El bromur de sodi és una espècie química que pertany a les sals d'origen inorgànic. La seva estructura està composta per l'halogen brom i l'element metàl·lic sodi en proporció 1: 1. La seva fórmula química és NaBr i està en estat d'agregació sòlid en condicions de temperatura i pressió estàndard (25 ° C i 1 atm).
Normalment es pot observar com una pols de color blanc, i és considerat com un compost de tipus cristal·lí que també manifesta un comportament higroscòpic; és a dir, que posseeix l'habilitat d'absorbir humitat dels seus voltants.
De manera similar, el bromur de sodi té característiques físiques molt semblants a un altre compost iònic de el mateix metall: clorur de sodi. Aquest clorur es representa com NaCl, el qual es coneix més comunament com sal comuna o sal de taula.
Posseeix un gran nombre d'usos en diferents camps de la ciència; per exemple, s'empra en la producció de diversos tipus de fàrmacs (sedants, hipnòtics, anticonvulsius, entre d'altres), a l'igual que en síntesi orgàniques i fins i tot en aplicacions de fotografia.
estructura química
Com es va esmentar prèviament, el bromur de sodi es presenta en fase sòlida i, com moltes altres sals de naturalesa inorgànica, posseeix una conformació estructural cristal·lina.
Aquesta molècula cristal·lina, constituïda per un àtom de brom i un d'hidrogen, posseeix una conformació de tipus cúbic centrada en les cares, tal com les sals de tipus haloideo de el mateix metall (NaI, NaF i NaCl).
Aquest acord molecular forma la base estructural de molts compostos, en els quals l'ordenament es porta a terme manera que cada ió es mantingui en el centre d'una figura octaèdrica, tal com es mostra en la següent imatge.
En aquest tipus de vidre es pot observar com cada un dels ions posseeix al seu voltant sis ions -els quals tenen una càrrega elèctrica contrària- que s'ubiquen en els extrems de la figura octaèdrica.
Així mateix, l'estructura d'aquesta substància iònica implica que tingui un elevat punt de fusió d'aproximadament 747 ° C, trobant comercialment en les seves dues formes: una espècie anhidra (sense molècules d'aigua) i una espècie dihidratada (amb dues molècules d'aigua en el seu fórmula estructural (NaBr · 2H 2 O)), els punts de fusió són diferents.
síntesi química
El bromur de sodi s'origina mitjançant la reacció química que ocorre entre el bromur d'hidrogen (BRH, un halur d'hidrogen en fase gasosa) i l'hidròxid de sodi (NaOH, una base forta en fase sòlida i amb propietats higroscòpiques).
D'aquesta manera es fabrica de manera comercial, a l'afegir un excés de brom a una solució de NaOH. Així es forma una barreja bromur / brom. Posteriorment els productes resultants són sotmesos a evaporació fins assecar-se, i són tractats amb carboni per generar la reacció de reducció de l'ió bromat (BrO 3 -) a l'ió bromur (Br -).
neutralització
De manera similar, aquesta sal inorgànica també pot produir-se a través d'una reacció de neutralització de l'carbonat de sodi (Na 2 CO 3) amb àcid bròmic (HBrO 3), seguint el mateix procediment descrit anteriorment.
A través d'una síntesi es pot aconseguir produir aquesta substància per mitjà de la reacció entre el ferro amb brom i aigua. Com a producte d'aquesta reacció s'origina l'espècie bromur ferrós-fèrric.
Posteriorment, aquesta espècie formada (representada com febr 2 / febr 3) és dissolta en aigua i se li afegeix certa quantitat de carbonat de sodi. Finalment, es filtra solució i passa a través d'un procés d'evaporació per així obtenir el bromur de sodi finalment.
propietats
- Es troba comunament en estat d'agregació sòlid, en forma de pols de color blanc.
- Posseeix una estructura cristal·lina, amb un ordenament molecular en forma de cub centrat en les cares.
- El punt de fusió d'aquesta substància és d'aproximadament 747 ° C per la seva forma anhidra i de 36 ° C per la seva forma dihidratada, presentant descomposició abans d'arribar a fondre.
- Està conformat per un ió sodi (Na +) i un ió bromur (Br -), amb una massa molar o pes molecular de 102,89 g / mol.
- El seu punt d'ebullició és bastant alt, observant a 1390 ° C (equivalent a 2530 ° F o 1660 K).
- La solubilitat d'aquesta espècie es troba al voltant de 94,32 g / 100ml en aigua a 25 ° C, incrementant-se a l'augmentar la temperatura.
- A l'sotmetre a escalfament fins al punt en el qual es descompon, aquesta substància allibera gasos de brom i òxid de sodi considerats com a tòxics.
- La densitat de la forma anhidra d'el bromur de sodi és de 3,21 g / cm 3, mentre la de l'compost dihidratat és de 2,18 g / cm 3.
- La seva solubilitat en alcohol es considera moderada, a l'igual que en altres solvents com piridina, amoníac i hidrazina.
- Presenta insolubilitat enfront de l'acetonitril i l'acetona.
usos
- En l'àrea de medicina s'utilitza com a fàrmac per a un gran nombre d'afeccions que originen convulsions i com a teràpia per prevenir quadres d'epilèpsia en pacients amb síndrome de Wolf-Hirschhorn, així com en tractaments sedants i hipnòtics.
- En la medicina veterinària és emprat en gossos que posseeixen desordres convulsius a causa dels efectes secundaris de medicaments com primidona o fenobarbital.
- En el camp de la indústria petroliera s'empra en els processos de preparació de determinats fluids de variada densitat que s'utilitzen en pous de petroli.
- En l'àrea de les investigacions biològiques s'han comprovat les seves propietats microbiocides; és a dir, s'utilitza per controlar el desenvolupament de diferents tipus de bacteris.
- En determinades síntesi de tipus orgànic s'empra aquesta sal de naturalesa inorgànica per a la preparació d'altres espècies constituïdes per brom. Per exemple, mitjançant la reacció de Finkelstein s'obtenen certs halogenurs d'alquil de major reactivitat, un dels quals era força utilitzat en fotografia.
- En l'àrea de neteja i desinfecció es fa servir el bromur de sodi en combinació amb clor per al sanejament de grans volums d'aigua, com en piscines i jacuzzis.
referències
- Wikipedia. (Sf). Sodium bromide. Recuperat de en.wikipedia.org
- PubChem. (Sf). Sodium bromide. Obtingut de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Invitation to Organic Chemistry. Recuperat de books.google.co.ve
- Science Direct. (Sf). Sodium bromide. Obtingut de sciencedirect.com
- Riviere, JE i Papich, MG (2009). Veterinary Pharmacology and Therapeutics. Recuperat de books.google.co.ve