s'ha de consultar a un metge de ser necessari. En cas de contacte amb la roba, aquesta s'ha de remoure immediatament i rentar amb aigua. Important no fer servir les peces fins assegurar-se que estan descontaminades.
En cas de contacte amb els ulls, s'ha d'esbandir acuradament amb aigua durant diversos minuts. En cas d'usar lents de contacte, han de ser remogudes immediatament (Special material company, 2015).
usos
L'àcid hipofosforós s'utilitza com a agent reductor per a la galvanoplàstia sense electròlisi. Aquest producte és àmpliament utilitzat com a agent reductor, Ag, Cu, Ni, Hg i altres metalls es redueixen a el metall corresponent per a la verificació d'As, Nb, Ta i altres reactius (ChemicalBook, 2016).
Es fa servir com a catalitzador d'esterificació. També és usat com a catalitzador de polimerització i policondensació.
L'àcid hipofosforós s'utilitza en medicina a la determinació d'arsènic, tel·lur i separació de tàntal, niobi i altres reactius. HPA pot ser utilitzat com un estimulant en productes farmacèutics i com a antioxidant.
És un agent reductor fort, i pot ser utilitzat per a la preparació de l'hipofosfit de sodi, de l'fosfat de calci i d'altres hipofosfitos que al seu torn es fan servir en fibres sintètiques com a agents dispersants, emulsionants i antiestàtics humectants
L'àcid hipofosforós s'utilitza com a agent blanquejant o decolorant per a plàstics, fibres sintètiques i productes químics.
HPA s'utilitza com a agent decolorant i per a l'estabilització del color durant la fabricació de productes químics i diversos plàstics, incloent: fibres de niló, poliamides, fibra de polièster, poliacrilonitril, resines alquídiques, epoxis, èsters d'àcids grassos i gliceroles (Special Materials Company, 2017).
referències
- Hypophosphorous Acid, H3PO2. Retrieved from atomistry.com.
- Chemical Datasheet HYPOPHOSPHOROUS ACID. (2016). Retrieved from cameo chemicals.
- (2016). Hypophosphorous acid. Retrieved from chemicalbook.com.
- HYPOPHOSPHOROUS ACID. (SF). Retrieved from chemicalland21.
- Material Safety Data Sheet Phosphorous acid. (2013, el maig 21). Retrieved from sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 3.085.127. Retrieved from PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Hypophosphorous acid. Retrieved from ChemSpider.
- Special material company. (2015, el febrer 25). SAFETY DATA SHEET Hypophosphorous Acid. Retrieved from hypophosphorousacid.net.
- Special Materials Company. (2017). Hypophosphorous Acid. Retrieved from hypophosphorousacid.ne.
- Wills, H. (1858). A Handbook of Chemical Analysis:. Londres: Spottiswoode and co.