- fórmula
- estructura
- Com es fa?
- propietats
- propietats físiques
- solubilitat
- Calor de dissolució
- descomposició electrolítica
- referències
El clorur de calci (CaCl 2) és una sal inorgànica composta de calci, metall alcalinoterri i halogen clor. En aquest compost es donen diverses interaccions electrostàtiques que defineixen l'aparença externa dels seus vidres i la resta de les seves propietats físiques.
Així mateix, està sempre acompanyat per molècules d'aigua, formant hidrats de fórmules generals CaCl 2 · xH 2 O, amb x = 0, 1, 2, 4 i 6. Quan x = 0, la sal no té aigua i és anhídrida, com indica la seva fórmula química esmentada anteriorment.
A la imatge superior s'il·lustren unes porcions sòlides de CaCl 2. En condicions d'escassa humitat, és possible mantenir la sal anhídrida lliure d'aigua, encara que la seva tendència natural és absorbir-fins dissoldre (deliqüescència).
fórmula
La seva fórmula química és CaCl 2: expressa que per cada ió Ca 2+ hi ha dos ions Cl - que neutralitzen la càrrega positiva. El metall calci -del grup 2 de la taula periòdica (Sr. Becambara) - cedeix els seus dos electrons a cada àtom de clor, element de el grup 17.
estructura
- Evita la congelació de l'aigua durant l'hivern. El clorur de calci genera molta calor a l'dissoldre i després, a l'augmentar la temperatura, es produeix la fusió de el gel. Per aquesta raó s'utilitza per disminuir el risc de la circulació de les persones i els vehicles durant l'estació freda.
- Ajuda a controlar la pols a les carreteres sense pavimentar.
- Accelera la velocitat d'assecat de l'concret una vegada abocament.
- Els líquids de CaCl 2 augmenten l'eficiència de la perforació per a l'extracció de gas dels seus dipòsits subterranis, així com la de l'petroli.
- S'afegeix a les piscines per disminuir l'erosió soferta pel concret de les parets. El calci sedimentat compleix aquesta funció.
- Com que és una sal higroscòpica, el clorur de calci pot ser utilitzat com dissecant, podent baixar la humitat de l'aire que l'envolta i, per tant, de les substàncies en contacte amb aquest aire.
- És utilitzat com a conservant en alguns aliments, així com a additiu en diversos aquests, com ara les begudes energètiques usades pels esportistes, formatges, cerveses, etc.
- A la pràctica mèdica també té utilitat en el tractament de la depressió causada per una sobredosi de sulfat de magnesi, així com en l'enverinament amb plom.
Com es fa?
Les fonts naturals d'aquest compost són les salmorres extretes dels mars o dels llacs.
No obstant això, la seva principal font prové d'el procés Solvay, en el qual la pedra calcària (CaCO 3) pateix una sèrie de transformacions fins a derivar en el subproducte clorur de calci:
2NaCl (aq) + CaCO 3 (s) <=> Na 2 CO 3 (s) + CaCl 2 (ac)
El producte d'interès d'aquest procés és en realitat el carbonat de sodi, Na 2 CO 3.
propietats
propietats físiques
És un sòlid blanc, inodor i higroscòpic. Aquesta tendència a absorbir humitat de l'ambient és deguda a la basicitat dels ions Ca 2+.
¿Basicitat de quin tipus: de Lewis o Bronsted? De Lewis, pel fet que l'espècie positiva és capaç d'acceptar electrons. Aquests electrons són donats, per exemple, pels àtoms d'oxigen de les molècules d'aigua.
El sòlid absorbeix humitat fins al grau de dissoldre en la mateixa aigua que mulla els seus cristalls. Aquesta propietat és coneguda com deliqüescència.
La seva densitat és 2,15 g / ml. A mesura que incorpora aigua a la seva estructura, el vidre es "dilata", augmentant el seu volum i, en conseqüència, disminuint la densitat. Només el CaCl 2 · H 2 O trenca amb aquesta tendència, mostrant una densitat major (2,24 g / ml).
El pes molecular de la sal anhídrida és aproximadament 111 g / mol, i per cada molècula d'aigua en la seva estructura aquest pes augmenta 18 unitats.
solubilitat
El CaCl 2 és molt soluble en aigua i en alguns solvents polars, com ara etanol, àcid acètic, metanol i altres alcohols.
Calor de dissolució
Quan es dissol en aigua el procés és exotèrmic i, per tant, escalfa la solució i els seus voltants.
Això és degut a que el complex aquós s'estabilitza en millor grau els ions Ca 2+ en dissolució que les interaccions electrostàtiques amb els ions Cl -. Com que el producte és més estable, el sòlid allibera energia en forma de calor.
descomposició electrolítica
El CaCl 2 fos pot ser sotmès a electròlisi, procés físic que consisteix en la separació d'un compost en els seus elements a partir de l'acció d'un corrent elèctric. En el cas d'aquesta sal, els productes són calci metàl·lic i clor gasós:
CaCl 2 (l) → Ca (s) + Cl 2 (g)
Els ions Ca 2+ es redueixen en el càtode, mentre que els ions Cl - són oxidats en l'ànode.
referències
- Lisa Williams. (20 de desembre de 2009). Icy Road.. Recuperat el 09 de abril de 2018, de: flickr.com
- Wikipedia. (2018). Calcium chloride. Recuperat el 09 de abril de 2018, de: en.wikipedia.org
- J. Mehl, Sr. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart, and S. Curtarolo, The AFLOW Library of Crystallographic Prototypes: Part 1, Comp. Mat. Sci. 136, S1-S828 (2017). (Doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgànica. En Els elements de el grup 2. (Quarta edició., Pàg. 278). Mc Graw Hill.
- PubChem. (2018). Calcium Chloride. Recuperat el 09 de abril de 2018, de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- OxyChem. Calcium Chloride: A Guide to Physical Properties. Recuperat el 09 de abril de 2018, de: oxy.com
- Carole Ann. Common Usis of Calcium Chloride. Recuperat el 09 de abril de 2018, de: hunker.com