- estructura
- Nomenclatura
- propietats
- estat físic
- pes molecular
- solubilitat
- propietats químiques
- altres propietats
- obtenció
- Usos en medicina
- Infeccions en l'oïda
- Malalties de la pell
- altres usos
- ús s'abandoni
- efectes nocius
- referències
El acetat d'alumini és un compost orgànic format per un ió alumini A l' 3+ -tres ions acetat CH 3 COO -. La seva fórmula química és A l'(CH 3 COO) març. Se li coneix també com triacetat d'alumini. És un sòlid blanc lleugerament higroscòpic i soluble en aigua.
Per obtenir aquest compost s'han d'emprar condicions totalment anhidres, és a dir, lliures d'aigua, ja que altrament tendeix a formar-se el diacetat d'alumini A l'(OH) (CH 3 COO) 2.
Triacetat d'alumini A l'(CH 3 COO) març. Autora: Marilú Stea.
Les solucions d'acetat d'alumini posseeixen propietats antibacterianes i antifungosas, de manera que des del segle XIX van ser usades per a tractar infeccions especialment de les orelles.
La més coneguda és la solució de Burow, ideada per un metge alemany. No obstant això, el seu ús en ocasions ha conduït a danys en l'orella mitjana.
Aquesta solució també s'ha utilitzat per tractar problemes de la pell com picor i erupcions. Fins i tot s'utilitza com a calmant de cremades de sol.
L'acetat d'alumini i els seus derivats es fan servir per obtenir estructures o partícules molt petites d'alúmina A l' 2 O 3. Aquestes estructures o nanopartícules poden ser en forma de fulles, flors o nanotubs.
estructura
El triacetat d'alumini està format per un catió alumini A l' 3+ -tres anions acetat CH 3 COO -. És la sal d'alumini de l'àcid acètic CH 3 COOH.
L'alumini es troba unit als anions acetat mitjançant l'oxigen d'aquests. En altres paraules està unit a tres oxígens. Aquestes unions són iòniques.
Estructura iònica de l'acetat d'alumini. N4TR! Umbr. Font: Wikimedia Commons.
Nomenclatura
- Acetat d'alumini
- triacetat d'alumini
- etanoat d'alumini
- Solució de Burow (traducció de l'anglès Burow 's solution): És una solució d'acetat d'alumini.
propietats
estat físic
Sòlid blanc.
pes molecular
204,11 g / mol
solubilitat
Soluble en aigua.
propietats químiques
En solució aquosa el triacetat d'alumini es troba dissolt i tendeix a formar el diacetat A l'(OH) (CH 3 COO) i en ocasions el monoacetato A l'(OH) 2 (CH 3 COO). Tot depèn de l'pH i de la quantitat d'àcid acètic CH 3 COOH present en la solució.
A l'(CH 3 COO) 3 + H 2 O ⇔ A l'(OH) (CH 3 COO) 2 + CH 3 COOH
A l'(CH 3 COO) 3 + 2 H 2 O ⇔ A l'(OH) 2 (CH 3 COO) + 2 CH 3 COOH
altres propietats
L'acetat d'alumini és lleugerament higroscòpic, és a dir, tendeix a absorbir aigua de l'aire.
obtenció
L'acetat d'alumini s'obté preferiblement en condicions estrictament anhidres, és a dir, en absència total d'aigua. Això inclou a més absència d'aire, ja que aquest pot contenir humitat.
S'escalfa una barreja d'àcid acètic glacial CH 3 COOH i anhídrid acètic (CH 3 CO) 2 O en condicions tals que permetin eliminar tota l'aigua present. A aquesta barreja calenta s'afegeix clorur d'alumini AlCl 3 sòlid anhidre (sense aigua).
Es forma un sòlid blanc d'A l'(CH 3 COO) març.
AlCl 3 + 3 CH 3 COOH → A l'(CH 3 COO) 3 +3 HCl
És important l'absència total d'aigua per evitar la formació de sals de monoacetato d'alumini A l'(OH) 2 (CH 3 COO) i diacetat d'alumini A l'(OH) (CH 3 COO) 2.
També es pot obtenir mitjançant la reacció d'hidròxid d'alumini A l'(OH) 3 i àcid acètic CH 3 COOH.
Usos en medicina
Infeccions en l'oïda
L'acetat d'alumini ha estat usat des del segle XIX per tractar l'otitis, que és una inflamació de l'orella externa o mitjà generalment acompanyada d'infecció. La seva utilització es deu al seu efecte antibacterià i antifungoso.
S'ha utilitzat en forma d'una solució d'acetat d'alumini a l'13%, originalment ideada pel metge alemany Karl August von Burow, per la qual cosa es denomina solució de Burow.
S'ha trobat que inhibeix el creixement de microorganismes que es troben normalment en l'otitis mitjana o externa, com ara la Pseudomonas aeruginosa, el Staphylococcus aureus i el Proteus mirabilis.
Les infeccions d'oïda han estat tractades des de fa molts anys amb acetat d'alumini. Autor: Ulrike Mai. Font: Pixabay.
No obstant això, hi ha qui reporta que aquestes solucions poden ser nocives per a l'oïda. Alguns estudis en animals investiguen els seus efectes tòxics per a l'oïda però han reportat resultats contradictoris.
Certs investigadors recomanen no utilitzar l'acetat d'alumini quan la membrana de l'timpà es troba perforada, ja que s'ha observat que exerceix un efecte inflamatori en l'orella mitjana.
No és convenient tractar l'otitis mitjana (zona blava a la figura) amb acetat d'alumini. BruceBlaus. Font: Wikimedia Commons.
