- Propietats físiques i químiques de l'àcid arsènic
- Reactivitat i perills
- En cas de contacte amb els ulls
- En cas de contacte amb la pell
- En cas d'ingestió
- En cas d'inhalació
- usos
- referències
El àcid arsènic, arseniat d'hidrogen o àcid ortoarsénico, és un compost químic la fórmula és H3AsO4. Un oxácido d'arsènic comprèn un grup oxo i tres grups hidroxil units a un àtom d'arsènic central. La seva estructura es presenta a la figura 1 (CHEBI: 18231 - arsenic acid, SF).
La seva estructura és anàloga a l'àcid fosfòric (Royal Society of Chemistry, 2015) i es pot reescriure de la següent manera AsO (OH) 3. Aquest compost es prepara tractant triòxid d'arsènic amb òxid nítric segons la reacció: As2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3.
Figura 1: estructura de l'àcid arsènic.
La solució resultant es refreda per donar vidres incolors de l'hemihidrato H3AsO4 · ½H2O, tot i que el dihidrat H3AsO4 · 2H2O es produeix quan la cristal·lització té lloc a temperatures més baixes (Budavári, 1996).
L'àcid arsènic és un compost en extrem tòxic. Moltes fulles de seguretat aconsellen evitar el contacte de ser possible.
Propietats físiques i químiques de l'àcid arsènic
L'àcid arsènic és un sòlid higroscòpic de color blanc. La seva aparença es mostra a la figura 2.
Figura 2: aparença de l'àcid arsènic.
En solució aquosa, és un líquid higroscòpic viscós i transparent (National Center for Biotechnology Information., 2017). El seu pes molecular és de 141,94 g / mol i la seva densitat és 2,5 g / ml. El seu punt de fusió és de 35,5 ° C i el seu punt d'ebullició és de 120 ° C on es descompon.
L'àcid arsènic és molt soluble en aigua podent-dissoldre 16,7 g per cada 100 ml, també és soluble en alcohol. El compost té un pKa de 2,19 per a la primera desprotonació i 6,94 i 11,5 per a la segona i la tercera desprotonació (Royal Society of Chemistry, 2015).
L'àcid arsènic és un agent oxidant. Pot corroir acer i reacciona amb metalls galvanitzats i llautó.
Les solucions d'àcid arsènic poden desenvolupar arsina gasosa (AsH3) molt tòxica a l'contacte amb metalls actius, com ara zinc i alumini. Quan s'escalfa a la descomposició, produeix vapors tòxics d'arsènic metàl·lic.
La solució és lleugerament àcida i un agent oxidant feble. Reacciona amb àlcalis per generar una mica de calor i precipitar arseniats (ARSENIC ACID, LIQUID, 2016).
Reactivitat i perills
L'àcid arsènic és un compost estable, no combustible que pot ser corrosiu als metalls. El compost és altament tòxic i un carcinogen confirmat per als humans.
La inhalació, la ingestió o el contacte de la pell amb el material poden causar lesions greus o la mort. El contacte amb la substància fosa pot causar cremades severes a la pell i els ulls.
Eviteu el contacte amb la pell. Els efectes de l'contacte o la inhalació poden retardar-se. El foc pot produir gasos irritants, corrosius i / o tòxics. Les aigües residuals producte de control o dilució de foc pot ser corrosiva i / o tòxica i causar contaminació.
Els símptomes d'enverinament amb àcid arsènic són tos i falta d'alè en cas d'inhalació. També pot aparèixer envermelliment a la pell, dolor i sensació de cremor si entra en contacte amb aquesta. Finalment, els símptomes en cas d'ingestió són enrogiment i dolor en els ulls, mal de coll, nàusees, vòmit, diarrea i convulsions.
En cas de contacte amb els ulls
S'han de rentar amb abundant aigua almenys durant 15 minuts, aixecant esporàdicament les parpelles superior i inferior fins que no hi hagi evidència de restes químics.
En cas de contacte amb la pell
Rentar immediatament amb abundant aigua i sabó durant al menys 15 minuts mentre es treu la roba contaminada i les sabates. Cobrir les cremades amb un embenat estèril sec (segur, no atapeït).
En cas d'ingestió
Esbandir la boca i proporcionar a la víctima conscient grans quantitats d'aigua per diluir l'àcid. En aquest cas, s'ha d'utilitzar rentat gàstric i no induir el vòmit.
