- Estructura en 2D
- Característiques
- Propietats físiques i químiques
- inflamabilitat
- reactivitat
- toxicitat
- usos
- Usos de l'diòxid de carboni sòlid
- Usos de l'diòxid de carboni líquid
- Ús com a mitjà inert
- Ús per promoure el creixement de plantes
- Ús com a mitjà de transferència de calor en centrals nuclears
- Ús com a refrigerant
- Usos basats en la solubilitat de l'diòxid de carboni
- usos químics
- altres usos
- efectes Clínics
- Intoxicació lleugera a moderada
- intoxicació greu
- Seguretat i Riscos
- referències
L' anhídrid carbònic és un gas incolor i inodor a les temperatures i pressions atmosfèriques. És una molècula conformada per un àtom de carboni (C) i dos àtoms d'oxigen (O). Forma àcid carbònic (un àcid suau) a l'dissoldre en aigua. És relativament no tòxic i incombustible.
És més pesat que l'aire, per la qual cosa pot produir asfixia el desplaçar-lo. Sota exposició perllongada a la calor o al foc el seu contenidor pot trencar violentament i expulsar projectils.
S'utilitza per a congelar aliments, per controlar les reaccions químiques i com a agent extintor d'incendis.
- Fórmula: CO2
- Nombre CAS: 124-38-9
- NU: 1013
Estructura en 2D
Característiques
Propietats físiques i químiques
| Pes Molecular: | 44,009 g / mol |
| Punt de sublimació: | -79 ° C |
| Solubilitat en aigua, ml / 100 ml a 20 ° C: | 88 |
| Pressió de vapor, kPa a 20 ° C: | 5720 |
| Densitat relativa de vapor (aire = 1): | 1,5 |
| Coeficient de repartiment octanol / aigua com log Pow: | 0,83 |
L'anhídrid carbònic pertany a el grup de substàncies químicament no reactives (al costat de l'argó, heli, criptó, neó, nitrogen, hexafluorur de sofre, i xenó, per exemple).
inflamabilitat
L'anhídrid carbònic, a l'igual que el grup de substàncies químicament no reactives, no és inflamable (encara que poden arribar a ser-ho a temperatures molt altes).
reactivitat
Les substàncies químicament no reactives es consideren no reactives en condicions ambientals típiques (encara que poden reaccionar en circumstàncies relativament extremes o en catàlisi). Són resistents a l'oxidació i la reducció (excepte en les condicions extremes).
Quan estan suspesos en anhídrid carbònic (especialment en presència d'oxidants forts, com els peròxids) les pols de magnesi, liti, potassi, sodi, zirconi, titani, alguns aliatges de magnesi i alumini, i l'alumini, crom i magnesi escalfats, són inflamables i explosius.
La presència de diòxid de carboni pot provocar una descomposició violenta en solucions d'hidrur d'alumini en èter, a l'escalfar el residu.
Actualment estan sent avaluats els perills derivats de l'ús de diòxid de carboni en els sistemes de prevenció i extinció d'incendis de volums confinats d'aire i vapors inflamables.
El risc associat amb el seu ús se centra en el fet que es poden crear grans descàrregues electrostàtiques que iniciïn l'explosió.
El contacte de diòxid de carboni líquid o sòlid amb aigua molt freda pot donar lloc a una ebullició vigorosa o violenta del producte i una vaporització extremadament ràpida a causa de les grans diferències de temperatura implicades.
Si l'aigua està calenta, hi ha la possibilitat que pugui produir-se una explosió de el líquid per «sobreescalfament». Les pressions poden arribar a nivells perillosos si el gas líquid entra en contacte amb l'aigua en un recipient tancat. Es Forma àcid carbònic feble en una reacció no perillosa amb l'aigua.
toxicitat
Les substàncies químicament no reactives es consideren no tòxics (tot i que les substàncies gasoses d'aquest grup poden actuar com asfixiants).
La inhalació perllongada de concentracions menors o iguals a 5% de diòxid de carboni, provoca augment de la freqüència respiratòria, mal de cap, i subtils canvis fisiològics.
