L' àcid clòric és un compost inorgànic de fórmula HClO 3, compost per un àcid oxácido on el clor té estat d'oxidació +5 amb una estructura anàloga a la àcid bròmic o àcid iòdic. És un àcid fort capaç de donar un hidrogen a un acceptor o base Bronsted.
L'àcid es va descobrir per primera vegada en el segle XVII, per Johann Rudolf Glauber de Karlstadt am Main, Alemanya, en el qual va utilitzar clorur de sodi i àcid sulfúric per a la preparació de sulfat de sodi en el procés de Mannheim, alliberant gas clorur de hidrogen, nociu per als éssers humans.
El compost s'obté amb clorat de bari (clorat de barita) amb àcid sulfúric per produir sulfat de bari (Jacob Green, 1829) insoluble en aigua segons la següent reacció:
Ba (ClO 3) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Un altre mètode d'obtenció és escalfant àcid hipoclorós per obtenir àcid clòric i clorur d'hidrogen segons la reacció:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
L'àcid clórico (HClO3) és un potent oxidant donat que és capaç de reduir-se a estats d'oxidació +3, +1 i -1. S'utilitza per a la fabricació de sals de clorat.
Es descompon en concentracions superiors a l'30%. També es descompon a l'escalfar-se, per aquesta raó, s'ha de mantenir fred tot el temps i tots els flascons de vidre utilitzats per gestionar ha de ser prèviament refrigerats.
Propietats físiques i químiques
L'àcid clórico existeix únicament en solució. És un líquid incolor sense aroma característica (National Center for Biotechnology Information, 2017) la seva aparença es mostra a la figura 2.
Figura 2: aparença de l'àcid clórico.
El compost té un pes molecular de 84,459 g / mol i una densitat de 1 g / ml a 25 ° C aproximadament. Posseeix un punt d'ebullició major als 100 ° C (CHLORIC ACID, SF) i una solubilitat en aigua de 40 g per cada 100 ml d'aquest solvent a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
L'àcid clórico accelerarà la crema de materials combustibles i pot encendre la majoria en contacte. El compost és corrosiu per als metalls i teixits.
Acte-reactiu
- Les concentracions d'àcid clórico per sobre de l'40% es descomponen.
- El sulfur d'antimoni i les solucions concentrades d'àcid clórico reaccionen amb incandescència.
- El sulfur d'arsènic i les solucions concentrades d'àcid clórico reaccionen amb incandescència.
- Reacciona amb vigor fins i tot explota amb altres sulfurs metàl·lics, és a dir, sulfur de coure.
- En contacte amb materials oxidables, incloent amoníac, les reaccions poden ser extremadament violentes.
- El paper de filtre s'encén després de submergir-lo en àcid clorhídric.
- Les explosions han estat registrades per barreges de solució d'àcid clórico amb metalls tals com: antimoni, bismut i ferro. Això és degut a la formació de compostos explosius incloent l'hidrogen (CHLORIC ACID, 2016).
Reactivitat i perills
L'àcid clòric és un compost inestable. A l'ésser un àcid fort, és extremadament perillós en cas de contacte amb la pell (és corrosiu i irritant), de contacte amb els ulls (irritant) i en cas d'ingestió. També molt perillós en cas d'inhalació.
Una sobreexposició severa pot produir dany pulmonar, asfíxia, pèrdua de coneixement o mort. L'exposició perllongada pot causar cremades a la pell i ulceracions.
La sobreexposició per inhalació pot causar irritació respiratòria. La inflamació de l'ull es caracteritza per enrogiment, reg i picor. La inflamació de la pell es caracteritza per picor, descamació, enrogiment i ocasionalment, formació de butllofes.
La substància és tòxica per als ronyons, els pulmons i les membranes mucoses. L'exposició repetida o prolongada a la substància pot produir danys en aquests òrgans.
En cas de contacte amb els ulls s'ha de verificar si s'està usant lents de contacte i remoure immediatament. S'ha de rentar els ulls amb aigua corrent durant al menys 15 minuts, mantenint les parpelles obertes. Es pot fer servir aigua freda. No s'ha de fer servir ungüent per als ulls.
Si el producte químic entra en contacte amb la roba, retirin el més ràpid possible, protegint les seves pròpies mans i cos. Col·loqui a la víctima sota una dutxa de seguretat.
Si el producte químic s'acumula a la pell exposada de la víctima, com les mans, es renta suau i amb cura la pell contaminada amb aigua corrent i sabó no abrasiu.
També es pot neutralitzar l'àcid amb hidròxid de sodi diluït o amb una base feble com bicarbonat de sodi. Si la irritació persisteix, busqui atenció mèdica. Renti la roba contaminada abans de tornar a usar-la.
Si el contacte amb la pell és greu, s'ha de rentar amb un sabó desinfectant i cobrir la pell contaminada amb una crema anti-bacteriana.
En cas d'inhalació, s'ha de deixar reposar la víctima en una àrea ben ventilada. Si la inhalació és greu, s'ha d'evacuar la víctima a una zona segura tan aviat com sigui possible.
Afluixi la roba atapeïda com ara coll de camisa, cinturons o corbata. Si la víctima li resulta difícil respirar, s'ha d'administrar oxigen. Si la víctima no està respirant, es realitza una reanimació boca a boca.
Sempre tenint en compte que pot ser perillós per a la persona que proporciona ajuda donar reanimació boca a boca, quan el material inhalat és tòxic, infecciós o corrosiu.
En cas d'ingestió, no indueixi el vòmit. Afluixi la roba atapeïda tal com colls de camisa, cinturons o corbates. Si la víctima no està respirant, realitzi reanimació boca a boca. En tots els casos s'ha de buscar atenció mèdica immediata.
usos
L'àcid clòric és usat principalment per a la formació de sals de clorat com: clorat de sodi, de calci, de magnesi, estronci, plom, coure i plata així com el protoclorato i el perclorat de mercuri es preparen utilitzant l'àcid clórico com a reactiu.
Precursor estable de el diòxid de clor, s'utilitza en la producció electroquímica de perclorat d'amoni d'alta puresa (Dotson, 1993).
La principal producció d'àcid clórico es va iniciar durant la Revolució Industrial a Europa i es va utilitzar per fabricar clorur de vinil per a canonades de PVC.
Un altre ús per a l'àcid és nombroses aplicacions de menor escala, incloent neteja domèstica, producció de gelatina i altres additius alimentaris, descalcificació i processament de el cuir (chloric acid, SF).
referències
- CHLORIC ACID. (2016). Recuperat de cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- chloric acid. (SF). Recuperat de weebly:
- CHLORIC ACID. (SF). Recuperat de chemicalbook: chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). A novel Electrochemical process for the production of ammonium perchlorate. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, Issue 9,, 897-904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, Julio 28). chloric acid. Recuperat de ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). A text book of chemical philosophy. Filadèlfia: Russell & Martien.
- National Center for Biotechnology Information.. (2017, abril 15). PubChem Compound Database; CID = 19654. Recuperat de PubChem:.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). CHLORIC ACID. Recuperat de ChemSpider: chemspider.com.