En cas d'inhalació
S'ha de proporcionar respiració artificial si cal. No s'ha d'utilitzar el mètode de boca a boca si la víctima ha ingerit o inhalat la substància.
S'ha de realitzar la respiració artificial amb l'ajuda d'una màscara de butxaca equipada amb una vàlvula unidireccional o un altre dispositiu mèdic respiratori adequat. S'ha de moure la víctima a un lloc fresc i mantenir-la calenta i en repòs.
En tots els casos s'ha de buscar atenció mèdica immediata (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
L'àcid arsènic és perjudicial per al medi ambient. La substància és molt tòxica per als organismes aquàtics. S'han de prendre mesures per limitar l'alliberament d'aquest compost químic.
usos
L'àcid arsènic, donada la seva alta toxicitat, té usos limitats. No obstant això aquest compost es feia servir com a pesticida i esterilitzant de sòls, tot i que actualment està obsolet (University of Hertfordshire, 2016).
També s'usa en el processament de fusta i com dessecant en la producció de cotó des de l'any 1995. El ruixat a les plantes fa que les fulles s'assequin ràpidament sense que aquestes caiguin. La planta necessita estar prou seca perquè les càpsules de cotó puguin sortir fàcilment.
L'àcid arsènic és usat en la producció de vidre. Encara que en els registres consideren la substància com a intermediari, aquest ús de l'àcid arsènic sembla més aviat com un «agent de processament», similar a l'ús de l'triòxid diarsénico (As2O3) com a agent d'acabat.
Aquest compost trenca als enllaços d'oxigen entre altres elements a través de la reacció redox i produeix oxigen gasós que ajuda a eliminar les bombolles en el vidre (Position Paper of the European Glass Industries on the, 2012).
L'àcid arsanílic o àcid 4-aminofenilarsónico és un derivat de l'àcid ortoarsénico. S'usa com una medicina veterinària antibacteriana arsenical utilitzada en la prevenció i el tractament de la disenteria porcina (ARSENIC ACID, SF).
Arseniat és sal o èster d'àcid arsènic que té un ió negatiu de AsO43-. El arseniat s'assembla a l'fosfat en molts aspectes, ja que l'arsènic i el fòsfor es produeixen en el mateix grup (columna) de la taula periòdica.
El arseniat pot reemplaçar el fosfat inorgànic en l'etapa de glucòlisi que produeix 1, 3-bisfosfoglicerato, produint 1-arseno-3-fosfoglicerat al seu lloc. Aquesta molècula és inestable i ràpidament s'hidrolitza, formant la mitja part següent en el camí, el 3-fosfoglicerat.
Per tant, prossegueix la glucòlisi, però la molècula d'ATP que es generaria a partir de l'1, 3-bisfosfoglicerato es perd. L'arseniat és un desacoplador de glucòlisi, el que explica la seva toxicitat.
Algunes espècies de bacteris obtenen la seva energia oxidant diversos combustibles mentre que redueixen els arseniats per formar arsenitos. Les enzims implicats es coneixen com arseniat reductases.
El 2008, es van descobrir bacteris que empren una versió de fotosíntesi amb arsenitos com a donadors d'electrons, produint arseniats (a l'igual que la fotosíntesi ordinària fa servir l'aigua com a donant d'electrons, produint oxigen molecular).
Els investigadors conjeturaron que històricament aquests organismes fotosintètics van produir els arseniats que van permetre que els bacteris reductors de arseniat prosperessin (Human Metabolome Database, 2017).
referències
- ARSENIC ACID. (SF). Recuperat de chemicalland21.com.
- ARSENIC ACID, LIQUID. (2016). Recuperat de cameochemicals.noaa.gov.
- Budavári, S. (. (1996). Merck Index - An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Whitehouse Station, NJ: Merck and Co.
- CHEBI: 18231 - arsenic acid. (SF). Recuperat de ebi.ac.uk.
- Human Metabolome Database. (2017, març 2). Showing metabocard for Arsenate. Recuperat de hmdb.ca.
- National Center for Biotechnology Information.. (2017, març 4). PubChem Compound Database; CID = 234,. Recuperat de PubChem.
- National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, Julio 22). ARSENIC ACID. Recuperat de cdc.gov.
- Position Paper of the European Glass Industries on the. (2012, setembre 18). Recuperat de glassallianceeurope.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Arsenic acid. Recuperat de ChemSpider.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Phosphoric acid. Recuperat de ChemSpider.
- University of Hertfordshire. (2016, gener 13). arsenic acid. Recuperat de PPDB.