- Estructura de l'bromur de liti
- Hidrats i vidres
- propietats
- pes molecular
- aparença
- olor
- Punt de fusió
- Punt d'ebullició
- Solubilitat en aigua
- Solubilitat en solvents orgànics
- Índex de refracció (ηD)
- capacitat calòrica
- Entropia molar estàndard (S
- Punt d'ignició
- estabilitat
- descomposició
- pH
- reactivitat
- producció
- Nomenclatura
- usos
- dessecant
- fibres
- adductes farmacèutics
- sedant
- Riscos
- Toxicitat per contacte
- ingestió
- referències
El bromur de liti és una sal neutra d'un metall alcalí la fórmula química és LiBr. La fórmula expressa que el seu sòlid cristal·lí es compon d'ions Li + i Br - en una relació 1: 1. Els seus cristalls són de color blanc o beix clar. És molt soluble en l'aigua i més, és una sal bastant higroscòpica.
Aquesta última propietat permet el seu ús com dessecant en els sistemes d'aire condicionat i refrigeració. Així mateix, el bromur de liti va ser emprat des del començament de segle XX en el tractament de certs trastorns de la salut mental, abandonant la seva utilització a causa d'un ús inadequat de la sal.
Estructura cristal·lina cúbica de l'LiBr. Font: Benjah-bmm27 via Wikipedia.
El LiBr es produeix mitjançant el tractament de l'carbonat de liti, Li 2 CO 3, amb àcid bromhídric. Després escalfament de l'mitjà, precipita en la solució aquosa com un hidrat.
Aquesta sal irrita per contacte la pell i els ulls, mentre produeix per inhalació la irritació dels conductes respiratoris. La ingesta de les sals de liti pot produir nàusees, vòmits, diarrea i mareig.
Estructura de l'bromur de liti
La fórmula LiBr deixa clar que la proporció Li / Br és igual a 1; per cada catió Li + ha d'haver un anió Br - de contrapart. Per tant, aquesta proporció s'ha de mantenir constant en tots els racons de l'vidre de LiBr.
Els ions Li + i Br - s'atrauen mútuament, disminuint les repulsions entre càrregues iguals, per d'aquesta manera originar un cristall cúbic tipus sal de gemma; aquest és isomòrfic a l'NaCl (imatge superior). Cal notar que de per si tot el conjunt té una geometria cúbica.
En aquest vidre, els Li + són més petits i tenen un color violeta clar; mentre que els Br - són més voluminosos i d'un color marró intens. S'observa que cada ió té sis veïns, la qual cosa és igual a dir que presenten una coordinació octaèdrica: LiBr 6 o Li 6 Br; però, si es considera la cel·la unitària, la proporció Li / Br segueix sent 1.
Aquesta és l'estructura cristal·lina adoptada preferiblement pel LiBr. No obstant això, també pot formar altres tipus de vidres: wurzita, si cristal·litza a baixes temperatures (-50 ° C) sobre un substrat; o cúbica centrada en el cos, o tipus CsCl, si el vidre cúbic sal de gemma se sotmet sota una alta pressió.
Hidrats i vidres
L'anterior dit és aplicable per al LiBr anhidre. Aquesta sal és higroscòpica, i pot per tant absorbir humitat de l'mig, intercalant molècules d'aigua dins dels seus propis vidres. Així, sorgeixen els hidrats LiBr · nH 2 O (n = 1, 2, 3…, 10). Per a cada hidrat, l'estructura cristal·lina és diferent.
Per exemple, estudis cristal·logràfics van determinar que el LiBr · H 2 O adopta una estructura tipus perovskita.
Quan aquests hidrats estan en solució aquosa, poden sobreenfriarse i vitrificarse; és a dir, adopten una estructura en aparença cristal·lina, però molecularment desordenada. En aquestes condicions, els ponts d'hidrogen de l'aigua cobren força importància.
propietats
pes molecular
88,845 g / mol.
aparença
Sòlid cristal·lí blanc o beix clar.
olor
Inodor.
Punt de fusió
552 ºC (1.026 º F, 825 K).
Punt d'ebullició
1.256 ºC (2.309 º F, 1.538 K).
Solubilitat en aigua
166,7 g / 100 ml a 20 ºC. Cal notar la seva alta solubilitat.
Solubilitat en solvents orgànics
Soluble en metanol, etanol, èter i acetona. Lleugerament soluble en piridina, compost aromàtic i menys polar que els anteriors.
Índex de refracció (ηD)
1,784.
capacitat calòrica
51,88 J / mol · K.