No obstant això, l'exposició a concentracions més altes pot causar la pèrdua de el coneixement i la mort.
El gas líquid o fred pot causar lesions per congelació a la pell o ulls similars a una cremada. El sòlid pot causar cremades per contacte fred.
usos
Usos de l'diòxid de carboni gasós. Una gran proporció (aproximadament el 50%) de tot el diòxid de carboni recuperat s'utilitza en el punt de producció per fabricar altres productes químics d'importància comercial, principalment urea i metanol.
Un altre ús important de l'diòxid de carboni a prop de la font de el gas està en la recuperació millorada de petroli.
La resta de l'diòxid de carboni generat a tot el món es converteix a la seva forma líquida o sòlida per al seu ús en altres llocs, o es ventila a l'atmosfera, ja que el transport de diòxid de carboni gasós no és econòmicament viable.
Usos de l'diòxid de carboni sòlid
El gel sec va ser originalment la més important de les dues formes no gasoses de diòxid de carboni.
El seu ús primer es va fer popular en els Estats Units a mitjans dels anys 20 com a refrigerant per a la preservació de l'aliment, i en els anys 30 es va convertir en un factor important en el creixement de la indústria de l'gelat.
Després de la Segona Guerra Mundial, els canvis en el disseny de l'compressor i la disponibilitat d'acers especials a baixa temperatura van permetre liquar el diòxid de carboni a gran escala. Per tant, el diòxid de carboni líquid va començar a reemplaçar el gel sec en moltes aplicacions.
Usos de l'diòxid de carboni líquid
Els usos de l'diòxid de carboni líquid són molts. En uns importa la seva composició química i en altres no.
Entre aquests tenim: ús com a mitjà inert, per promoure el creixement de plantes, com a mitjà de transferència de calor en centrals nuclears, com a refrigerant, usos basats en la solubilitat de l'diòxid de carboni, usos químics i altres usos.
Ús com a mitjà inert
El diòxid de carboni s'utilitza en lloc d'una atmosfera d'aire quan la presència d'aire provocaria efectes indesitjables.
En la manipulació i transport de productes alimentaris, es pot evitar l'oxidació dels mateixos (que condueix a una pèrdua de sabor, o el creixement de bacteris) usant diòxid de carboni.
Ús per promoure el creixement de plantes
Aquesta tècnica és aplicada per productors de fruites i hortalisses, que introdueixen el gas en els seus hivernacles per donar a les plantes nivells de diòxid de carboni superiors als normalment presents en l'aire. Les plantes responen amb un augment de la seva taxa d'assimilació de diòxid de carboni, i amb un augment de la producció de prop de l'15%.
Ús com a mitjà de transferència de calor en centrals nuclears
El diòxid de carboni s'utilitza en certs reactors nuclears com a mitjà intermedi de transferència de calor. Transfereix la calor dels processos de fissió a el vapor o a l'aigua bullint en els intercanviadors de calor.
Ús com a refrigerant
El diòxid de carboni líquid s'utilitza àmpliament per congelar els aliments i també per al seu posterior emmagatzematge i transport.
Usos basats en la solubilitat de l'diòxid de carboni
El diòxid de carboni té una solubilitat moderada en aigua, i es fa ús d'aquesta propietat en la producció de begudes alcohòliques i no alcohòliques efervescents. Aquesta va ser la primera aplicació important de diòxid de carboni. L'ús de diòxid de carboni en la indústria d'aerosols està augmentant constantment.
usos químics
En la producció de motlles i nuclis de fosa, s'utilitza la reacció química entre diòxid de carboni i sílice, que serveix per unir els grans de sorra.
El salicilat de sodi, un dels productes intermedis en la fabricació d'aspirina, s'elabora mitjançant la reacció de diòxid de carboni amb fenolato sòdic.
La carbonatació de les aigües suavitzades es porta a terme utilitzant diòxid de carboni per eliminar la precipitació de compostos de calç insolubles.
El diòxid de carboni també s'utilitza en la producció de carbonat de plom bàsic, carbonats de sodi, potassi i amoni i carbonats d'hidrogen.
