- fórmula molecular
- noms químics
- Propietats químiques i físiques
- Dicromat de potassi
- Característiques
- usos
- advertències
- Dicromat d'amoni
- fórmula molecular
- noms químics
- Característiques
- Dicromat de sodi
- fórmula molecular
- noms químics
- Característiques
- advertències
- usos
- Perills per a la salut
- Perill d'incendi
- altres usos
- referències
L' àcid dicrómico és un àcid oxidant inestable dibásico conegut només en solució i en forma de sals dicromáticas (com el dicromat de potassi) la coloració és ataronjada o vermella.
La seva fórmula química és H2Cr2O7 i es pot obtenir a partir de dues molècules d'àcid cròmic, amb pèrdua d'una molècula d'aigua. És higroscòpic i absorbeix la humitat de l'ambient.
2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O
Els ions que formen l'àcid dicrómico són:
Anió dicromat Cr2O7 -2 i dos cations H +
Un compost de l'àcid dicrómico és el dicromat potàssic que és un bon oxidant.
fórmula molecular
Cr2H2O7
noms químics
Àcid dicrómico; Àcid dicrómico (VI); Àcid cròmic (H2Cr2O7); 13.530-68 - 2; Àcid dicrómico (H2Cr2O7)
Propietats químiques i físiques
propietats calculades
-Pes molecular: 218,001 g / mol
-Enllaços d'hidrogen donador: 2
-Aceptador d'enllaços d'hidrogen: 7
-Compte de bons rotatius 2
-Massa exacta 218,0039 g / mol
-Massa monoisotópica 217,861 g / mol
-Recuento d'àtoms pesats setembre
-Càrrec formal 0
-Complexitat 221
-Nombre d'àtoms isotòpics 0
Dicromat de potassi
El dicromat de potassi, és un àcid dicrómico que té una àmplia gamma d'usos, actua com a oxidant en moltes aplicacions químiques i industrials i en el tenyit, tacat i bronzejat de l'cuir.
També s'utilitza mèdicament com un antisèptic extern o astringent i està present en alguns medicaments veterinaris. El dicromat de potassi es considera altament tòxic i és un verí corrosiu si s'ingereix internament.
Per aquesta raó, ha de manipular amb molta cura. El compost és un sòlid iònic cristal·lí i té un color vermellós-taronja molt brillant.
Característiques
El dicromat de potassi és inodor, el seu punt d'ebullició és de 500 graus Celsius. El dicromat de potassi té un punt de fusió de 398 graus Celsius i un pes molecular de 294,18 grams per mol.
El dicromat de potassi pot classificar-se com un compost crom hexavalent causa del seu estat d'oxidació. L'estat d'oxidació és un nombre calculat que indica quants electrons es perden o guanyen en l'àtom d'un compost.
Si l'estat d'oxidació és positiu, hi va haver una pèrdua d'electrons. Els estats d'oxidació negatius indiquen un guany d'electrons per un àtom particular. Els compostos de crom hexavalent, com el dicromat de potassi, contenen l'element crom en el seu estat d'oxidació de 6+.
usos
El dicromat de potassi és un compost químic utilitzat típicament com a reactiu químic inorgànic per a processos industrials i de laboratori. Aquest producte químic també s'utilitza per produir polidors de sabates, coles, pintures i ceres. També és comunament utilitzat en el laboratori com a reactiu analític i el dicromat de potassi també s'utilitza en la indústria.
La indústria de la construcció utilitza aquest producte químic en productes de ciment per millorar la densitat i la textura. Certes fustes poden canviar el seu aspecte (o color) en presència de l'dicromat de potassi. Això és especialment útil quan es busca que els pisos de caoba o de fusta o mostrin els seus colors més brillants.
Altres usos d'el dicromat de potassi inclouen:
- Adobat de l'cuir per al calçat
- Agent oxidant en el procés d'impressió fotogràfica
- Neteja de cristalleria o gravat de materials de vidre.
advertències
El dicromat de potassi ha de romandre lluny de tot material inflamable. En cas contrari, es pot tenir una situació explosiva a la qual fer front.
Hi ha gran debat sobre els perills reals per a la salut de l'dicromat de potassi. Aquest compost i tots els altres dicromats es consideren agents causants de càncer o carcinògens per l'Institut Nacional de Salut i Seguretat Ocupacional (NIOSH), agència federal nord-americana que s'encarrega de fer investigacions i recomanacions per a la prevenció de malalties i lesions relacionades amb el treball.
No obstant això, l'Oficina de Programes de plaguicides de l'Agència de Protecció Ambiental dels Estats Units ha classificat el dicromat de potassi com molt probablement no carcinogènic per als éssers humans.
