11 PROPIETATS FÍSIQUES I QUÍMIQUES DE L'AIGUA - BIOLOGIA - 2025

Les propietats físiques i químiques de l'aigua el converteixen en el compost més important de la planeta, el qual integra els ecosistemes naturals sent fonamental per al sosteniment i reproducció de la vida al planeta.

L'aigua, un recurs vital per a l'existència de vida al planeta, és inodora, insípida i incolora trobant el 97,2% en els mars, llacs, rius i oceans, i el restant 2,8% en forma d'aigua dolça.

Des del segle 640 aC el filòsof grec Tales de Milet afirmava que l'aigua ho és tot, considerant-la com l'element bàsic de l'univers.

Al segle XVIII van refutar a Tales de Milet, quan el químic anglès Cavendish, qui va sintetitzar aigua a partir d'una combustió d'aire i hidrogen, i Lavoisier, van proposar que l'aigua no és un element, sinó un compost químic.

Principals propietats fisicoquímiques de l'aigua

propietats físiques

1- Pot trobar-se en els tres estats de la matèria

L'aigua és un compost químic que pot trobar-se de forma sòlida, líquida i gasosa.

En la seva fase sòlida, les partícules es troben estretament lligades unes a les altres, per aquest motiu per exemple, un cub de gel pugui mantenir la seva forma per un temps independentment d'on sigui submergit.

En el seu estat sòlid l'aigua sol trobar-se en forma de gel en flocs de neu, glaceres i casquets polars.

En la seva fase líquida, les molècules se separen fent que l'aigua pugui adoptar la forma de el recipient que la conté.

Pot trobar-se en la natura com pluja, gotes d'aigua, en forma de rosada sobre la vegetació i en oceans, rius, llacs i mars.

I, en la seva fase gasosa, les molècules es troben totalment separades i desordenades, el que origina que l'aigua es converteixi en gas o vapor d'aigua pot trobar-lo en forma de boira i vapor com és el cas dels núvols.

És gràcies a aquesta propietat que existeixen els processos d'evaporació, condensació, sublimació, congelació, fusió i volatilització.

Aquests són els processos a través dels quals l'aigua deixa el seu estat líquid per passar a ser vapor d'aigua i congelar-fins a caure en forma de pluja o calamarsa, i pot deixar gebre o gel i inclusivament després amb la calor desgelar.

Potser t'interessa Els Estats de l'Aigua: Sòlid, Líquid i Gasós.

2- Posseeix uns marcadors de temperatura estables

L'aigua arriba al seu punt de congelació als zero graus Celsius i el seu punt d'ebullició als cent graus.

D'aquí que mentre l'aigua tingui una temperatura major als zero graus i menor als cent, sempre es trobarà en estat líquid.

3- Compta amb un alt índex específic de calor

Aquest índex fa referència a la quantitat de calor que pot absorbir una substància. En el cas de l'aigua, aquesta posseeix una calor específic que és més alt que el de qualsevol altra substància, per aquest motiu pugui absorbir grans quantitats de calor i la seva temperatura baixi més lentament que la d'altres líquids ja que va alliberant energia a l'refredar-se.

4- La tensió superficial és elevada

Entenent per aquesta a la quantitat d'energia que es requereix per augmentar la superfície d'un líquid per unitat d'àrea.

En el cas de l'aigua, les molècules que la conformen es troben unides i posseeixen una gran força de cohesió, per aquest motiu la seva geometria esfèrica aconsegueixi el màxim volum en un mínim d'àrea.

La tensió superficial és l'efecte físic que forma una espècie de membrana elàstica dura a la capa superficial de l'aigua que es troba en repòs.

Això permet, per exemple, que els insectes es posin sobre les gotes d'aigua sense enfonsar-se o que les gotes d'aigua puguin mantenir-se en repòs conservant el seu volum en un petit espai.

propietats químiques

5- Composició

L'aigua es troba formada per un àtom d'oxigen i dos d'hidrogen, una molècula senzilla que compta amb enllaços polars que permeten establir ponts d'hidrogen entre les molècules adjacents.