Malalties de la pell
La solució de Burow s'usa com a antisèptic, astringent i com solució tòpica per tractar erupcions severes, dermatitis, inflamació, picor, ardor i cremades pel sol. Exerceix un efecte calmant i reductor d'irritacions.
En ocasions les cremades de sol poden tractar-se amb una solució d'acetat d'alumini. Autor: Tumisu. Font: Pixabay.
altres usos
El triacetat d'alumini i els seus derivats es fan servir per a molts experiments químics qualitatius i quantitatius.
Un derivat de l'triacetat d'alumini, el diacetat A l'(OH) (CH 3 COO) 2 també anomenat acetat hidròxid d'alumini, s'utilitza com a precursor per obtenir nanoestructures de gamma-alúmina (γ-A l' 2 O 3).
En aquest cas precursor vol dir que a partir d'el diacetat d'alumini (obtingut d'una forma particular) es preparen les nanoestructures de γ-A l' 2 O 3, i això s'aconsegueix escalfant a molt altes temperatures.
Les nanoestructures són partícules molt petites que es poden observar només a través de microscopis especials com els microscopis electrònics. Amb l'acetat d'alumini com a precursor s'han obtingut nanoestructures de γ-A l' 2 O 3 semblants a fulles, flors, fibres i fins nanotubs.
Les nanofribras d'alúmina poden obtenir utilitzant un derivat de l'acetat d'alumini. Aleksei tr. Font: Wikimedia Commons.
ús s'abandoni
A principis de segle XX s'emprava l'acetat d'alumini com a conservant d'aliments com les salsitxes enllaunades.
Es preparava una solució d'acetat d'alumini barrejant sulfat d'alumini A l' 2 (SO 4) 3, carbonat de calci CaCO 3, àcid acètic CH 3 COOH i aigua H 2 O, i s'agregava a l'aliment.
Quan aquesta solució entra en contacte amb la carn, l'alumini queda fixat en els constituents d'aquesta en forma d'un compost que és insoluble en aigua bullint, però que en els sucs gàstrics es dissol en un 80% aproximadament.
Ja en 1904 se sabia que les sals d'alumini retarden la digestió, tant a l'estómac com en els intestins. Per tant és una pràctica no convenient afegir les solucions d'acetat d'alumini al menjar enllaunada.
En el passat es va utilitzar l'acetat d'alumini com a conservant de les salsitxes enllaunades. Actualment se sap que és nociu i ja no s'empra per a això. Autor: Changlc. Font: Wikimedia Commons.
efectes nocius
Atès que hi ha estudis que reporten que l'acetat d'alumini pot ser tòxic, s'han realitzat proves en què s'ha injectat acetat d'alumini a ratolins de laboratori.
Els resultats indiquen que aquest compost produeix un dany a la columna vertebral d'aquests animals, així com a dany en els cromosomes i esperma dels animals. En altres paraules és genotòxic.
Això alerta sobre els possibles perills a la salut que podria causar la sobreexposició a l'acetat d'alumini i de la cura que s'ha de tenir durant el seu ús.
referències
- Mac-Kay Chace, I. (1904). The use of basic aluminum acetate es a preservative in sausage. Journla of the American Chemical Society 1904, 26, 6: 662-665. Recuperat de pubs.acs.org.
- Hood, GC and Ihde, AJ (1950). Aluminum Acetates and Propionates - Their Preparation and Composition. Journal of the American Chemical Society 1950, 72, 5: 2094-2095. Recuperat de pubs.acs.org.
- Pitaro, J. et al. (2013). Ototoxicity of Aluminum Acetate / Benzenethonium Chloride Otic Solution in the Chinchilla Animal Model. Laryngoscope, 2013; 123 (10): 2521-5. Recuperat de ncbi.nlm.nih.gov.
- Thorp, MA et al. (2000). Burow 's solution in the treatment of activi mucosal chronic suppurative otitis mitjana: Determining an effective Dilution. The Journal of Laryngology & Otology, June 2000, Vol. 114, pp.432-436. Recuperat de ncbi.nlm.nih.gov.
- D'Souza, Sr.P. et al. (2014). Assessment of genotoxicity of aluminium acetate in bone Marrow, male germ cells and fetal liver cells of Swiss albí mice. Mutation Research 766 (2014) 16-22. Recuperat de ncbi.nlm.nih.gov.
- Basal, I. et al. (2015). The Effects of Topical Burow 's and Castellani' s Solutions on the Middle Ear Mucosa of Rats. J. Int Adv Otol 2015; 11 (3): 253-6. Recuperat de advancedotology.org.
- US National Library of Medicine. (2019). Aluminum acetate. Recuperat de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Buttaravoli, P. and Leffler, SM (2012). Sunburn. What To Do. In Minor Emergències (Third Edition). Recuperat de sciencedirect.com.
- Thompson, I. and Kalus, A. (2017). Acute Skin Reactions and Bacterial Infections. Treatment. In The Travel and Tropical Medicine Instruccions (Fifth Edition). Recuperat de sciencedirect.com.
- Kim, T. et al. (2010). Morphology Controllable Synthesis of gamma-Alumina nanostructures via an Ionic Liquid-Assisted Hydrothermal Route. Crystal Growth & Design, Vol.10, No. 7, 2010, pp.2928-2933. Recuperat de pubs.acs.org.
- Rajala, JW et al. (2015). Core-Shell Electrospun Hollow Aluminum Oxide Ceramic Fibers. Fibers 2015, 3, 450-462. Recuperat de mdpi.com.