S'utilitza com a agent neutralitzant en les operacions de mercerització en la indústria tèxtil perquè és més convenient d'usar que l'àcid sulfúric.
altres usos
El diòxid de carboni líquid s'utilitza en un procés d'extracció de carbó, pot utilitzar-se per aïllar determinats aromes i fragàncies, l'anestèsia dels animals abans de l'sacrifici, la va criar-marca dels animals, la generació de boira per a les produccions teatrals, la congelació de tumors i berrugues benignes, els làsers, la producció d'additius per oli lubricant, el processament de l'tabac i la sanitització prèvia a l'enterrament són exemples d'aquests usos.
efectes Clínics
L'exposició a asfixiants es produeix principalment en entorns industrials, ocasionalment en el context de desastres naturals o industrials.
Els asfixiants simples inclouen, entre d'altres, diòxid de carboni (CO2), heli (He) i hidrocarburs gasosos (metà (CH 4), età (C2H6), propà (C3H8) i butà (C4H10)).
Actuen desplaçant l'oxigen de l'atmosfera, portant a una disminució de la pressió parcial de l'oxigen alveolar i, per tant, a la hipoxèmia.
La hipoxèmia produeix un quadre d'eufòria inicial, que pot comprometre la capacitat de l'pacient per escapar de l'ambient tòxic.
La disfunció de l'SNC i el metabolisme anaeròbic indiquen toxicitat greu.
Intoxicació lleugera a moderada
La saturació d'oxigen pot estar per sota de l'90%, fins i tot en pacients asimptomàtics o lleugerament simptomàtics. Cursa amb disminució de la visió nocturna, mal de cap, nàusees, augment compensatori de la respiració i de el pols.
intoxicació greu
La saturació d'oxigen pot ser de l'80% o menys. Hi ha disminució de l'estat d'alerta, somnolència, marejos, fatiga, eufòria, pèrdua de memòria, disminució de l'agudesa visual, cianosi, pèrdua de consciència, disrítmies, isquèmia miocàrdica, edema pulmonar, convulsions i mort.
Seguretat i Riscos
Declaracions de perill de el Sistema Globalment Harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (SGA).
El Sistema Globalment Harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (SGA) és un sistema acordat internacionalment, creat per les Nacions Unides dissenyat per reemplaçar les diverses normes de classificació i etiquetatge utilitzades en diferents països mitjançant l'ús de criteris coherents a nivell mundial (Nacions Unides, 2015).
Les classes de perill (i el seu corresponent capítol de l'SGA), les normes de classificació i etiquetatge, i les recomanacions per l'anhídrid carbònic són les següents (European Chemicals Agency, 2017; Nacions Unides, 2015; PubChem, 2017):
(Nacions Unides, 2015, p.345).
(Nacions Unides, 2015, p.346).
referències
- De Jacek FH, (2006). Carbon-dioxide-3D-VDW Recuperada de wikipedia.org.
- Anon, (2017). Recuperada de nih.gov.
- European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Summary of Classification and Labelling.
- Notified classification and labeling. Carbon dioxide. Recuperat el 16 de Gener de 2017.
- Hazardous Substances Data Bank (HSDB). TOXNET. (2017). Carbon dioxide. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine.
- Institut Nacional de Seguretat en el Treball (INSHT). (2010). Fitxes Internacionals de Seguretat Química.Dióxido de carboni. Ministeri d'Ocupació i Seguretat. Madrid. ES.
- Nacions Unides (2015). Sistema Globalment Harmonitzat de Classificació I Etiquetatge de Productes Químics (SGA) Sisena Edició Revisada. New York, EU: Publicació de les Nacions Unides.
- National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Carbon dioxide. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine.
- National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactivi Group Datasheet. Not Chemically Reactive. Silver Spring, MD. EU.
- National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemical Datasheet. Carbon dioxide. Silver Spring, MD. EU.
- Topham, S., Bazzanella, A., Schiebahn, S., Luhr, S., Zhao, L., Otto, A., & Stolten, D. (2000). Carbon Dioxide. En Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co KGaA.
- Wikipedia. (2017). Carbon dioxide. Recuperat 17 de gener de 2017, a partir de wikipedia.org.