- Propietats físiques i químiques de l'àcid arsenioso
- Reactivitat i perills
- En cas de contacte amb els ulls
- En cas de contacte amb la pell
- En cas d'ingestió
- En cas d'inhalació
- usos
- referències
L' àcid arsenioso és un compost inorgànic de fórmula H3AsO3. La seva estructura és anàloga a la trihidroxiamina i es pot reescriure com As (OH) 3. Es troba en forma aquosa i no s'ha aconseguit aïllar en estat sòlid pur. La seva estructura es presenta a la figura 1.
L'elaboració d'As (OH) 3 comporta una hidròlisi lenta de triòxid d'arsènic en aigua. La suma de la base converteix l'àcid arsenós en els ions arsenit: -, 2- i 3-.
Figura 1: estructura de l'àcid arsenioso.
Es tracta d'un àcid feble. Les reaccions atribuïdes a l'triòxid d'arsènic aquós es deuen a l'àcid arsenioso ja les seves bases conjugades.
Propietats físiques i químiques de l'àcid arsenioso
L'àcid arsenioso és una molècula piramidal que consisteix en tres grups hidroxil units a l'arsènic. L'espectre de RMN 1H de solucions d'àcid arsenioso consisteix en un únic senyal consistent amb l'alta simetria de la molècula. Només existeix en solució aquosa.
Aquesta solució és incolora i no presenta aroma característica. S'emmagatzema en envasos ambre per evitar reacció amb la radiació UV (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Figura 2: ampolla que conté àcid arsenioso.
El seu pes molecular és de 125,94 g / mol. Tot i que el compost no hagi estat aïllat, les seves propietats s'han calculat utilitzant mètodes computacionals (© Royal Society of Chemistry, 2015) obtenint que posseeix un punt de fusió de 271,52 ° C, un punt d'ebullició de 626,14 ° C i una solubilitat en aigua d'1 x 106 mg / la 25 ° C.
El compost té un pKa de 9,2 per a la reacció:
H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +
La literatura reporta que el compost té caràcter anfotérico, encara que es dissocia com una base en menor grau del que es dissocia com àcid, tenint la base una pKb de 14 per a la reacció:
As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-
Això porta a la formació d'espècies com sulfats àcids d'hidròxid d'arsènic (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) en solucions concentrades d'àcid sulfúric oa la formació de sulfat àcid d'arsènic (As (HSO4) 3) en solucions d'àcid sulfúric fumant.
L'àcid arsenioso pot actuar com a agent oxidant o agent reductor quedant com arsènic elemental o àcid arsènic respectivament segons les semireaccions:
H3AsO3 + 3H + + 3e- → As +3 H2O (ξ0 = +0,240 V)
H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e (ξ0 = -0,560 V)
L'àcid arsenioso és un agent oxidant més fort que el seu homòleg fosfònic, però un agent reductor més feble que aquest (Egon Wiberg, 2001).
Reactivitat i perills
L'àcid arsenioso és un compost classificat com estable, però és un reactiu tòxic i corrosiu.
El compost té un risc insignificant d'incendi i explosió quan s'exposa a la calor o flama. En aquest cas, s'ha de moure el contenidor si és possible, evitar respirar els vapors o la pols.
A l'escalfar-se, el compost allibera vapors tòxics i corrosius d'òxid d'arsènic. S'ha d'utilitzar un equip de respiració autònom i roba de protecció per evitar el contacte en cas d'incendi.
Pot ser irritant als ulls, pell i mucosa. Pot causar sensibilització. L'enverinament pot afectar el sistema nerviós central, gastrointestinal i cardiovascular, el fetge i els ronyons. Els compostos que contenen arsènic són altament tòxics i cancerígens.
En cas de contacte amb els ulls
Rentar amb molta aigua almenys 15 minuts, aixecant ocasionalment les parpelles fins que no hi hagi evidència de restes químics.
En cas de contacte amb la pell
Rentar immediatament amb abundant aigua i sabó durant al menys 15 minuts mentre es treu la roba contaminada i les sabates. Es cobreixen les cremades amb un embenat estèril sec (segur, no atapeït).
En cas d'ingestió
S'ha de proporcionar a la víctima conscient grans quantitats d'aigua per diluir l'àcid. No s'ha d'utilitzar rentat gàstric ni induir el vòmit. El personal mèdic ha de mantenir les vies respiratòries i la respiració.
En cas d'inhalació
S'ha de donar respiració artificial si cal. Mou a la víctima a un lloc fresc i mantenir-la calenta i en repòs.
En tots els casos s'ha de buscar atenció mèdica immediata (Material Safety Data Sheet Arsenious acid solution, 2007).
usos
L'àcid arsenioso s'usa per detectar petites quantitats de iode o compostos de iode. En el treball de (Weegh, 1972) es van estudiar alguns aspectes de la reacció cérica d'àcid arsenioso, prestant atenció a les propietats òptiques de les solucions céricas.
També es van estudiar els efectes cinètics de diversos compostos, especialment els efectes dels ions clorur i bromur i els efectes cinètics de el clorur o de l'bromur en combinació amb el iodur.
L'àcid arsenioso també es pot usar de manera il·lícita per produir avortaments (Trend, 1858).
L'àcid arsenioso, reacciona a l'escalfar-se per formar triòxid d'arsènic (As2O3) aquest compost comunament se'l coneix també pel nom d'àcid arsenioso tot i no ser el mateix compost. L'estructura de el triòxid d'arsènic es presenta a la figura 3.
Figura 3: estructura de l'triòxid d'arsènic.
Figura 1: Estructura el triòxid d'arsènic.
Aquest compost, també conegut com Trisenox, s'utilitza per tractar pacients amb leucèmia que no han respost a altres agents. Aquest medicament es va aprovar per al seu ús per l'Administració de Drogues i Aliments nord-americà (FDA per les seves sigles en anglès) com un tractament per a la leucèmia.
La forma en què actua el compost és poc clara. Pot causar canvis morfològics i fragmentació de l'ADN en cèl·lules de leucèmia promielocítica, causant la mort cel·lular i la degradació o dany de la PML / RAR alfa (una proteïna de fusió) (Nurse 's Drug Handbook 7th Ed, 2013).
Sent verinós per al cos humà, és un dels medicaments altament discutibles al camp. El triòxid d'arsènic va ser utilitzat per primera vegada com una medicina tradicional xinesa anomenada Pi Shuang. Encara s'utilitza avui per tractar pacients amb càncer i altres condicions de salut. (Arsenious acid review, 2007-2016).
referències
- © Royal Society of Chemistry. (2015). Arsenous acid. Recuperat de ChemSpider.
- © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Recuperat de ChemSpider.
- Arsenious acid review. (2007-2016). Recuperat de medicalook.
- Arsenous acid. (2014, Julio 28). Recuperat de ebi.ac.uk.
- Egon Wiberg, NW (2001). Inorganic Chemistry. Berlin: academic press.
- Material Safety Data Sheet Arsenious acid solution. (2007, setembre 10). Recuperat de t3db.ca.
- National Center for Biotechnology Information. (2017, març 4). PubChem Compound Database; CID = 545,. Recuperat de PubChem.
- Nurse 's Drug Handbook 7th Ed. (2013). McGraw-Hill.
- Trend, HG (1858). A Casi in Which Arsenious Acid was Used to Procureu Abortion. british medical journal original Comunications, 725-726.
- Weegh, WH (1972). The use of the Ceric arsenious acid reaction for the determination of small Amounts of iodine or iodine compounds. Clinica Chimica Acta Volume 39, Issue 2, 327-338.