- En què consisteixen els amfòters?
- Tipus de amfòters
- Substàncies protogénicas o anfipróticas àcides
- Substàncies protofílicas o anfipróticas bàsiques
- substàncies neutres
- Exemples de substàncies amfòteres
- òxids amfòters
- hidròxids amfòters
- Diferències entre amfòters, anfipróticos, anfolitos i apróticos
- referències
Els amfòters són els compostos o ions que tenen la particularitat de poder comportar-se com àcid o com a base, d'acord amb la teoria de Bronsted i Lowry. El seu nom prové de la paraula grega amphoteroi, la qual significa «dos».
Molts metalls formen òxids o hidròxids amfòters, entre ells el coure, el zinc, l'estany, el plom, l'alumini i el beril·li. La característica anfótera d'aquests òxids depèn dels estats d'oxidació de l'òxid en qüestió. A la fi de l'article s'inclouen exemples d'aquestes substàncies.
tensioactiu amfòter
Els òxids de metall que poden reaccionar amb àcids i amb bases per produir sals i aigua són coneguts com òxids amfòters. Els òxids de plom i zinc són molt bons exemples, entre d'altres compostos.
En què consisteixen els amfòters?
D'acord amb la teoria àcid-base de Bronsted i Lowry, els àcids són aquelles substàncies que donen protons, mentre que les bases són aquelles que accepten o prenen els protons.
Una molècula anomenada anfótera tindrà reaccions en les quals adquireix protons, com també tindrà la capacitat de donar-los (encara que no sempre és així, com es veurà en la següent secció).
Un cas important i molt reconegut és el de l'solvent universal, l'aigua (H2O). Aquesta substància reacciona amb facilitat amb àcids, per exemple, en la reacció amb l'àcid clorhídric:
H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl -
Però al seu torn, tampoc té problemes per reaccionar amb una base, com en el cas de l'amoníac:
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
Amb aquests exemples es pot observar que l'aigua actua plenament com una substància anfótera.
Tipus de amfòters
Tot i que les substàncies amfòteres poden ser molècules o ions, hi ha unes molècules que millor demostren les característiques amfòteres i ajuden a estudiar millor aquest comportament: les substàncies anfipróticas. Aquestes són molècules que específicament poden donar o acceptar un protó per actuar com a àcid o base.
Ha d'aclarir que totes les substàncies anfipróticas són amfòteres, però no totes les amfòteres són anfipróticas; existeixen amfòters que no posseeixen protons però poden comportar-se com àcids o bases d'altres maneres (com per la teoria de Lewis).
Entre les substàncies anfipróticas es troben l'aigua, els aminoàcids i els ions de bicarbonat i sulfat. Al seu torn, les substàncies anfipróticas també es subclasifican segons la seva capacitat de donar o cedir protons:
Substàncies protogénicas o anfipróticas àcides
Són aquelles que tenen major tendència a cedir un protó que a acceptar un. Entre aquestes es troben l'àcid sulfúric (H 2 SO 4) i l'àcid acètic (CH 3 COOH), entre d'altres.
Substàncies protofílicas o anfipróticas bàsiques
Són aquelles per a les quals acceptar un protó és més comú que cedir-lo. Entre aquestes substàncies es pot trobar l'amoníac (NH 3) i la etilendiamida.
substàncies neutres
Tenen la mateixa facilitat o capacitat d'acceptar un protó com de cedir-lo. Entre aquests estan l'aigua (H 2 O) i els alcohols menors (-ROH), principalment.
Caràcter amfòter de les quinolones
Exemples de substàncies amfòteres
Ara bé, ja descrites les substàncies amfòteres cal denotar els exemples de reaccions en què es presenten aquestes característiques.
El ió de l'àcid carbònic presenta un cas bàsic d'una substància anfiprótica; a continuació es representen les seves reaccions quan actua com a àcid:
HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O
La següent reacció es dóna quan actua com a base:
HCO 3 - + H 3 O + → H 2 CO 3
També hi ha moltes altres substàncies. D'aquestes es tenen els següents exemples:
òxids amfòters
L'òxid de zinc, com ja es va esmentar, és un amfòter mes no una substància anfiprótica. A continuació es demostra per què.
Comportant-se com àcid:
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
Comportant-se com a base:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
L'òxid de plom (PbO), alumini (A l' 2 O 3) i estany (SnO) també tenen les seves pròpies característiques amfòteres:
Comportant-se com àcids:
PbO + 2HCl → PbCl 2 + H 2 O
A l' 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O
SnO + HCl ↔ SnCl + H 2 O
I com a bases:
PbO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
A l' 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
SnO + 4NaOH + H 2 O ↔ Na abril
També hi òxids amfòters a partir de l'gal·li, l'indi, l'escandi, el titani, el zirconi, el vanadi, el crom, el ferro, el cobalt, el coure, la plata, l'or, el germani, l'antimoni, el bismut i el tel·luri.
hidròxids amfòters
Els hidròxids també poden presentar característiques amfòteres, com en els casos de l'hidròxid d'alumini i el de beril·li. A continuació s'observen dos exemples:
Hidròxid d'alumini com àcid:
A l'(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O
Hidròxid d'alumini com a base:
A l'(OH) 3 + NaOH → Na
Hidròxid de beril·li com àcid:
Be (OH) 2 + 2HCl → BeCl 2 + H 2 O
Hidròxid de beril·li com a base:
Be (OH) 2 + 2NaOH → Na 2
Diferències entre amfòters, anfipróticos, anfolitos i apróticos
Cal saber diferenciar el concepte de cada terme, ja que la seva semblança es pot tornar confús.
Se sap que els amfòters són substàncies que es comporten com a àcids o bases en una reacció que produeix una sal i aigua. Poden fer això per donació o captació d'un protó, o simplement per acceptar un parell electrònic (o cedir-) segons la teoria de Lewis.
En canvi, les substàncies anfipróticas són aquelles amfòteres que actuen com a àcids o bases amb la donació o captació d'un protó, segons la llei de Bronsted-Lowry. Totes les substàncies anfipróticas són amfòteres, però no totes les amfòteres són anfipróticas.
Els compostos anfolitos són molècules amfòteres que existeixen com zwitteriones i posseeixen ions dipolars en certs intervals de pH. S'usen com a agents amortidors en dissolucions buffer.
Finalment, els dissolvents apróticos són aquells que no posseeixen protons per cedir i tampoc pot acceptar-los.
referències
- Amphoteric. (2008). Wikipedia. Obtingut de en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). What Does Amphoteric Mean in Chemistry ?. Obtingut de thoughtco.com
- BICPUC. (2016). Amphoteric Compounds. Obtingut de medium.com
- Chemicool. (Sf). Definition of amphoteric. Obtingut de chemicool.com.