Aquest enllaç és de gran importància ja que confereix a l'aigua propietats que li permeten tenir una major massa, i assolir elevats punts de fusió i ebullició, fonamentals perquè l'aigua es trobi en estat líquid en la terra.

6- Solvent universal

Gràcies a això pot dissoldre més substàncies que qualsevol altre líquid. Les seves molècules són polars, per aquest motiu compten amb zones de càrregues positives i negatives.

Igualment, les seves molècules són dipolars, és a dir l'àtom d'oxigen central comparteix un parell d'electrons amb cada un dels dos àtoms d'hidrogen, el que la converteix en una gran mitjà dissolvent de compostos iònics com minerals i glúcids.

Aquesta propietat de l'aigua es deu a la seva capacitat per formar ponts d'hidrogen amb altres substàncies, les quals es dissolen quan interaccionen amb les molècules polars de l'aigua.

7- Les seves molècules tenen una elevada força de cohesió

Les seves molècules, a l'atreure mútuament, es mantenen enllaçades unes a les altres. A l'posseir molècules d'hidrogen, aquestes s'encarreguen de mantenir-se fortament unides formant una estructura compacta que converteix l'aigua en un líquid incomprensible gràcies a la seva elevada força d'adhesió.

8- La seva densitat és de 1kg / l

Aquesta densitat va augmentant a mesura que disminueix la temperatura, podent aconseguir una densitat màxima de 4 graus.

És a causa d'aquesta propietat que el gel pot surar en l'aigua, per això quan un llac o mar es congela la capa de gel sura en la superfície aïllant a la resta de la massa d'aigua impedint que es deshiele.

9- Baix grau d'ionització,

Això es deu al fet que només una de cada 551.000.000 molècules d'aigua es troba dissociada en forma iònica. Per això, el PH de l'aigua és considerat com neutre.

10- Forma combinacions complexes

És capaç de formar combinacions complexes a l'unir-se a algunes sals, donant origen als hidrats, substàncies que contenen aigua.

Igualment, l'aigua reacciona amb molts òxids metàl·lics i no metàl·lics amb l'objectiu de formar hidròxids i oxàcids.

11- Genera l'efecte hidrofòbic

És un fenomen que s'aprecia quan substàncies no polars entren en contacte amb l'aigua.

Les molècules hidrofòbiques tendeixen a agregar-se i unir-se excloent a les molècules d'aigua, sent un clar exemple d'aquesta propietat el fet que a l'unir aigua amb oli la barreja quedi separada en una fase aquosa i una altra oliosa.

referències

1. L'aigua. Recuperat el 2 d'agost de 2017 de vitalis.net.
2. Azcona, A. i Fernández, M. (2012). Propietats i funcions biològiques de l'aigua. Recuperat el 2 d'agost de 2017 de ucm.es.
3. Calor específica i capacitat calòrica. Recuperat el 2 d'agost de 2017 de corinto.pucp.edu.pe.
4. Canvis d'estat de l'aigua a la natura. Recuperat el 3 d'agost de 2017 de tutiempo.net.
5. (2013). Five properties of water. Recuperat el 3 d'agost de 2017 de owlcation.com.
6. Pérez, J. i Borge, M. L'aigua: volums i composició dels dels líquids corporals. Recuperat el 2 d'agost de 2017 de unican.es.
7. Properties of water. Recuperat el 3 d'agost de 2017 de homesciencetools.com.
8. Propietats de l'aigua. Recuperat el 3 d'agost de 2017 de lineaverdeceutatrace.com.
9. Tensió superficial. Recuperat el 3 d'agost de 2017 de definicion.de.
10. ¿Què és l'efecte hidrofòbic? Recuperat el 3 d'agost de 2017 de curiosoando.com.
11. S Department of Interior. Propietats de l'aigua. Recuperat el 2 d'agost de 2017 de water.usgs.gov.
12. Valenzuela, L. La química de l'aigua. Recuperat el 3 d'agost de 2017 de educarchile.cl.
13. Water chemistry. Recuperat el 3 d'agost de 2017 de science.uwaterloo.ca.