El compost es pot dispersar fàcilment a través de l'aire, fent el risc de la inhalació un dels perills més grans associats amb ell.
L'exposició perllongada a l'producte químic per inhalació pot provocar asma. El producte químic també és corrosiu per als ulls, la pell i les vies respiratòries i pot causar dany als ronyons i a el fetge si s'ingereix.
Dicromat d'amoni
fórmula molecular
(NH4) 2Cr2O7 o Cr2H8N2O7
noms químics
Dicromat d'amoni; Bicromat d'amoni; 7789-09-5; Dicromat de diamonio; Dicromat d'amoni (VI); Dicromat d'amoni (VI)
Característiques
El dicromat d'amoni és també una sal de l'àcid dicrómico i és un sòlid cristal·lí vermell-ataronjat brillant. S'inflama fàcilment i es crema produint un voluminós residu verd. Si s'escalfa en un recipient tancat, el recipient es pot trencar a causa de la descomposició de l'material.
També pot actuar com a agent oxidant fort si es barreja. És soluble en aigua i és inodor. El dicromat d'amoni és un oxidant molt fort que s'utilitza freqüentment per a les composicions pirotècniques com a catalitzador. També ha estat comunament utilitzat en la fotografia i la litografia.
El dicromat d'amoni és una bona font de nitrogen pur al laboratori i es fa servir com un catalitzador per a l'oxidació catalítica de l'amoníac. També s'utilitza per fixar tints i en la fabricació de pel·lícules fotosensibles actuant com fotoactiu.
Dicromat de sodi
fórmula molecular
Na2Cr2O7 o Cr2Na2O7
noms químics
Dicromat sòdic; Celcure; Bicromat de soda; Dicromat disòdic; Dicromat sòdic (VI)
Característiques
El dicromat de sodi és un compost cristal·lí, inorgànic, de color taronja a vermell, que emet vapors tòxics de crom a l'ésser escalfant. El cromat de sodi pot convertir-se en un àcid dicromat mitjançant un procés continu amb àcid sulfúric, diòxid de carboni o una combinació d'aquests dos.
El seu pes molecular és de 261.965 g / mol. És altament corrosiu i és un fort agent oxidant. S'utilitza primordialment per a la producció d'altres compostos de crom i igualment s'utilitza en tractaments de metalls, conservants de fusta i com a inhibidor de la corrosió.
advertències
El dicromat de sodi afecta principalment el sistema respiratori, causant ulceracions, bronquitis, pneumònia i asma així com també pot afectar el tracte gastrointestinal, el fetge, els ronyons i el sistema immunològic.
És una substància carcinògena i s'associa amb riscos de desenvolupar càncer de pulmó i càncer de la cavitat nasal. El dicromat sòdic pot ser irritant per a la pell, els ulls i les membranes mucoses.
usos
S'utilitza com un inhibidor de la corrosió, i en la fabricació d'altres productes químics.
Perills per a la salut
L'àcid dicromático és tòxic per ingestió. La inhalació d'àcid dicromático en pols també és tòxica. L'àcid dicromático exposat a el foc pot produir gasos irritants, corrosius i / o tòxics. El contacte amb la substància pot causar cremades greus en la pell i els ulls.
Perill d'incendi
L'àcid dicromático accelera la crema quan s'involucra en un incendi. Pot explotar per calor o contaminació. Reaccionen explosivament amb hidrocarburs (combustibles). Pot encendre combustibles (fusta, paper, oli, roba, etc.). Els contenidors poden explotar quan s'escalfen.
altres usos
A més dels usos dels dicromats d'amoni, sodi i potassi explicats anteriorment, els àcids dicrómicos s'utilitzen en cromat per protegir els metalls de la corrosió i per optimitzar l'adhesió de la pintura.
referències
- UK Laboratory Chemicals. (2015). Ammonium Dichromate. 2016.12.24, de Ammonium Dichromate Store Lloc web: ammoniumdichromate.co.uk.
- National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database; CID = 24600. Lloc web: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Reid. D.. (2003). Potassium Dichromate. 2016.12.24, de Study.com Lloc web: study.com.
- ChemicalBook. (2016). Dichromic acid. 2016.12.24, de Chemical Land Lloc web: chemicalbook.com
- Quimica web. (2016). Massa molar. 2016.12.24, de Quimicaweb.net Lloc web: quimicaweb.net.
- Divisió d'Educació i Informació NIOSH. (2012). Institut Nacional per a la Seguretat i Salut Ocupacional (NIOSH). 2016.12.24, de NIOSH Lloc web: cdc.gov.