Entropia molar estàndard (S
66,9 J / mol · K.
Punt d'ignició
1.265 ºC. Es considera no inflamable.
estabilitat
Estable. La forma anhidra, però, és extremadament higroscòpica.
descomposició
Quan es descompon per escalfament, origina òxid de liti.
pH
Entre pH 6 i 7 en solució aquosa (100 g / L, 20 ºC).
reactivitat
El bromur de liti no és reactiu sota les condicions ambientals normals. No obstant això, pot experimentar reaccions intenses amb àcids forts a l'incrementar-se la temperatura.
A l'dissoldre en aigua, es produeix un increment de la temperatura, causat per una entalpia negativa d'hidratació.
producció
Es produeix LiBr fent reaccionar l'hidròxid de liti o el carbonat de liti amb l'àcid bromhídric en una reacció de neutralització:
Li 2 CO 3 + HBr => LiBr + CO 2 + H 2 O
El bromur de liti és obtingut com un hidrat. Per obtenir la forma anhidra, cal l'escalfament de la sal hidratada sota buit.
Nomenclatura
El nom 'bromur de liti' deriva de fet de ser un halogenur metàl·lic, anomenat així d'acord a la nomenclatura estoc. Altres noms, igual de vàlids però menys usats, són el monobromuro de liti, d'acord a la nomenclatura sistemàtica; i el bromur lític (la valència única de +1 per al liti), d'acord a la nomenclatura tradicional.
usos
dessecant
El LiBr és una sal higroscòpica, formant una salmorra concentrada capaç d'absorbir la humitat de l'aire en una gamma àmplia de temperatures. Aquesta salmorra és usada com dessecant en els sistemes d'aire condicionat i refrigeració.
fibres
S'utilitza per augmentar el volum de la llana, de cabells i d'altres fibres orgàniques.
adductes farmacèutics
El LiBr forma adductes amb alguns compostos farmacèutics, modulant la seva acció. Un adducte és la combinació mitjançant coordinació de dues o més molècules, sense que es produeixi una alteració estructural de cap de les molècules unides.
sedant
El bromur de liti es va usar a del principi com un sedant en certs trastorns mentals, deixant-se d'utilitzar el 1940. Actualment, s'usa el carbonat de liti; però en tot cas, el liti és l'element que exerceix l'acció terapèutica en els dos compostos.
El liti és usat en el tractament de l'trastorn bipolar, havent estat útil en el control dels episodis maníacs d'el trastorn. Es pensa que el liti inhibeix l'activitat dels neurotransmissors excitatoris, com la dopamina i l'àcid glutàmic.
D'altra banda, augmenta l'activitat de sistema inhibitori intervingut pel neurotransmissor àcid gamma-amino-butíric (GABA). Aquestes accions podrien formar part de la base de l'acció terapèutica de l'liti.
Riscos
Toxicitat per contacte
Irritació i sensibilització cutànies, al·lèrgies. Lesions oculars greus o irritació ocular, a les vies respiratòries, fosses nasals i gola.
ingestió
Els símptomes principals per ingesta de bromur de liti són: trastorns gastrointestinals, vòmits i nàusees. Altres efectes adversos de la ingestió de la sal inclouen agitació, espasmes i pèrdua de la consciència.
La condició coneguda com "bromismo" pot produir-se amb dosis de bromur de liti superiors a 225 mg / dia.
Al bromismo poden presentar alguns dels símptomes i signes següents: exacerbació de l'acne i pèrdua de la gana, tremolors, problemes de la parla, apatia, debilitat i agitació maniàtica.
referències
- Formulació Química. (2019). Bromur de liti. Recuperat de: formulacionquimica.com
- David C. Johnson. (10 de juliol de 2008). New order for lithium bromide. Nature. doi.org/10.1038/454174a
- Aayushi Jain & RC Dixit. (Sf). Structural Phase Transition in Lithium Bromide: Effect of Pressure and Temperature.. Recuperat de: ncpcm.in
- Takamuku i col. (1997). X-ray Diffraction Studies on Supercooled Aqueous Lithium Bromide and Lithium Iodide Solutions. Department of Chemistry, Faculty of Science, Fukuoka University, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Japan.
- National Center for Biotechnology Information. (2019). Lithium bromide. PubChem Database, CID = 82050. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2019). Lithium bromide. Recuperat de: en.wikipedia.org
- Royal Society of Chemistry. (2019). Lithium bromide. ChemSpider. Recuperat de: chemspider.com