L' àcid clorós és un compost inorgànic de fórmula HClO 2. Aquest àcid és un dels àcids oxoàcids de clor on aquest es troba amb estat d'oxidació 3 +. Encara que l'àcid és difícil d'obtenir en substància pura, la base conjugada derivada d'aquests àcids, l'ió clorit, és estable.
Un exemple d'una sal d'aquest anió és el conegut clorit de sodi. Aquesta i altres sals relacionades de vegades es fan servir en la producció de diòxid de clor.
Figura 1: Estructura de l'àcid clorós.
L'àcid clorós és un àcid feble. La substància pura és inestable, desproporcionada amb l'àcid hipoclorós (estat d'oxidació Cl +1) i àcid clòric (estat d'oxidació Cl +5):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
El àcid clorós s'obté, juntament amb l'àcid clórico, en la descomposició de la solució aquosa de diòxid de clor.
La solució d'àcid clorós va ser obtinguda per primera vegada mitjançant la reducció de l'àcid clórico amb àcid tartàric (AJ Downs, 1973), però, el principal mètode d'obtenció d'aquest àcid és tractant una suspensió de clorur de bari amb àcid sulfúric:
Ba (ClO 2) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
L'àcid clorós és un potent agent oxidant, encara que la seva tendència a la dismutació o desproporció contraresta el seu potencial oxidant.
El clor és l'únic halogen que forma un àcid aïllable de fórmula HXO 2. Ni l'àcid bromoso ni l'àcid yodoso han estat aïllats. Es coneixen algunes sals d'àcid bromoso, bromitos, però, excepte com a intermediaris reaccions, no hi ha sals de yoditos.
Propietats físiques i químiques
El àcid clorós, quan s'aconsegueix aïllar, és un líquid incolor sense una aroma característica (National Center for Biotechnology Information, 2017).
El compost té un pes molecular de 68,456 g / mol. Posseeix un punt d'ebullició (calculat) de 502,07 ° C i una solubilitat en aigua (calculada) d'1 × 10 6 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).
L'HClO 2 és inestable a causa de la reacció de dismutació (o desproporció) per produir àcid clòric i hipoclorós (CC Hong, 1968) similar a el dels àcids anàlegs de brom i iode:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
L'àcid clorós és considerat un àcid feble encara que el seu constant de dissociació està a l'ordre d'1 x 10 -2 el que no ho fa tan feble com altres àcids tenint un pKa de 1,96.
Reactivitat i perills
L'àcid clorós és un compost inestable i un fort agent oxidant incompatible amb agents reductors i àlcalis.
El àcid clorós irritant en cas de contacte amb la pell i els ulls, i és perillós en casos d'ingestió i inhalació.
En cas de contacte amb els ulls s'ha de verificar si s'està usant lents de contacte i remoure'ls immediatament. S'ha de rentar els ulls amb aigua corrent durant al menys 15 minuts, mantenint les parpelles obertes. Es pot fer servir aigua freda. No s'ha de fer servir ungüent per als ulls.
Si el producte químic entra en contacte amb la roba, retirin el més ràpid possible, protegint les seves pròpies mans i cos. Col·loqui a la víctima sota una dutxa de seguretat.
Si el producte químic s'acumula a la pell exposada de la víctima, com les mans, es renta suau i amb cura la pell contaminada amb aigua corrent i sabó no abrasiu.
Es pot fer servir aigua freda. Si la irritació persisteix, busqui atenció mèdica. Renti la roba contaminada abans de tornar a usar-la.
Si el contacte amb la pell és greu, s'ha de rentar amb un sabó desinfectant i cobrir la pell contaminada amb una crema anti-bacteriana.
En cas d'inhalació, s'ha de deixar reposar la víctima en una àrea ben ventilada. Si la inhalació és greu, s'ha d'evacuar la víctima a una zona segura tan aviat com sigui possible. Afluixi la roba atapeïda com ara coll de camisa, cinturons o corbata.
Si la víctima li resulta difícil respirar, s'ha d'administrar oxigen. Si la víctima no està respirant, es realitza una reanimació boca a boca. Sempre tenint en compte que pot ser perillós per a la persona que proporciona ajuda donar reanimació boca a boca quan el material inhalat és tòxic, infecciós o corrosiu.
En cas d'ingestió, no indueixi el vòmit. Afluixi la roba atapeïda tal com colls de camisa, cinturons o corbates. Si la víctima no està respirant, realitzi reanimació boca a boca. En tots els casos s'ha de buscar atenció mèdica immediata.
usos
S'han realitzat estudis on es fan servir solucions meta-estables de àcid clorós / òxid de clor com esbandida bucal per a la reducció de placa (Goultschin J, 1989).
L'estudi es va fer a un grup de 18 voluntaris de 20-27 anys. Es va provar el seu efecte sobre el desenvolupament de la placa i el recompte bacterià salivar obtenint-se una reducció de fins a un 34,5% de reducció de les puntuacions de placa dental en comparació a un grup placebo.
El àcid clorós està involucrat en la preparació de l'clorit àcid de sodi que posseeix propietats antimicrobianes i està pensat per al seu ús principalment com un esprai o una solució d'immersió per a aus de corral, carns, verdures, fruites i aliments marins. També s'utilitza en l'aigua de refrigeració d'aus de corral.
El clorit àcid de sodi es produeix per l'addició d'un àcid de qualitat alimentària (per exemple, àcid cítric, àcid fosfòric, àcid clorhídric, àcid màlic o hidrogen sulfat de sodi) a una solució aquosa de clorit de sodi (NaClO 2).
La combinació d'l'àcid amb la solució de clorit de sodi dóna lloc a la conversió de clorit en àcid clorós metastable (HClO 2).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Aquesta solució posteriorment pot formar una barreja amb clorit (ClO 2 -), diòxid de clor (ClO 2) i clorur (Cl). La reacció genera una solució oxidativa amb espècies oxicloradas amb propietats antimicrobianes.
El clorit àcid de sodi està dissenyat per a ser usat com a part d'un enfocament integrat dissenyat per controlar les càrregues microbianes en els aliments.
La solució de clorit àcid de sodi actua per reduir el nombre de patògens (per exemple, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., I Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
referències
- J. Downs, CJ (1973). The Chemistry of Chlorine, Bromine, Iodine and Astatine: Pergamon…, Volum 7. New York: Pergamon press.
- C. Hong, WH (1968). Kinetics of disproportionation of chlorous acid. Canadian Journal of Chemistry 46 (12):, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, Julio 28). chlorous acid. Recuperat de Chebi: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Utilitza of a metastabilized chlorous acid / Chlorine dioxide Formulation es a mouthrinse for plaque reduction. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- National Center for Biotechnology Information.. (2017, abril 30). PubChem Compound Database CID = 24453. Recuperat de PubChem.
- Rao, MV (2006, desembre). ACIDIFIED Sodium CHLORITE (ASC) Chemical and Technical Assessment. Recuperat de fao.org.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Chlorous acid. Recuperat de chemspider.com.