- Característiques
- preparació
- Solució de l'indicador de pH blau de timol
- Solució etanòlica de l'indicador de pH blau de timol
- Solució de l'indicador blau de timol amb fenolftaleïna
- Indicador de Yamada
- toxicitat
- aplicacions
- Valoració de l'àcid cítric
- Blau de timol utilitzat per a l'elaboració d'un óptodo (sensor químic)
- altres aplicacions
- referències
El blau de timol és una substància de naturalesa orgànica reconeguda per la seva utilitat com a indicador de pH en els laboratoris de química. També se li coneix amb el nom de timol sulfonaftaléina i la seva fórmula química és C 27 H 30 O 5 S.
Posseeix dos intervals de viratge, un ubicat a la zona àcida i un altre situat a la zona alcalina. A pH per sota de 2,8 el color de l'indicador és vermell. Immediatament després es troba el primer interval de viratge, situat entre 1,2 i 2,8 on vira a groc terrós.
Colors de l'indicador blau de timol a diferents pH. Font: LHcheM imatge editada.
Aquest color es manté estable fins a arribar a pH 8, on se situa el segon interval de viratge, entre 8,0-9,6, virant a l'color blau violeta. En l'actualitat s'està utilitzant per a aplicacions molt interessants, com ara en la creació d'un sensor químic (óptodo) impregnat amb blau de timol que funciona gràcies a la sensibilitat d'aquesta substància als canvis de pH.
El blau de timol ha de manipular amb instruments de bioseguretat, ja que és una substància que resulta irritant per a la pell i les mucoses. En cas de contacte directe, esquitxades, ingestió o inhalació accidental, s'han d'aplicar procediments de primers auxilis i acudir a metge.
Pel que fa a el risc i toxicitat, aquesta substància està classificada com un compost amb risc grau 1 per als 3 paràmetres (salut, inflamabilitat i reactivitat). La numeració 1 indica que el risc existent per als tres aspectes anteriorment esmentats és lleu. No obstant això, és considerada una substància corrosiva.
Característiques
Com a característiques més excel·lents es té que el blau de timol és un compost que té aspecte cristal·lí i és de color verd terrós.
Per preparar una solució aquosa d'aquest indicador de pH no pot utilitzar-se aigua, perquè no és soluble en aquest dissolvent. En aquest cas es pot fer servir alcohol etílic o solucions alcalines diluïdes.
El blau de timol té una olor característica. La seva massa molecular és de 466,60 g / mol, posseeix un punt de fusió que oscil·la entre 221-224 ° C, mentre que la seva densitat és de 1,19 kg / L.
preparació
Després d'estar preparat, s'ha de mantenir emmagatzemat entre 15 ° C-20 ° C de temperatura. A continuació es presenten diverses receptes de preparació.
Solució de l'indicador de pH blau de timol
Pesar 0,1 g de blau de timol i dissoldre en 2,15 ml d'una solució d'hidròxid de sodi a l'0,1 molar i 20 ml d'etanol (95%). Posteriorment afegir aigua fins a completar 100 ml.
Solució etanòlica de l'indicador de pH blau de timol
Pesar 0,1 g de blau de timol en 100 ml d'etanol (95%), i després filtrar en cas de ser necessari.
Solució de l'indicador blau de timol amb fenolftaleïna
Preparar una barreja de 2,2 ml d'hidròxid de sodi a l'0,1 molar i 50 ml d'etanol (95%) i dissoldre-hi 0,1 g de blau de timol prèviament pesat. Completar el volum amb aigua fins arribar a 100 ml.
Posteriorment, prendre 3 volums d'aquesta solució i barrejar amb 2 volums d'una solució de fenolftaleïna.
Indicador de Yamada
En certes titulacions es pot emprar una barreja d'alguns indicadors àcid-base, la qual es denomina «indicador de Yamada» en honor al seu creador. Aquest indicador es pot preparar de la següent manera.
- Pesar 0,05 g de blau de timol, 0,125 g de vermell de metil, 0,6 g de blau de bromotimol i 1,0 g de fenolftaleïna.
- Dissoldre en 1 litre d'etanol. La solució presentarà una forta coloració vermella, la qual ha de ser neutralitzada amb algunes gotes d'una solució de NaOH 0,05 mol / L fins que vire a una coloració verda.
- Col · locar prop de 500 ml d'aigua i afegir la coloració. Després, diluir en 2 L d'aigua destil·lada. Aquesta combinació ofereix els següents viratges de colors:
- Vermell pH ≥ 0 - ≤ 3
- Groc: pH> 3 pH ≤ 6
- Verd pH = 7
- Blau ≥ pH 8 - <11
- Porpra: pH ≥ 11 - ≤ 14
toxicitat
El blau de timol produeix una lleugera irritació de la pell i de la mucosa ocular si ocorre un contacte directe. També és nociu si és ingerit o inhalat. En el cas de l'contacte amb pell i mucoses es recomana rentar l'àrea afectada amb abundant aigua. Es pot col·locar una crema emolient sobre la pell per alleujar la irritació.
En cas d'ingestió i inhalació, s'ha de buscar assistència mèdica immediata dirigint-se a centre de salut més proper.
En aquest sentit, la NFPA (National Fire Protection Association) classifica a aquesta substància amb un risc de salut, inflamabilitat i reactivitat 1. Això significa un risc baix, per als 3 aspectes.
aplicacions
El blau de timol té diversos usos, però la seva principal utilitat és com a indicador de pH en reaccions àcid - base.
En el moment de la titulació amb blau de timol, si aquest va ser preparat amb alcohol cal tenir present que una gota de la solució alcohòlica tendeix a esplaiar i escampar amb més facilitat que els indicadors aquosos. Per tant, es corre el risc que l'indicador entri en contacte abans d'hora amb els diferents mitjans.
Valoració de l'àcid cítric
L'àcid cítric pot ser titulat utilitzant un àlcali a l'1N; i com a indicador de pH es recomana l'ús de el blau de timol.
Blau de timol utilitzat per a l'elaboració d'un óptodo (sensor químic)
Recentment s'ha creat un óptodo (sensor químic òptic) basat en l'indicador de pH blau de timol. Aquest indicador de pH va ser elegit pel fet que posseeix dos intervals de viratge, un a pH àcid i un a pH alcalí.
La metodologia va ser proposada amb la finalitat de detectar CO 2 en el sistema d'anàlisi per injecció en flux (FIA) i la detecció espectrofotomètrica.
Per això, els investigadors van fixar químicament a l'indicador de pH blau de timol sobre un grup de fibres òptiques de vidre bifurcat a través d'un procés anomenat silanización en mitjans orgànics. Posteriorment, es creen les condicions perquè es formi CO 2 utilitzant carbonat d'hidrogen tamponat més àcid fosfòric.
El CO 2 format es difon a través d'una membrana de politetrafluoroetilè, sent dirigit a la cel·la de detecció, en on es troba el óptodo, que en aquest cas conté una substància que és sensible als canvis de pH.
El óptodo captura la substància a mesurar, podent marcar colorimètricament les reaccions allà produïdes.
El mètode descrit va obtenir resultats satisfactoris, molt similars als obtinguts per potenciometria quan es va determinar CO 2 en mostres d'aigua mineral.
El óptodo elaborat amb fibra òptica de borosilicat i blau de timol va tenir un temps de resposta curt i una vida útil llarga.
altres aplicacions
Gabriel i col·laboradors van estudiar la dependència de les absortividades molars de el blau de timol amb la temperatura i la salinitat i la seva aplicació en la determinació espectrofotomètrica de l'pH en aigües estuarianes.
La investigació va llançar que hi ha una dependència de tipus lineal de les absortividades molars respecte a la temperatura entre 5 ° C i 30 ° C, i amb la salinitat només per 596 ε (I 2-).
referències
- Sotomayor M, Raimundo J, IRohwedder J, Oliveira G. (2010). A pH optode based on thymol blue: application to determination of CO2 using flow injection analysis system. Eclética Química, 35 (2), 33-43. dx.doi.org
- Gabriel M, Forja JM, Ros J and Gómez-Parra A. Dependència de les absortividades molars de el blau de timol de la temperatura i salinitat: Aplicació a la determinació espectrofotomètrica de l'pH en aigües estuarianes. Ciènc. 2005; 31 (1b)
- Pharmaceutical guidelines. Disponible a: pharmaguideline.com
- Wikipedia contributors. «Thymol blue.» Viquipèdia The Free Encyclopedia. Viquipèdia The Free Encyclopedia, 28 Mar. 2018. web. 23 May. 2019.
- Sánchez C., Francisco J., Cistellers, Carles, & Katime, Issa A. (2006). Ocupació d'una sonda infraroja in situ per monitoritzar reaccions d'esterificació. Enginyeria i Investigació, 26 (1), 5-14. Retrieved May 24, 2019, Disponible a: scielo.org.